高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 同課異構(gòu)

山東省萊陽市第三中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是A．NaOH B．Na2CO3·10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【答案】C【解析】試題分析：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O。故選C?？键c(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的重要化合物點(diǎn)評：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象。2．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）＋SO42－（aq）=PbSO4（s）＋2e－B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq）【答案】B【解析】試題分析：A、放電時，屬于電源，正極是得電子，化合價降低，應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故錯誤；B、放電時，屬于電源，負(fù)極是失電子，化合價升高，材料為Pb板，電極式為Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故正確；C、充電時，屬于電解池，鉛蓄電池的正極接電源的正極，反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，負(fù)極接外加電源的負(fù)極，反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，消耗的水，硫酸濃度增大，故錯誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故錯誤?？键c(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫、電解原理等知識。3．下列說法不正確的是A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)D．煤炭燃燒、建筑揚(yáng)塵等可加重霧霾【答案】A【解析】試題分析：A、明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成膠體，利用吸附性凈水，漂白粉、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，凈水原理不同，A錯誤；B、血液是膠體，不能透過半透膜，但小分子、離子可透過半透膜，所以“血液透析”的原理是利用了膠體的性質(zhì)，B正確；C、硅膠有吸水性，是干燥劑，鐵粉有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)，C正確；D、煤炭燃燒、建筑揚(yáng)塵等都會產(chǎn)生固體顆粒物，可加重霧霾，D正確。答案選A?？键c(diǎn)：凈水劑，膠體的性質(zhì)，環(huán)境污染4．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”,就是一種空氣負(fù)離子,則的摩爾質(zhì)量為A．32gB．32g/molC．34gD．34g/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)O22￣的組成，可知O22￣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查5．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.53g碳酸鈉中含NA個CO32－含個電子C.18g水（H2O）中含3NA個原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子【答案】C【解析】略6．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、若IA族的氫元素與VIIA族的鹵族元素形成是共價化合物，若IA族的堿金屬元素與VIIA族鹵族元素形成離子化合物，A錯誤；B、第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，B正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，C錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力不一定越強(qiáng)，例如Na、Mg、Al失去電子能力減弱，但價態(tài)卻升高，D錯誤，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】本題為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，對于選擇題可采用列舉法，注意H在ⅠA及非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大。7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。下列說法正確的是 （）XYZWA．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D．Z和X可能以共價鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】8．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述不正確的是()A．化合物X的分子式為C9H13BrOB．化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為，則其分子式為C9H13BrO，故A正確；B．化合物X苯環(huán)上的二個取代基為對位，則苯環(huán)上一溴代物有四種，故B正確；C．Y結(jié)構(gòu)中有酚羥基，X無酚羥基，用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y，故C正確；D．反應(yīng)（2）是甲基被H原子取代，屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案為B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)B．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因?yàn)檫@類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)的變化，同時伴隨能量的變化，故說法正確；B、化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢、和限度，故說法正確；C、酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征，是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故說法正確；D、火電對環(huán)境產(chǎn)生污染，不符合節(jié)能減排的要求，故說法錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、環(huán)境保護(hù)等知識。10．兩種氣態(tài)烴以等體積混合，在1200C時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10LA．CH4、C2H4B．C2H2、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C【答案】B【解析】試題分析：在此條件下水為氣體，把兩種烴看作一種烴，設(shè)烴為CxHy，反應(yīng)方程式：CxHy＋（x+y/4））O2→xCO2＋y/2H2O，反應(yīng)前后氣體體積不變，即1+x+y/4=x+y/2，推出y=4，AC無論怎么混合氫的個數(shù)都是4，B、根據(jù)十字交叉法，混合后氫原子個數(shù)=4，體積比值是2：1，符合題意；D、根據(jù)十字交叉法，按照1：1投入，反應(yīng)前后氣體體積不變，綜上所述B選項(xiàng)符合題意?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的計算、十字交叉、平均值等知識。11．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)性質(zhì)應(yīng)用A碳酸氫鈉可與燒堿反應(yīng)可用碳酸氫鈉作糕點(diǎn)膨松劑BAgCl難溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液檢測Cl-C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的氧化性較弱可用濃硫酸替代稀硫酸與鋅反應(yīng)快速制氫氣D碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定可在純鐵中加入少量炭增強(qiáng)抗腐蝕性【答案】B【解析】試題分析：A．碳酸氫鈉假如分解產(chǎn)生CO2氣體，使面團(tuán)膨松，因此可以用碳酸氫鈉作糕點(diǎn)膨松劑，錯誤；難溶于水，也難溶于稀硝酸，因此可用稀硝酸和AgNO3溶液檢測Cl-，正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，主要以分子的形式存在，而稀硫酸主要以H+、SO42-存在，稀硫酸的氧化性較弱，二者的存在形式不同，反應(yīng)原理不同，因此不可用濃硫酸替代稀硫酸與鋅反應(yīng)快速制氫氣，錯誤；D．碳單質(zhì)混雜在純鐵中，可以與周圍接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，加快了Fe的腐蝕速率，錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用及其對應(yīng)關(guān)系的正誤判斷的知識。12．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當(dāng)①②相連時，外電路電流從②流向①；當(dāng)①③相連時，溶液中的H+向③移動；當(dāng)②④相連時，②上有氣泡逸出；當(dāng)③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④【答案】C【解析】試題分析：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，組成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則當(dāng)①②相連時，外電路電流從②流向①，正極是②、負(fù)極是①，活動性①＞②；當(dāng)①③相連時，溶液中的H+向③移動，正極是③、負(fù)極是①，活動性①＞③；當(dāng)②④相連時，②上有氣泡逸出，負(fù)極是④、正極是②，活動性④＞②；當(dāng)③④相連時，③的質(zhì)量減少，負(fù)極是③、正極是④，活動性③＞④，所以通過以上分析知，金屬活動性強(qiáng)弱順序是①③④②，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查金屬性強(qiáng)弱比較【名師點(diǎn)晴】該題以原電池原理為載體考查金屬活動性強(qiáng)弱順序判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原電池正負(fù)極與金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，還可以根據(jù)金屬最高價氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應(yīng)等判斷金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大。13．以下敘述錯誤的是A．氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成【答案】B【解析】試題分析：A.氫氣與氯氣反應(yīng)是化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故體系能量降低，A正確；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)，不需要加熱，但卻是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)過程放出能量，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確，此題選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化相關(guān)知識。14．T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化ABC①210kJ②下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為kJC．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3【答案】AC【解析】試題分析：A．容器①，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每有2mol的A發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2molC，會放出熱量是Q，現(xiàn)在加入2molA、1molB，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量是kJ，則說明有2mol×=1.5mol發(fā)生反應(yīng)，則平衡時含有A:0.5mol、B:、C:1.5mol，由于容器的容積是0.5L，所以平衡時各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=1mol/L；c(B)=L；c(C)=3mol/L，平衡常數(shù)是：。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，②的溫度與①中相同，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18，正確；B．容器②中物質(zhì)投料方式一邊倒轉(zhuǎn)化，由于與①相同，所以反應(yīng)為等效平衡，由于平衡時C的物質(zhì)的量應(yīng)該是1.5mol，而②開始加入了，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗，根據(jù)題意可知每消耗2molC，反應(yīng)吸收熱量QkJ，所以反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是，則達(dá)到平衡時吸收的熱量為kJ，錯誤；C．向容器①中通入氦氣，由于反應(yīng)混合物的物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D．對于①來說，達(dá)到平衡時C的含量是1.5mol÷(1.5mol+0.5mol+=2/3。容器①、②等效平衡，所以原來②中C的含量為2/3。若容器②保持恒容絕熱，由于反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于2/3，錯誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的大小比較的知識。15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)速率越快，反應(yīng)首先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中溫度的影響大于濃度的影響，因此反應(yīng)溫度在35℃時的反應(yīng)速率大于溫度是25℃時的反應(yīng)速率，排除選項(xiàng)AB；在溫度相同時，物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快。由于L>L，所以選項(xiàng)D反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識。16．（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;（2）X的電子式_______________;（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。【答案】（14分）（1）Na+(1分)（2）(1分)（3）（極性）共價鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(2分)②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)【解析】試題分析：（1）淡黃色固體化合物是過氧化鈉固體，所以A是過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E是氧氣，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以X是二氧化碳，C是碳酸鈉，D是碳酸氫鈉。則A中的金屬陽離子是鈉離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為Na+；（2）X是二氧化碳屬于共價化合物，電子式為（3）B是NaOH，既有離子鍵又有共價鍵；7.8g的過氧化鈉的物質(zhì)的量是，所以1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)放出10akJ的熱量，則過氧化鈉與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）①碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（5）由圖可知，HCl與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相同的，而圖中生成二氧化碳?xì)怏w前消耗的HCl與生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是3:2，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)中氫氧化鈉過量，所以a點(diǎn)代表HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl，a－b之間是碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-。考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式的書寫，對圖像的分析17．鹵代烴分子中的鹵原子與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)：根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)A的分子式是________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)B→D的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件)__________________________________。(3)C→F的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件)____________________________________。【答案】【解析】由A＋HCl→C2H3Cl，可知A為C2H2；由18．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：密度：1.2g/cm3HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：%（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為mol·L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有___________A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面C．在容量瓶中定容時俯視刻度線。D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線?！敬鸢浮?1)12mol·L－1；(2)B、C、D；(3)①；②C。【解析】試題分析：（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×12×%/·L－1=12mol·L－1；(2)A、容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故說法正確；B、不能用待配液洗滌，否則造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故說法錯誤；C、容量瓶不能做溶解容器，故說法錯誤；D、容量瓶不能做稀釋溶解儀器，故說法錯誤；E、最后一步是反復(fù)搖勻，故說法正確；(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，500×10－3×=V(HCl)×10－3×12，則V(HCl)=；②根據(jù)c=n/V=m/MV，A、未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則所配溶液濃度偏小，故錯誤；B、量筒量取液體時俯視刻度線，量取液體體積減小，所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則濃度偏小，故錯誤；C、定容時，俯視刻度線，所配溶液體積減小，濃度偏大，故正確；D、相當(dāng)于稀釋，濃度偏小，故錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計算、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液等知識。19．（15分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)PH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：查閱資料得知：i．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。【答案】（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】試題分析：（1）弱酸或弱堿對應(yīng)的離子水解。（2）①銀離子和亞硫酸離子生成亞硫酸銀。②若認(rèn)為沉淀是硫酸銀，則需要證明其可能性，其可能來源在于亞硫酸根離子的還原性。（3）將硫酸銀固體放在過量亞硫酸鈉，看沉淀是否溶解。（4）①加入鹽酸是為了判斷X是否是氧化銀。②加入硝酸，硝酸得到紅棕色氣體，說明X有還原性，加入硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液檢驗(yàn)，有白色沉淀，含有銀元素，不含硫元素。③銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和二氧化氮和水，方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①通過原題分析，體系中有亞硫酸根，銀離子，硝酸根離子，和大量的氫離子，所以能出現(xiàn)的氣體只能是二氧化硫。②白色的亞硫酸銀在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀和硫酸，方程式為：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4考點(diǎn)：鹽類的水解，實(shí)驗(yàn)探究，方程式的書寫。20．（12分）某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取F2O3粉末的實(shí)驗(yàn)流程如下（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使F生成沉淀而M不沉淀）請回答下列問題：（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有（填寫代號）。A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)E．氧化還原反應(yīng)（2）加入適量氯水的作用是；（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是（填序號）。（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，（請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）?！敬鸢浮浚?分）（1）ADE（2分，缺1項(xiàng)減1分，有錯選項(xiàng)為0分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+（1分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1分）d（1分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）（5）滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe3+沉淀不完全；若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全。（2分）【解析】試題分析：（1）工業(yè)殘渣中加入足量稀鹽酸，F(xiàn)e2O3、FeO與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Mg與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選ADE；（2）氯氣具有氧化性，能把溶液中Fe2+氧化為Fe3+；（3）紅褐色沉淀為Fe(OH)3，加熱可分解生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，加熱固體用坩堝，答案選d；（4）過濾①后的濾渣中含有銅單質(zhì)，黃色溶液中含有Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液