高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 模塊檢測(cè)題(二)

模塊檢測(cè)題(二)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2023·廣東卷)化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是()A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴解析：A.淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色，而纖維素遇單質(zhì)碘不會(huì)變藍(lán)色。B.食用花生油的主要成分是油脂，雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，兩者都能發(fā)生水解反應(yīng)。C.聚氯乙烯中除含碳、氫兩種元素外，還含有氯元素，不屬于烴。D.對(duì)二甲苯的分子式為C8H10，不符合飽和烴的通式CnH2n＋2，故不屬于飽和烴。答案：B2．下列措施或說法不符合“環(huán)保”理念的是()A．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油B．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以便污染程度高時(shí)有效防護(hù)C．工業(yè)廢水的“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等D．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，強(qiáng)制實(shí)施火力發(fā)電用煤的脫硫處理解析：本題依托社會(huì)生活為背景，考查環(huán)境保護(hù)的相關(guān)常識(shí)。A、C、D均能減少環(huán)境中的污染物，而B項(xiàng)只是來監(jiān)測(cè)環(huán)境質(zhì)量，對(duì)污染物的減少?zèng)]有直接的意義。答案：B3．下列屬于物理變化的是()①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應(yīng)⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧⑦乙烯催熟果實(shí)⑧將苯加入溴水中⑨海水蒸餾制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨解析：蒸餾和分餾的原理相同，都是利用沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，將苯加入溴水中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均屬于物理變化，其余各項(xiàng)均發(fā)生了化學(xué)變化。答案：C4．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：Bn－<An＋C．C微粒是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是A<B解析：三種微粒可表示為aAn＋，bBn－，cC，則：a－n＝b＋n＝c，得a>c>b。原子序數(shù)大小是A>C>B。因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子，稀有氣體的原子半徑一般不做比較，微粒半徑大小關(guān)系是Bn－>An＋，原子半徑大小關(guān)系是A>B。答案：C5．(2023·江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2解析：A選項(xiàng)，氯原子符號(hào)左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，電子式表示符合要求，所以正確；D選項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯(cuò)誤。答案：C6．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HClB．CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up10(一定條件))CH3CH2ClC．2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O解析：A、D屬取代反應(yīng)，B為加成反應(yīng)，C為氧化反應(yīng)。答案：B7．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價(jià)化合物BF3B．Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋比O2－半徑小C．ⅠA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強(qiáng)D．第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強(qiáng)解析：B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確。Na＋和O2－都是10電子結(jié)構(gòu)，Na＋比O2－核電荷數(shù)大，Na＋比O2－半徑小，B項(xiàng)正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析：Mg的活潑性強(qiáng)，不能用H2還原法制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na；CuO強(qiáng)熱分解生成Cu2O而不是Cu。答案：B9．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．用A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)速率的比值為1∶1∶2B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變解析：A項(xiàng)是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)的比例關(guān)系，與平衡狀態(tài)無關(guān)；B項(xiàng)與D項(xiàng)均不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變，壓強(qiáng)與平均相對(duì)分子質(zhì)量就不會(huì)改變；只有C項(xiàng)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：C10．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe＋2F2=XeF4，該反應(yīng)過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂D．在CaO＋H2O=Ca(OH)2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca(OH)2的總能量解析：已知H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl放出熱量，即H2和Cl2的總能量高于HCl的總能量，同樣，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl的能量變化是放出熱量，A項(xiàng)正確。根據(jù)能量守恒定律，B項(xiàng)正確。一般來說，在化學(xué)反應(yīng)過程中既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，但Xe中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：C11．有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述不正確的是()A．甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75%B．乙醇的分子式為C2H6O，常溫下是一種無色液體，密度比水小C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強(qiáng)D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用解析：A項(xiàng)，甲烷含碳量為75%，正確；B項(xiàng)，乙醇為無色液體，密度比水小，正確；C項(xiàng)，乙酸易溶于水，酸性比碳酸強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯不具有漂白性，錯(cuò)誤。答案：D12．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OA．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2解析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；乙醇在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則表明乙醇在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由電池的總反應(yīng)式可知，1mol乙醇被氧化，同時(shí)有3molO2被還原，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol×4＝12mol，B項(xiàng)不正確；外電路中電子流向和電流流向相反，即從負(fù)極流向正極，C項(xiàng)正確；在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是O2，O2得電子，D項(xiàng)正確。答案：B13．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中()A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHmC．CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)D．低溫有助于提高H2的含量解析：由題圖可知，該煤氣中含有CH4、H2、CnHm、CO，A錯(cuò)誤，B正確；由題圖知CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；由題圖知，溫度越高，H2的體積分?jǐn)?shù)越大，D錯(cuò)誤。答案：B14．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up10(V2O5),\s\do15(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為V＝eq\f(c2－c1,t2－t1)。解析：加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率就不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)平均速率的計(jì)算公式可得D項(xiàng)正確。答案：D15．如圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是()A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化解析：太陽能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接作用于工作馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，A、D錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的負(fù)極上應(yīng)是H2參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；裝置X能利用光能實(shí)現(xiàn)H2、O2的循環(huán)再生，C正確。答案：C二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16.(10分)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________，外電路中電子由________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向________極移動(dòng)。解析：(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大濃度反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，外電路電子由負(fù)極流向正極。答案：(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H＋＋2e－=H2↑負(fù)正17．(12分)某化學(xué)興趣小組，將A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價(jià)與原子半徑處理后的數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)＝原子半徑×eq\f(1,2)×102nm，圖中單位略)表示如下。分析上述圖像，回答下列問題：(1)C在周期表中的位置是________________________________。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______________，含有非極性共價(jià)鍵的A的氫化物的電子式為_______________；用化學(xué)方程式證明A、B元素非金屬性的強(qiáng)弱：______________。(3)已知1mol單質(zhì)A所含的電子為24mol，則單質(zhì)A的化學(xué)式為________。(4)用電子式表示A與E形成化合物的過程：________________。(5)A、B、D、E四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。解析：根據(jù)A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價(jià)與處理后的原子半徑關(guān)系圖，可確定B是硫元素，A是氧元素，C是鈹元素，D是鋁元素，E是鎂元素。答案：(1)第二周期第ⅡA族(2)H2SO4H2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)O3(4)eq\a\vs4\al()→Mg2＋(5)S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋18．(11分)(1)某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下表是該小組探究影響H2O2分解速率因素時(shí)測(cè)得的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需時(shí)間(s)項(xiàng)目30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2、加熱102560120①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明________、________、________等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。②選擇影響H2O2分解速率的任意一個(gè)因素，說明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是。(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。②從反應(yīng)開始至4min，N的反應(yīng)速率為________________。解析：(1)①從表中探究條件看，有H2O2的濃度變化、有加熱或不加熱變化、有使用催化劑(MnO2)或不使用催化劑變化，所以探究了濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。②在其他條件不變的情況下，加熱、增加H2O2的濃度、使用MnO2作催化劑都增大H2O2的分解速率。(2)①由圖像可知，M、N為反應(yīng)物，W為生成物，4min時(shí)，W增加了mol，M、N都消耗了mol，則Δc(M)∶Δc(N)∶Δc(W)＝eq\f,2)∶eq\f,2)∶eq\f,2)＝1∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M＋N2W。②Δc(N)＝eq\fmol,2L)＝mol/L，則v(N)＝eq\fmol/L,4min)＝mol/(L·min)。答案：(1)①溫度濃度催化劑②其他條件不變時(shí)，升高溫度(增大反應(yīng)物的濃度或加入催化劑)，可以增大反應(yīng)速率(2)①M(fèi)＋N2W②mol/(L·min)19．(2023·海南卷)(10分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(2)B的化學(xué)名稱是____________________。(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________________。(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是____________________。(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_________________________。解析：(1)根據(jù)A的分子式，結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸；(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；(3)乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個(gè)H原子被取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯；(5)乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃答案：(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反應(yīng)(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OH