山西省大同市第十六中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市第十六中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì)，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn)，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來(lái)了污染問題，但同時(shí)提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；②人類在開發(fā)資源時(shí)，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià)；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實(shí)用價(jià)值A(chǔ).①④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案：D經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益，而環(huán)境污染將影響未來(lái)人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項(xiàng)。2.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里。當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A．增加5.6g

B．減少0.1g

C．減少6.5g

D．增加6.4g參考答案：C略3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油參考答案：A略4.．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略6.下列有關(guān)U和U的說(shuō)法正確的是A.互為同位素

B.質(zhì)量數(shù)相同

C.是同一種核素

D.中子數(shù)相同參考答案：A【詳解】A.和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故A正確；B.和的質(zhì)量數(shù)前者為235，后者為239，不相同，故B錯(cuò)誤；C.由于兩種原子的中子數(shù)不同，不是同一種核素，故C錯(cuò)誤；D.和的中子數(shù)為235-92=143、238-92=146，不相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應(yīng)

B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)C.HNO3與NaOH反應(yīng)

D.CH3COOH與NaOH反應(yīng)參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.HNO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)的同時(shí)，不能有其它的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，故依據(jù)離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強(qiáng)酸溶液、OH-是溶于水的強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)，排除A和D項(xiàng)，B項(xiàng)中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項(xiàng)。8.下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略9.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．配制5％溶液時(shí)，將已準(zhǔn)確稱量的放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B，配制溶液時(shí)，將溶解后的溶液立即注入容量瓶

C．配制的溶液時(shí)，將量取的濃放入容量瓶中加水稀釋D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出參考答案：A11.下列方法中可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是A．過濾法

B．蒸餾法

C．分液法

D．蒸發(fā)法參考答案：B12.

下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是：

（

）

A．相同質(zhì)量的熱水比冷水含有更多的熱量

B．化學(xué)反應(yīng)限度大，該反應(yīng)的速率也大

C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應(yīng)原子結(jié)合成分子所放出的能量數(shù)值相同

D．化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護(hù)環(huán)境參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O參考答案：B略15.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是_________________。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。②裝置B中的溶液為__________________________；燒杯中溶液的作用為________________。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

,現(xiàn)象是

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是

④D裝置的作用是

。參考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）①M(fèi)nO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）②飽和NaCl溶液（1分）；

吸收氯氣防污染。（1分）（3）①B（1分）

品紅褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色

（1分）③D中品紅不褪色且石灰水變渾濁（1分）④檢驗(yàn)SO2是否除盡（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

、

．（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是

．參考答案：（1）250ml容量瓶、膠頭滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)左物右碼、定容時(shí)應(yīng)平視來(lái)分析．解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故所配溶液的濃度偏低；C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；E、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；故選ABC．（4）用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)左物右碼，故①錯(cuò)；定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，故⑥錯(cuò)，故選①⑥．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．18.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號(hào)：④___________________；?________________________。（2）畫出?的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________。畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________；（3）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物。（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”（7）在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為_________。參考答案：（14分）（1）Mg；Br。（2）（略）（3）K，F(xiàn)，Ar（4）Cl，b（5）離子

（6）SiO2、共價(jià)

（7）0.35mol/（L·min）（2分，其余每空1分）略19.A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________。(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。當(dāng)消耗2molA2W2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度