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模塊檢測題(二)(時間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括15個小題,每小題3分,共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1.(2023·廣東卷)化學是你,化學是我,化學深入我們生活。下列說法正確的是()A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D.PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴解析:A.淀粉遇單質(zhì)碘變藍色,而纖維素遇單質(zhì)碘不會變藍色。B.食用花生油的主要成分是油脂,雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì),兩者都能發(fā)生水解反應。C.聚氯乙烯中除含碳、氫兩種元素外,還含有氯元素,不屬于烴。D.對二甲苯的分子式為C8H10,不符合飽和烴的通式CnH2n+2,故不屬于飽和烴。答案:B2.下列措施或說法不符合“環(huán)?!崩砟畹氖?)A.推廣“綠色自由”計劃,吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油B.做好空氣質(zhì)量預報工作,以便污染程度高時有效防護C.工業(yè)廢水的“再生”處理,用于道路保潔、城市噴泉和洗車等D.利用風能、生物能發(fā)電,強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理解析:本題依托社會生活為背景,考查環(huán)境保護的相關(guān)常識。A、C、D均能減少環(huán)境中的污染物,而B項只是來監(jiān)測環(huán)境質(zhì)量,對污染物的減少沒有直接的意義。答案:B3.下列屬于物理變化的是()①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧將苯加入溴水中⑨海水蒸餾制取淡水A.①②③④ B.①②⑤⑦C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨解析:蒸餾和分餾的原理相同,都是利用沸點不同分離物質(zhì),將苯加入溴水中不發(fā)生化學反應,而是苯萃取溴水中的溴,故①⑧⑨均屬于物理變化,其余各項均發(fā)生了化學變化。答案:C4.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是()A.原子序數(shù)關(guān)系:C>B>AB.微粒半徑關(guān)系:Bn-<An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子D.原子半徑關(guān)系是A<B解析:三種微??杀硎緸閍An+,bBn-,cC,則:a-n=b+n=c,得a>c>b。原子序數(shù)大小是A>C>B。因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C是稀有氣體元素的原子,稀有氣體的原子半徑一般不做比較,微粒半徑大小關(guān)系是Bn->An+,原子半徑大小關(guān)系是A>B。答案:C5.(2023·江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:eq\o\al(20,17)ClB.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2解析:A選項,氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應是質(zhì)量數(shù),其質(zhì)量數(shù)為37,所以錯誤;B選項,氯離子的最外層電子數(shù)應為8,所以錯誤;C選項,電子式表示符合要求,所以正確;D選項,結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯,所以錯誤。答案:C6.下列反應中,屬于加成反應的是()A.CH4+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCleq\o(→,\s\up10(一定條件))CH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO+2H2O解析:A、D屬取代反應,B為加成反應,C為氧化反應。答案:B7.下列敘述中錯誤的是()A.ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價化合物BF3B.Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,Na+比O2-半徑小C.ⅠA族元素中,原子半徑最大的元素金屬性最強D.第三周期元素中,原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強解析:B和F都是非金屬元素,BF3不是離子化合物,而是共價化合物,A項正確。Na+和O2-都是10電子結(jié)構(gòu),Na+比O2-核電荷數(shù)大,Na+比O2-半徑小,B項正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律,ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強,C項正確。第三周期元素中,原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar,其非金屬性比Cl弱很多,D項錯誤。答案:D8.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析:Mg的活潑性強,不能用H2還原法制備Mg,而是用電解熔融MgCl2的方法制備,電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na;CuO強熱分解生成Cu2O而不是Cu。答案:B9.在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A.用A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度表示反應速率的比值為1∶1∶2B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變解析:A項是化學反應發(fā)生時的比例關(guān)系,與平衡狀態(tài)無關(guān);B項與D項均不正確,因為該反應前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變,壓強與平均相對分子質(zhì)量就不會改變;只有C項說明正逆反應速率相等,反應達到平衡。答案:C10.下列敘述中錯誤的是()A.H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸,都放出熱量B.H2在O2中燃燒生成H2O放出能量,H2O分解為H2和O2吸收能量C.氙和氟按一定比例混合,在一定條件下可直接發(fā)生反應:Xe+2F2=XeF4,該反應過程中Xe和F2都有化學鍵斷裂D.在CaO+H2O=Ca(OH)2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca(OH)2的總能量解析:已知H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl放出熱量,即H2和Cl2的總能量高于HCl的總能量,同樣,H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl的能量變化是放出熱量,A項正確。根據(jù)能量守恒定律,B項正確。一般來說,在化學反應過程中既有反應物中化學鍵的斷裂,又有生成物中化學鍵的形成,但Xe中不存在化學鍵,C項錯誤。放出熱量的化學反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應,D項正確。答案:C11.有機化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少,下列對有機化合物的敘述不正確的是()A.甲烷是天然氣的主要成分,是最簡單的烴,其含碳量為75%B.乙醇的分子式為C2H6O,常溫下是一種無色液體,密度比水小C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,能和水以任意比互溶,酸性比碳酸強D.乙烯是重要的化工原料,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,具有漂白作用解析:A項,甲烷含碳量為75%,正確;B項,乙醇為無色液體,密度比水小,正確;C項,乙酸易溶于水,酸性比碳酸強,正確;D項,乙烯與溴水發(fā)生加成反應,與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,乙烯不具有漂白性,錯誤。答案:D12.近來,科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OA.C2H5OH在電池的負極上參加反應B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2解析:原電池中,負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應;乙醇在反應中被氧化,發(fā)生氧化反應,則表明乙醇在負極上發(fā)生反應,A項正確;由電池的總反應式可知,1mol乙醇被氧化,同時有3molO2被還原,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol×4=12mol,B項不正確;外電路中電子流向和電流流向相反,即從負極流向正極,C項正確;在正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是O2,O2得電子,D項正確。答案:B13.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中()A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4、CnHmC.CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)D.低溫有助于提高H2的含量解析:由題圖可知,該煤氣中含有CH4、H2、CnHm、CO,A錯誤,B正確;由題圖知CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù),C錯誤;由題圖知,溫度越高,H2的體積分數(shù)越大,D錯誤。答案:B14.2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up10(V2O5),\s\do15(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為V=eq\f(c2-c1,t2-t1)。解析:加入催化劑同時改變正、逆反應速率,A項錯誤;若是恒容條件,增加不參與反應的氣體而使反應體系的壓強增大,由于反應物濃度不變,反應速率就不變,B項錯誤;降低溫度使反應速率降低,將延長反應達到平衡的時間,C項錯誤;根據(jù)平均速率的計算公式可得D項正確。答案:D15.如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是()A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化解析:太陽能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接作用于工作馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化;在裝置X中,電解水生成H2、O2,實現(xiàn)了電能與化學能的轉(zhuǎn)化;在裝置Y中構(gòu)成燃料電池,化學能轉(zhuǎn)化為電能,作用于馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化,A、D錯誤;氫氧燃料電池的負極上應是H2參加反應,B錯誤;裝置X能利用光能實現(xiàn)H2、O2的循環(huán)再生,C正確。答案:C二、非選擇題(本題包括5個小題,共55分)16.(10分)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________,該極上發(fā)生的電極反應為_______________________________,外電路中電子由________極(填“正”或“負”,下同)向________極移動。解析:(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應是放熱反應。(2)增大固體的表面積或升高溫度,反應速率加快;適當增大濃度反應速率也增大,但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應中鐵是還原劑,作負極,比鐵活潑性差的銅應作正極。銅片上,氫離子得到電子,反應是2H++2e-=H2↑,外電路電子由負極流向正極。答案:(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H++2e-=H2↑負正17.(12分)某化學興趣小組,將A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價與原子半徑處理后的數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)=原子半徑×eq\f(1,2)×102nm,圖中單位略)表示如下。分析上述圖像,回答下列問題:(1)C在周期表中的位置是________________________________。(2)B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______________,含有非極性共價鍵的A的氫化物的電子式為_______________;用化學方程式證明A、B元素非金屬性的強弱:______________。(3)已知1mol單質(zhì)A所含的電子為24mol,則單質(zhì)A的化學式為________。(4)用電子式表示A與E形成化合物的過程:________________。(5)A、B、D、E四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。解析:根據(jù)A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價與處理后的原子半徑關(guān)系圖,可確定B是硫元素,A是氧元素,C是鈹元素,D是鋁元素,E是鎂元素。答案:(1)第二周期第ⅡA族(2)H2SO4H2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2+2H2O(3)O3(4)eq\a\vs4\al()→Mg2+(5)S2->O2->Mg2+>Al3+18.(11分)(1)某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究,下表是該小組探究影響H2O2分解速率因素時測得的一組數(shù)據(jù):用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需時間(s)項目30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2、加熱102560120①上述實驗結(jié)果表明________、________、________等因素對H2O2分解速率的影響。②選擇影響H2O2分解速率的任意一個因素,說明該因素對化學反應速率的影響是。(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,M、N、W氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:①該反應的化學方程式為_____________________________。②從反應開始至4min,N的反應速率為________________。解析:(1)①從表中探究條件看,有H2O2的濃度變化、有加熱或不加熱變化、有使用催化劑(MnO2)或不使用催化劑變化,所以探究了濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。②在其他條件不變的情況下,加熱、增加H2O2的濃度、使用MnO2作催化劑都增大H2O2的分解速率。(2)①由圖像可知,M、N為反應物,W為生成物,4min時,W增加了mol,M、N都消耗了mol,則Δc(M)∶Δc(N)∶Δc(W)=eq\f,2)∶eq\f,2)∶eq\f,2)=1∶1∶2,該反應的化學方程式為M+N2W。②Δc(N)=eq\fmol,2L)=mol/L,則v(N)=eq\fmol/L,4min)=mol/(L·min)。答案:(1)①溫度濃度催化劑②其他條件不變時,升高溫度(增大反應物的濃度或加入催化劑),可以增大反應速率(2)①M+N2W②mol/(L·min)19.(2023·海南卷)(10分)乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(2)B的化學名稱是____________________。(3)由乙醇生成C的反應類型為___________________________。(4)E是一種常見的塑料,其化學名稱是____________________。(5)由乙醇生成F的化學方程式為_________________________。解析:(1)根據(jù)A的分子式,結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸;(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯;(3)乙醇與C的分子式比較可知,乙醇分子中的1個H原子被取代,所以反應類型為取代反應;(4)E的單體為D,根據(jù)D的分子式,可知D為氯乙烯,所以E為聚氯乙烯;(5)乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃答案:(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反應(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OH

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