新人教版選4化學(xué)-化學(xué)平衡的移動

化學(xué)平衡的移動“逆”“等”

“動”

“定”“變”化學(xué)平衡的特點：——可逆反應(yīng)——V正=V逆≠0——

動態(tài)平衡——平衡時各組分的含量保持恒定——外界條件改變，平衡變化條件改變平衡移動

一定條件下建立的平衡平衡被破壞新平衡V(正)=V(逆)V’(正)≠V’(逆)V”(正)=V”(逆）一、化學(xué)平衡的移動濃度溫度壓強催化劑【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)平衡移動的影響因素1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響實驗2-5

Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黃色

已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡步驟:（1）取三支試管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向2號試管中滴加5滴H2SO4，觀察并記錄（3）向3號試管中滴加5滴NaOH溶液，觀察并記錄思考一：A組：1、2試管中加入H2SO4的目的是什么？改變了什么條件？2、3試管中加入NaOH的目的是什么？改變了什么條件？在試管中加入15滴0.005mol/L

FeCl3溶液和15滴0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：實驗2-6

Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色用空白滴管將上述溶液分置于井穴板的三個井穴中，其中一個井穴進行對比步驟:（1）向1號井穴中滴加4滴FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號井穴中滴加4滴KSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向1、2號井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。思考二：B組：1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改變了什么條件？2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改變了什么條件？3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改變了什么條件？結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響結(jié)論濃度引起平衡移動的v-t圖分析1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響V正＞V逆平衡正向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反應(yīng)物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3②減小生成物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動濃度引起平衡移動的v-t圖分析1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響V逆＞V正平衡逆反應(yīng)方向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大生成物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①減小反應(yīng)物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結(jié)論：減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動實驗三2、壓強對化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)實驗步驟：1、取一只裝有NO2和N2O4混合氣體的針管

2、迅速擠壓活塞，觀察現(xiàn)象

3、迅速拉動活塞，觀察現(xiàn)象(紅棕色)(無色)

2NO2N2O4思考三1、改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？

2、增大壓強，該反應(yīng)向哪個方向移動？減小壓強呢？

結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動；②減少壓強，會使平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動2、壓強的變化對化學(xué)平衡的影響結(jié)論

對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動V小＞V大平衡向氣體體積減小的方向移動V大＞V小平衡向氣體體積增大的方向移動結(jié)論：增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動.壓強引起平衡移動的v-t圖分析②減小壓強t22、壓強的變化對化學(xué)平衡的影響

(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大壓強t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1

對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)壓強引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強⑥減小壓強Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移動3、溫度對化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol實驗2-7

步驟氣體顏色平衡移動的方向熱水

平衡向

移動冷水

平衡向

移動思考四1、改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？2、升高溫度該反應(yīng)平衡向哪個方向移動？降低溫度呢？3、溫度對化學(xué)平衡的影響溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。結(jié)論：其它條件不變的情況下3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動4、催化劑對化學(xué)平衡的影響

催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分數(shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，只影響到達平衡的時間。t時間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達的時間4、使用催化劑對化學(xué)平衡的影響t時間加入負催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。練習(xí)：1、對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是（）

A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移

D、正、逆應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：