山西省太原市太鋼第一中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市太鋼第一中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B2.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A.50mL0.5mol·L-1硝酸溶液

B.200mL0.25mol·L-1硝酸鉀溶液C.50mL1mol·L-1硝酸鈉溶液

D.100mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液參考答案：A100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度0.5mol·L-1，A、50mL0.5mol·L-1硝酸溶液NO3-物質(zhì)的量濃度0.5mol·L-1，故A正確；B、200mL0.25mol·L-1硝酸鉀溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度0.25mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C、50mL1mol·L-1硝酸鈉溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度1mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D、100mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度1mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了離子濃度和溶質(zhì)濃度的大小計(jì)算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)電離后離子濃度之間的關(guān)系，題目較簡單，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意銅是+2價(jià)。3.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(

)A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：A略4.下列電離方程式書寫完全正確的是A．H2SO4===H＋＋SO

B．NaHSO4===

Na++HSO4—C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al＋3SO參考答案：C略5.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略6.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A．硝酸鉀溶液

B．蔗糖

C．金屬銅

D．氫氧化鋇參考答案：D略7.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：DmgFe3+的物質(zhì)的量==mol，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物質(zhì)的量濃度==mol/L，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意對公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關(guān)系是關(guān)鍵。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。8.下列實(shí)驗(yàn)儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略9.下列物質(zhì)不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（

）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3參考答案：B略10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+參考答案：CA.因碳酸鈣是難溶物，所以應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液除了生成硫酸鋇沉淀外還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時(shí)，按“誰少量誰的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1”的方法，則離子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，因生成物是膠體而不是沉淀，故正確的離子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故D錯(cuò)誤。此題答案選C點(diǎn)睛：離子方程式正誤判斷題的失分率很高，對這類試題的設(shè)錯(cuò)方式常見的有：1

不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物2

混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式3

漏寫部分離子反應(yīng)4

錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系5

電荷不守恒或原子不守恒6

氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒7

忽視了題設(shè)條件及要求：“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。11.已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式為

的烴，下列說法正確的是

（

）

A．該烴是苯的同系物

B．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面內(nèi)

C．該烴的一氯代物最多有4種

D．該烴分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：D略12.下列敘述中正確的是

A.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變或熵變決定參考答案：B略13.下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A.利用了鋁的還原性B.可用于焊接鐵軌，反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬D.能量變化可用如圖表示參考答案：D【分析】鋁與某些高熔點(diǎn)金屬在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某些高熔點(diǎn)金屬?！驹斀狻緼項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，被氧化，Al為還原劑，故A正確；B項(xiàng)、由方程式可知，該反應(yīng)在高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故C正確；D項(xiàng)、為吸熱反應(yīng)示意圖，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

14.在500mL1moL·L-1FeCL3溶液中，加入鐵粉完全反應(yīng)后，除去多余鐵粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量是A.0．5

moL

B.1

moL

C.0.75

moL

D.不能確定參考答案：C15.下列說法正確的是

A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高

A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象

B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面C．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面G．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點(diǎn)

（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類