山西省大同市渾源縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市渾源縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（

）A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略2.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(SO2)＝0.5mol/(L?s)

B.v(O2)＝0.25mol/(L?s)

C.v(SO3)＝0.6mol/(L?s)

D.v(O2)＝0.4mol/(L?s)參考答案：D略3.從松樹(shù)中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略4.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略5.將14Si的電子排布式寫(xiě)成1S22S22P63S23PX

它違背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則參考答案：D略6.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10

L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45

mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)＝0.010

mol?(L?s)－1

B.v(O2)＝0.0010

mol?(L?s)－1

C.v(NO)＝0.0010

mol?(L?s)－1

D.v(H2O)＝0.045

mol?(L?s)－1參考答案：C略7.取少量某有機(jī)物分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②與水混合靜置后分層；③加入滴有酚酞試液的強(qiáng)堿共熱后酚酞變無(wú)色。此有機(jī)物是

A．乙酸鈉

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略9.某課外活動(dòng)小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無(wú)水硫酸銅1min時(shí)仍未產(chǎn)生火花根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出的推斷錯(cuò)誤的是()A．水能增大鋁與碘的反應(yīng)速率B．第一組實(shí)驗(yàn)中鋁與碘發(fā)生了化合反應(yīng)生成AlI3C．第一組與第二組中還能觀察到紫色的煙D．第三組實(shí)驗(yàn)中鋁與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：D水是鋁和碘反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)放熱使碘升華。10.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（

）

A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵參考答案：B略11.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：D略12.當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)所生成物中的水的相對(duì)分子質(zhì)量為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C13.有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0

2．24L

④以上五種有機(jī)物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)

⑥l50℃時(shí)，各有機(jī)物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，

烷燃燒前后體積不變

下列組合正確的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B14.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（

）A．異戊烷 B．異戊二烯 C．鄰二甲苯 D．萘參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定．專題：推斷題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說(shuō)明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰的數(shù)目，據(jù)此答題．解答：解：A、異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH3，存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰，故A錯(cuò)誤；B、異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH=CH2，存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰，故B錯(cuò)誤；C、鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在3種不同的H，所以核磁共振氫譜有3組峰，故C正確；D、萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在2種不同的H，所以核磁共振氫譜有2組峰，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物中等效氫原子的判斷知識(shí)，注意根據(jù)名稱寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．解答：解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯(cuò)．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO．試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：發(fā)生反應(yīng)：2X+O2═2XO，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算Mr，進(jìn)而計(jì)算X質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置．解答：解：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則由題意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質(zhì)子數(shù)為24﹣12=12，為Mg元素，處于周期表第三周期ⅡA族，答：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷，屬于計(jì)算型推斷，側(cè)重考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)．18.在25℃時(shí)，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH－濃度的多少倍？參考答案：兩溶液中濃度均為1×10－10mol·L-1，1×10－10倍19.（6分）某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯A1.48g與30mL1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，反應(yīng)后的混合物中剩余的NaOH需用40mL0.25mol/L鹽酸才能剛好中和。（1）求A的分子式；