高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 市獲獎

課題第一節(jié)元素周期表(第二課時)三維目標知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行相關(guān)的計算；2、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；4、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法比較、歸納了解假說模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素[科學(xué)探究1]請同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2．最外層電子數(shù)都相同為1。3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。[板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀[提問]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。[實驗2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)[提問]根據(jù)]鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？[答]相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強。[過渡]以上我們學(xué)習的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習堿金屬的物理性質(zhì)。[板書]3、堿金屬的物理性質(zhì)[科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子（nm）Li銀白色，柔軟1347Na銀白色，柔軟K銀白色，柔軟774Rb銀白色，柔軟668Cs銀白色，柔軟[總結(jié)]隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。[提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？[答]因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。[板書]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)[講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。[隨堂練習]1．通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1）（2）（3）2．如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式你認為，金屬活潑性應(yīng)該是FeCuAg3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（）A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。B．B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC．用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿D．A在空氣中比B耐腐蝕4．下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（）A．它的熔點很高B．它只存在一種氧化物C．它的碳酸鹽不易溶于水D．氯化銫易溶于水5．隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)。原子半徑逐漸減小反應(yīng)越來越劇烈，氧化物越來越復(fù)雜遞變性比較現(xiàn)象說明金屬性越來越強遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。強調(diào)最高價氧化物的水化物【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學(xué)習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。[板書]四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素[科學(xué)探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟0．71nm氯0．99nm溴1．14nm碘1．33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。[過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。[板書]1、鹵素的物理性質(zhì)[科學(xué)探究2]根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點

℃溶點

℃溶解度

(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。[板書]2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟氫氣的反

應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2＋H2＝2HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2＋H2＝2HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2＋H2＝2HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應(yīng)）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)）[總結(jié)]鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3[思考與交流]分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。[隨堂練習]1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 A．X2+H2==2HXB．X2+H2O==HX+HXO C．2Fe+3X2==2FeX3D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質(zhì)的氧性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3．砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（）A．HAt很穩(wěn)定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機溶劑D．砹是白色固4．下列敘述正確的是()A.鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強規(guī)律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱金屬性強弱的判斷1.和水反應(yīng)的劇烈程度2.最高階氧化物對應(yīng)水化物的堿性。單質(zhì)易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取可逆反應(yīng)通式X2+H2O=HX+HXOCl2+NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來布置作業(yè)p119及《講與練》練習板書設(shè)計第一節(jié)元素周期表（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的