高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 一等獎(jiǎng)

03課后測評提實(shí)能基礎(chǔ)中檔稍難反應(yīng)熱的計(jì)算1、25、6、7、10、11綜合提升3、4、9、1281.[2023·山東滕州月考]在298K、100kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案A解析因?yàn)榉磻?yīng)式①②和③之間存在關(guān)系：①＋2×②＝③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。2．[2023·貴州六校模擬]現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽能將H2O分解成H2，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。右面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．如果H—H的鍵能為akJ·mol－1，O=O鍵能為bkJ·mol－1，則斷開1molH—O鍵所需要的太陽能為(ΔH1＋a＋b)kJC．H2燃燒熱為ΔH3kJ·mol－1D．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多ΔH2kJ答案C解析利用蓋斯定律得ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，A錯(cuò)誤；由圖可知H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝ΔH1，則成鍵H—H，OO，共放熱eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a＋\f(b,2)))kJ，斷O—H要吸收eq\f(ΔH1＋a＋\f(b,2),2)kJ，B錯(cuò)誤；1molH2O(g)所具有的能量比1molH2O(l)多ΔH2kJ，D錯(cuò)誤。3．[2023·西工大附中期中]已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式aC8H18(l)＋bO2(g)=cCO2(g)＋dH2O(l)ΔH＝－2759kJ·mol－1中b的值等于()A．25 B．C． D．答案C解析根據(jù)燃燒熱的定義，可知1mol辛烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量為5518kJ。題給方程式中，ΔH＝－2759kJ·mol－1，則對應(yīng)的辛烷為mol，即a＝，故配平方程式可知b＝。4．[2023·北京四中月考]已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋kJ/mol①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol②當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A．吸熱88kJ B．吸熱kJC．放熱44kJ D．吸熱44kJ答案B解析由－(①＋②)得H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，所以當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，要吸收kJ的熱量。故選B。5．[2023·昆明期中]已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－kJ·mol－1則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH為()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．＋kJ·mol－1 D．＋kJ·mol－1答案A解析熱化學(xué)方程式①②③和④之間存在如下關(guān)系：2×②＋③－①＝④。所以ΔH＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝2×(－kJ·mol－1)＋(－kJ·mol－1)－(－1301kJ·mol－1)＝kJ·mol－1。6．已知：1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為()化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347A.＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－1答案C解析反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。7．[2023·莆田一中模考]已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。下列說法中正確的是()A．液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于kJD．形成1molH2O中化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂1molH2和molO2中化學(xué)鍵所吸收的總能量答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol可知，氣態(tài)水的能量高，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，反應(yīng)熱是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，知H2與O2反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)。8．已知：①C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)為()A．Q1＋Q2＋Q3 B．－＋C．(Q1＋Q2＋Q3) D．－＋答案B解析本題主要考查了蓋斯定律，意在考查考生的理解能力和計(jì)算能力。根據(jù)蓋斯定律，由①－②＋③×3，得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3)kJ·mol－1，所以23g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，放出的熱量為－＋kJ。故選B。9．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3答案A解析假設(shè)已知三個(gè)方程式分別為①、②、③，則①、②相比可知①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃琀2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3。10.[2023·吉林長春期中](1)如圖是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。(2)觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的關(guān)系。圖a：_____________________________________________；圖b：_____________________________________________。答案(1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1(2)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析(1)由圖直接求ΔH＝E1－E2＝134kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)應(yīng)用蓋斯定律，抓住起點(diǎn)和終點(diǎn)即可列式。圖a起點(diǎn)可看作是A，終點(diǎn)也是A，總結(jié)果是A→A1，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0；圖b起點(diǎn)是A，終點(diǎn)是F，即ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。11．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵N—HN—NO=ON≡NO—H鍵能(kJ·mol－1)386167498946460(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))，1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________。(2)為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用二氧化氮作氧化劑代替氧氣，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1試寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。答案(1)577kJ(2)N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－kJ·mol－1解析(1)據(jù)題意，肼燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，故ΔH＝[(386×4＋167)＋498]－(946＋2×2×460)＝－577kJ·mol－1，即1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577kJ。(2)根據(jù)題意，要求計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱的值：③N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，則存在：②－①÷2＝③，即：ΔH3＝ΔH2－ΔH1÷2＝－kJ·mol－1。12．(1)下列說法中不正確的是________。①1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱②在101kPa時(shí)，1mol硫燃燒放出的熱量就是硫的燃燒熱③一個(gè)反應(yīng)一步完成和分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步數(shù)越多，放出的熱量越多④生物質(zhì)能屬于新能源⑤需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(2)已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝________。(3)25℃、101kPa下①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1則25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)的反應(yīng)熱為____________________答案(1)①②③⑤(2)－kJ·mol－1(3)－317kJ·mol－1解析(1)中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以①是不正確的。在25℃、101kPa時(shí)，1mol硫完全燃燒生成SO2放出的熱量才是硫的燃燒熱，因此②不正確。由蓋斯定律