高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎2

2023學(xué)年安徽師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項正確）1．有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是（）選項古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D2．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（）A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽B．Na+和N3﹣的電子層結(jié)構(gòu)不相同C．Na+的半徑大于N3﹣的半徑D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑3．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康B．pH在～之間的雨水通常稱為酸雨C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染4．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3，如圖，已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法不正確的是（）A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)含有×1022個原子5．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤6．對某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣ B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+7．下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）①將SO2通入溴水中②將SO2通入品紅溶液中③將H2S通入CuSO4溶液中④將Cl2通入KI溶液．A．①② B．②④ C．②③ D．③④8．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式：B．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2023ClD．NH3的電子式：11．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④12．合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（℃）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金2500鐵153517又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作（）A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼13．下列描述中正確的是（）A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化14．下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p415．下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同16．現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h417．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：118．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C的元素名稱為．（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式．20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負(fù)性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為．（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是，沸點較高的是（寫化學(xué)式）．（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為．（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式．．21．海水中蘊藏的元素高達(dá)80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．請回答下列問題：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg?L﹣1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式：、．（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是．（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母序號）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．22．氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗（填寫表中空白）：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是．（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認(rèn)為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）．（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③④

2023學(xué)年安徽師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項正確）1．有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是（）選項古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【分析】A．煙是氣溶膠；B．鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；C．燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3﹣中化合態(tài)的N．【解答】解：A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3﹣中化合態(tài)的N，其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確．故選A．2．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（）A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽B．Na+和N3﹣的電子層結(jié)構(gòu)不相同C．Na+的半徑大于N3﹣的半徑D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．Na3N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應(yīng)生成氨氣，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；B．Na+和N3﹣離子核外電子數(shù)相同；C．電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越?。籇．Na3N與水的反應(yīng)為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Na3N與鹽酸反應(yīng)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故A正確；B．Na+和N3﹣離子核外電子數(shù)相同，而不是不同，故B錯誤；C．Na+的半徑小于N3﹣的半徑，故C錯誤；D．Na3N與水的反應(yīng)為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化還原反應(yīng)，Na3N不是還原劑，故D錯誤；故選A．3．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康B．pH在～之間的雨水通常稱為酸雨C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉頭粘膜的刺激；B．PH＜的雨水稱為酸雨．C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；D．含磷廢水易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化．【解答】解：A．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10﹣4%，除對人體有一定毒害外，引起哮喘發(fā)作，導(dǎo)致上呼吸道疾病惡化，同時刺激眼睛，使視覺敏感度和視力降低，故A錯誤；B．pH小于的降水屬于酸雨．故B錯誤；C．煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)．故C正確；D．含磷合成洗滌劑中磷元素是植物的營養(yǎng)元素，會造成浮游植物的瘋長導(dǎo)致水體缺氧，動植物植物大量死亡．故D錯誤；故選C．4．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3，如圖，已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法不正確的是（）A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)含有×1022個原子【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．同種元素間形成非極性鍵，不同非金屬元素間形成極性鍵；B．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；C．居于最高價的只有氧化性，居于最低價的只有還原性，居于中間價的既有氧化性又有還原性；D．根據(jù)n=計算gN（NO2）3的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol，N（NO2）3分子中所含原子為10NA分析．【解答】解：A．N（NO2）3是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯誤；B．圖中加“*”N原子含有3個σ鍵和一個孤電子對，所以N原子價層電子對個數(shù)是4，則N原子采用雜化sp3，故B正確；C．氮元素最高價為+5價，最低價為﹣3價，該分子中的氮元素為+3價，+3價氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D．N（NO2）3的相對分子質(zhì)量為152，gN（NO2）3為，該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即×1023個原子，故D正確．故選A．5．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，則氣體能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．【解答】解：①Cl2②NO2⑤溴蒸氣均與濕潤的KI試紙反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，而③H2S④SO2⑥HCl均與KI不反應(yīng)，不能顯藍(lán)色，故選B．6．對某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣ B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；【解答】解：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；綜上所述：根據(jù)實驗①可知含有H2SO3，根據(jù)實驗②確定含有，據(jù)實驗③可推知有Br﹣，不能確定有無，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故選B．7．下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）①將SO2通入溴水中②將SO2通入品紅溶液中③將H2S通入CuSO4溶液中④將Cl2通入KI溶液．A．①② B．②④ C．②③ D．③④【考點】探究溶液的酸堿性．【分析】①將SO2通入溴水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，溶液中氫離子濃度增大；②將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液圖示，溶液中氫離子濃度基本不變；③將H2S通入CuSO4溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，氫離子濃度增大；④將Cl2通入KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，溶液中氫離子濃度變化不大．【解答】解：①發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由強酸生成，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度顯著增大，故①錯誤；②SO2能和有色物質(zhì)品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，溶液中氫離子濃度變化不明顯，故②正確；③硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液中氫離子濃度明顯增大，故③錯誤；④該反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液中離子濃度變化不大，故④正確；根據(jù)分析可知，反應(yīng)發(fā)生后溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的為：②④，故選B．8．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，③對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤與氫氣反應(yīng)的劇烈程度或是和氫氣化合的難易程度等判斷．【解答】解：A、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A不選；B、硫化氫水溶液露置于空氣中和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以得到氧的非金屬性比硫強，故B不選；C、H2O是液體，H2S常溫下是氣體屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性之間沒有聯(lián)系，故C選；D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易可以得到氧的非金屬性比硫強，故D不選．故選C．9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，A．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；B．只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，故B錯誤；C．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2﹣＞O2﹣，故C錯誤；D．Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故選A．10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式：B．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2023ClD．NH3的電子式：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；D．該電子式中漏掉了N原子的一對未成鍵電子對．【解答】解：A．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故A錯誤；B．F﹣的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該元素符號正確的表示方法為：3717Cl，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子，氫原子最外層達(dá)到2個電子，氨氣分子的電子式為，故D錯誤；故選B．11．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】海帶中的碘元素是以I﹣的形式存在的，為將I﹣轉(zhuǎn)化成I2并提取出來的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液加入雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，據(jù)此進行排序．【解答】解：從海帶中提取單質(zhì)的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，使碘離子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中加入雙氧水，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序為：②⑤①③④，故選C．12．合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（℃）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金2500鐵153517又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作（）A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差．【解答】解：A．合金的導(dǎo)電性差，不能做導(dǎo)線，故A正確；B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯誤；C．合金的熔點高，可做爐具，故C錯誤；D．合金的熔點高，可做爐具，故D錯誤．故選A．13．下列描述中正確的是（）A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價層電子數(shù)和共價鍵數(shù)目或化合價判斷最外層電子數(shù)．【解答】解：A．CS2分子中C原子形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為0，應(yīng)為直線形分子，故A錯誤；B．ClO3﹣中Cl原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，應(yīng)為三角錐形分子，故B錯誤；C．SF6中S原子最外層電子數(shù)為6+6=12，故C錯誤；D．SiF4分子中C原子形成4個δ鍵，孤電子對數(shù)為0，為sp3雜化，SO32﹣中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，應(yīng)為sp3雜化，故D正確．故選D．14．下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．15．下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素；C．根據(jù)原子或離子的構(gòu)成分析判斷；D．同位素的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)相同．【解答】解：A．40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；B．最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素，如：氫原子的最外層有一個電子，但氫是非金屬元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤．故選C．16．現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高．【解答】解：①二氧化氮和水能反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的，二氧化氮占混合氣體的，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；②二氧化氮和氧氣、水能反應(yīng)生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的，二氧化氮全部參加反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；③氯化氫極易溶于水，氮氣和水不反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；④氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且這兩種物質(zhì)極易溶于水，根據(jù)方程式知，這兩種物質(zhì)完全反應(yīng)，沒有氣體剩余，所以水充滿整只試管．故選A．17．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】化合價升高的元素鋇氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣，Cl2還原有生成NaCl，ClO﹣與ClO3﹣的離子個數(shù)比為1：3，假設(shè)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算ClO﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl原子守恒計算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比．【解答】解：Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣，Cl2還原有生成NaCl，ClO﹣與ClO3﹣的離子個數(shù)比為1：3，假設(shè)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，ClO﹣的物質(zhì)的量==16mol，根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，故選D．18．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A． B． C． D．【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．【解答】解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O2）==，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=×4解得：x=；y=m（Cu）=×64g/mol=，故選B．二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C的元素名稱為硅．（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用具體的分子式表示）．（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（4）請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2C+SiO22CO↑+Si．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，A、B、C、D四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，據(jù)此解答該題．【解答】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素，（1）C為Si元素，故答案為：硅；（2）非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（3）A與B形成的三原子分子為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式是，故答案為：O=C=O；；（4）根據(jù)信息可以寫出反應(yīng)2C+SiO22CO↑+Si，故答案為：2C+SiO22CO↑+Si．20．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負(fù)性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子2．（2）X的電負(fù)性比Y的?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保琗Y2的價層電子對模型為直線型．（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，沸點較高的是（寫化學(xué)式）H2O．（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1．（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式．3d104s1．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．【解答】解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2，其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：四；Ⅷ；2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的小，CO2中，價層電子對數(shù)為2+（4﹣2×2）=2，價層電子對模型為直線型，故答案為：?。恢本€型；（3）C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，水能形成分子間氫鍵，故水的沸點較高，故答案為：H2O；H2O；（4）化合物XYZ2為COCl2，COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則該分子結(jié)構(gòu)式為，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，所以該分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3：1，故答案為：3：1；（5）與鐵同周期且導(dǎo)電性強于鐵的元素為銅，價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1．21．海水中蘊藏的元素高達(dá)80多種，是人類財富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．請回答下列問題：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mg?L﹣1．如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2、BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集．（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】海水曬鹽得到鹵水，通入氯氣氧化溴離子得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用純堿溶液吸收輻射反應(yīng)得到溴酸根離子、溴離子的溶液，再用硫酸酸化得到溴單質(zhì)；在鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)；（2）從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了氯化鎂沉淀為氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀溶解在鹽酸中得到氯化鎂溶液，目的是濃縮溶液富集鎂離子；（3）根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來回答．【解答】解：（1）步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2，步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案為：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O；（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的過程，生成Mg（OH）2的過程是鎂的富集，故答案為：鎂的富集；（3）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳，Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng)，所以可以用氬氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A；故答案為：A．22．氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O．（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗（填寫表中空白）：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）．（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．