山西省大同市王村礦中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

山西省大同市王村礦中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數小于質子數，質子數為12，中子數為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數小于質子數，質子數為8+1×3=11，中子數為8+1×3=11，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查微粒結構，解題的關鍵是對相關原子的結構的把握。電子數大于質子數，則微粒帶負電，質子數大于中子數，明確氫元素的不同原子中中子個數的情況是解決此題的必要條件。2.下列有關Na和Na+性質的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都極易被氧化

B．它們都是銀白色金屬

C．它們的結構不同化學性質不同

D．它們都能與水反應放出氫氣參考答案：C略3.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（

）A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光參考答案：C試題分析：A．鋅片作負極，發(fā)生氧化反應；銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產生，A錯誤；B．如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然是作負極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，B錯誤；C．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C正確；D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D錯誤；故答案C。

4.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A.電子層數

B.核電荷數

C.核外電子數

D.最外層電子數參考答案：A略5.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

（

）A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：C略6.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點 B.熔融狀態(tài)能導電C.水溶液能導電 D.常溫下能溶于水參考答案：B7.下列化學用語表示正確的是A．N2的電子式：N

N

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．硫離子結構示意圖：

D．乙烷的結構式：CH3CH3

參考答案：C略8.關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（

）A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度參考答案：C略9.以NA表示阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是A.當有6NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B.當有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：DA、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應中乙炔中-1價的碳經過反應變?yōu)楫a物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數為10mol，當有6NA個電子轉移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；B、該反應為放熱反應，故B錯誤；C、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；D、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。10.把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+參考答案：B11.下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素

B．蛋白質

C．蔗糖

D.淀粉參考答案：C略12.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：C解析：MnO4－具有強氧化性，能將I－氧化生成I2或更高價態(tài)的物質。13.下列關于有機物結構、性質的說法正確的是（）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D．淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物參考答案：C考點：苯的性質；乙烯的化學性質；苯的同系物；石油的分餾產品和用途；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．石油的分餾是利用物質的沸點不同進行分離；B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；C．烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應；D．油脂屬于小分子化合物．解答：解：A．石油的分餾屬于物理變化，故A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，所有碳原子之間形成一個大π鍵，但苯能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．在一定條件下，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應，注意酯類的水解反應屬于取代反應，故C正確；D．油脂屬于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查有機物的結構和性質，注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別，為易錯點．14.下列說法中不正確的是（）A．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應B．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C．有元素變價的反應一定是氧化還原反應D．不屬于四種基本類型的反應不可能是氧化還原反應參考答案：D考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，當有化合價發(fā)生變化時，一定屬于氧化還原反應，結合四種基本類型的反應特點解答該題．解答：解：A．有單質參加的化合反應，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故A正確；B．有單質生成的分解反應，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C．元素化合價發(fā)生變化的反應一定屬于氧化還原反應，故C正確；D．不屬于四種基本類型的反應，如應為化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，如濃鹽酸和二氧化錳的反應，故D錯誤．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征和相關概念，難度不大15.同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A.非金屬性X＞Y＞Z B.原子半徑X＞Y＞ZC.單質的氧化性X＞Y＞Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z參考答案：B【分析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答。【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數X＜Y＜Z，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。（2）加熱一段時間后發(fā)現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中空氣

(2)SO2

Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)無

還原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，可知A中發(fā)生Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C中二氧化硫與氯化鋇不反應，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時間N2的目的是除去裝置內的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗；排除裝置中的空氣。（2）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：SO2；Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；正確答案：無；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正確答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O?！军c睛】本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大。本題易錯點為C裝置中的現象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？參考答案：18.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：_____________________________________