高中化學高考三輪沖刺 2023高考化學沖刺模擬卷·江蘇卷2

2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)（二）化學一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．（2023·淮安市第二次調(diào)研·6）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．標準狀況下，乙醇中含有羥基的數(shù)目為D．由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2．（2023·上海六校聯(lián)考·17）某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三種離子。請分析，該同學只需完成上述哪幾個實驗，即可得此結(jié)論（）A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④3．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·廣東省中山市二?！?）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·山東省濟南市4月模擬·11）鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（）A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極C．放電時，當有2molH2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一6．（2023·淮安市第二次調(diào)研·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同7．（2023·河南信陽二模·12）下列說法正確的是（）A．向50mL1mol·L－1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變B．NH4C1和NH3·H2OC．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽D．常溫下0．1mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，則0．01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－18、（2023·第二學期奉賢區(qū)調(diào)研測試·13）下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D．100mLmol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成gFe9．（2023·山東省濟南市4月模擬·9）下列各項中，兩種物質(zhì)間反應均產(chǎn)生1mol氣體時，參加反應的酸的物質(zhì)的量最少的是（）A．碳與濃硝酸B．銅與濃硫酸C、鋅與稀硫酸D．二氧化錳與濃鹽酸10．（2023·淮安市第二次調(diào)研·5）下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11．（2023·上海六校聯(lián)考·18）在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關于此反應的說法中錯誤的是（）A．該反應中化合價變化的只有N元素B．當x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3∶4D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，NOx中氮元素的化合價為+2價12．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·19）某溫度下，向恒容密閉容器中充入molA和molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是．t/s05102030n（A）/moL1A．反應在前5s的平均速率v（A）=?L﹣1B．相同溫度下，若平衡后再向容器中充入molA和molC，反應再次達到平衡前v（正）＞v（逆）C．相同溫度下，若平衡后移走molA和molB，反應再次達到平衡時c（C）小于mol?L﹣1D．相同溫度下，若起始時向容器中充入molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于70%13.（2023·江門市二?！?3）如右表所示的五種元素中，甲.乙.丙.丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲＞乙B.丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物14．（2023·湖南十三校二?！?）某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是：（）A．X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成15．(2023·金麗衢十二校第二次聯(lián)考·9)短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2B．含X和Z元素的常見化合物為分子晶體XYZWQC．氧化物對應的水化物酸性：W＜QD．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y三.非選擇題（共80分）16．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·24）高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．（1）高錳酸鉀溶液應（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因．（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高錳酸鉀溶液應裝在（填下圖中的儀器編號）．②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是．③當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為．17．(2023·溫州市第二次適應性試·26)（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。已知：反應⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的量H2反應。請回答：（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能團的名稱▲。（2）下列說法正確的是▲。A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物C．上述①～⑥中屬于取代反應的為③⑤⑥D(zhuǎn)．B、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式▲；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式▲。（4）寫出反應③（A+D→M）的化學方程式：▲。18．（2023·深圳二模·32）（16分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH(NH4)2SO4操作①高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體Ⅰ固體Ⅱ攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是。（3）焙燒除鐵反應：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為。指出氣體Ⅰ的用途（任寫一種）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式。（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=。（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）19.(2023·南京二?！?0)(14分)大氣污染越來越成為人們學科王關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是________。圖1圖2學科王(3)臭氧也可用學科王于煙氣脫硝。①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應的化學方程式為____。②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為________。(4)圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為________(填化學式)和H2O。②當消耗2molNH3和molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為________。圖3學科王圖4學科王(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示。寫出Y和Z的化學式：____。20.（2023·陜西寶雞九校聯(lián)考·26）碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2。此反應生成1molI2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：。（2）單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O＋+OH－），電離生成的+1價陽離子為，-1價陰離子為。（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：。（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO－，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍，說明試樣存在IO3－離子。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]（2023·淮安市第二次調(diào)研·21）（12分）非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡合物。（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學式)。（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是▲；1mol乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為▲。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化的化學方程式▲。（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為▲。B．[實驗化學]（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·24）高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．（1）高錳酸鉀溶液應（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因．（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高錳酸鉀溶液應裝在（填下圖中的儀器編號）．②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是．③當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為．1.【答案】D；【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算；【解析】Cl2與足量NaOH反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯誤；苯中存在的是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵，苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為，B錯誤；標況下乙醇為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，和N2O4混合氣體中含有最簡式NO2，含有氧原子數(shù)目為，D正確；命題立意：考查離子反應及離子檢驗。解析：由實驗②可知，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣，可說明一定含NH4+；加堿產(chǎn)生沉淀，Ba2+、Na+與堿不反應，由離子之間的反應可知，沉淀應為氫氧化亞鐵，可說明一定含F(xiàn)e2+；由實驗①可知，用pH試紙測得溶液呈強酸性，溶液中含H+，與CO32-反應，且H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，即溶液中一定沒有CO32-、NO3-；又溶液為電中性，存在陽離子時一定存在陰離子，則Cl-一定存在，所以確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三種離子，完成實驗①②即可，故選B．命題立意：考查生活中的化學常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質(zhì)來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個熱化學方程式依次編號為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。5.【答案】C【命題立意】本題考查原電池的充放電原理及應用?！窘馕觥縋bSO4的氧化性比PbO2的弱、還原性比Pb的弱，A錯誤；放電時，PbO2為正極，Pb做負極，B錯誤；放電時，當有2molH2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出，C正確；充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陰極產(chǎn)物之一，D錯誤。6.【答案】C；【命題立意】本題考查元素周期律；【解析】Y元素空氣中含量最高，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)，故Z元素為O，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W元素為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同，則X元素為H。同一周期的主族元素，從左向右，半徑依次減小，r(N)＞r(O)，A錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性強于N，故H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B錯誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為NH3·H2O，其水溶液呈堿性，C正確；X2Z2為H2O2，存在共價鍵，W2Z2為Na2O2，既存在離子鍵也存在共價鍵，D錯誤。命題立意：考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解影響因素。解析：A中酸堿中和會放熱，故水的Kw會變大，A錯；NH+＋H2ONH3·H2O＋H，NH3·H2ONH+＋OH，二者正好相互抑制，B正確；C中此時還可能是弱酸弱堿鹽，或是酸和鹽的混合物，C錯；D中由Kw計算可得c(H)＝0．001mol·L1，即HA電離度為1%，而溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，故0．01mol·L1的HA溶液中c（H＋）>1×10－4mol·L－1,D錯；選B。8.【答案】D【命題立意】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥緼．該溶液中，2Fe3++2I—→2Fe2＋+I2，不能大量共存，錯誤；B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2＋，可能是銅離子未參加反應，也可能是銅離子部分被置換，則可能有固體銅析出，故B錯誤；C．由于硫酸難揮發(fā)，將該溶液蒸干得到的固體硫酸鐵，故C錯誤；D．100mLmol/L該溶液和足量的Zn發(fā)生的反應為2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2＋，生成gFe，故D正確。9.【答案】A【命題立意】本題考查元素化合物的性質(zhì)及有關計算?！窘馕觥績煞N物質(zhì)間反應均產(chǎn)生1mol氣體時：碳與濃硝酸反應生成1mol氣體，需要硝酸，銅與濃硫酸生成1mol氣體需要濃硫酸2mol，鋅與稀硫酸生成1mol氣體需要1mol硫酸，二氧化錳與濃鹽酸反應生成1mol氣體，需要濃鹽酸4mol，A最少。10.【答案】D；【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及化學實驗方案的設計與評價；【解析】此裝置中試管口應斜向下方，A錯誤；氨氣顯堿性，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；裝置中只有氣體的流入口，沒有氣體的流出口，無法排出空氣，C錯誤；氨氣極易溶于水，被水吸收時易倒吸，利用此裝置可以防止產(chǎn)生倒吸，D正確。命題立意：考查氧化還原。解析：分析可知C的化合價由+2變?yōu)?4，故A錯；x=2時，每生成1molN2，由2molN由+4變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故B錯；N2中為叁鍵，CO2中為兩個雙鍵，故C正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，為NO，即氮元素化合價為+2，D正確；選AB。12.【答案】BC；【命題立意】本題考查化學平衡建立的過程，化學平衡的計算；【解析】依據(jù)V（A）=，反應在前5s的平均速率v（A）==?L﹣1?s﹣1，A錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，A的物質(zhì)的量達到反應達到平衡狀態(tài)，則故平衡時B、C的物質(zhì)的量分別為：、，平衡常數(shù)K==，相同溫度下，若平衡后再向容器中充入molA和molC，Qc==＜K，反應正向進行，反應達到平衡前v（正）＞v（逆），B正確；相同溫度下，若平衡后移走molA和molB，相當于移走一半反應物，那先將體積縮小一半，則平衡狀態(tài)和原來一樣，c（C）=mol?L﹣1，再擴大到原來的體積，如果平衡不移動則c（C）=mol?L﹣1，但事實擴大時相當于縮小壓強平衡向逆方向移動，c（C）＜mol?L﹣1，C正確；等效為起始加入A和B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于，C的物質(zhì)的量大于，即相同溫度下，起始時向容器中充入molC，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于，參加反應的C的物質(zhì)的量小于，轉(zhuǎn)化率小于70%，D錯誤；13.答案AD命題立意：考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期律。解析：可推知乙為O，則甲為C，丙為P，丁為Cl，戊為Br。A中同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，故A正確；B中戊在第四周期包含過渡元素，故丁和戊核外電子數(shù)相差18，B錯；C中同周期從左至右得電子能力增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性應為丙<??；D中碳在空氣中燃燒產(chǎn)物為CO或CO2，均只含共價鍵，D正確。【命題立意】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【解析】X的分子式為C12H14O3，A錯誤；X含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能被氧化，B正確；該物質(zhì)含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應、加聚反應、含酯基，可以發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生消去反應，C錯誤；1molX最多能與4molH2加成（苯環(huán)消耗3mol氫氣，碳碳雙鍵消耗1mol氫氣），D錯誤。【命題立意】本題考查元素周期律【解析】根據(jù)它們在周期表中的位置知X、Y是第二周期元素，而且X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是O，則Y、Z、W、Q分別是F、Si、S、Cl。X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物分別是過氧化鈉和硫化鈉，且陰陽離子數(shù)比都為1∶2，A正確；二氧化硅是原子晶體，B錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，非金屬性：S<Cl，則最高價氧化物對應的水化物酸性：H2SO4<HClO4，C錯誤；同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族由上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小關系：Si>S>Cl>F，D錯誤?！疽族e提醒】非金屬元素形成的氧化物不一定是分子晶體；Na2O2中的陰離子是O22-；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，這里的“酸”是“最高價含氧酸”。16.【答案】（1）配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中；4MnO4﹣+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；（2）2、5、16=2、10、8；反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好；①丙；②逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加；③L；【命題立意】本題考查物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量的探究；氧化還原反應；中和滴定；【解析】（1）由題目信息可知，高錳酸鉀溶液在酸性、堿性條件下都會分解，且見光分解速度加快，故應避光保存配成中性溶液；由題目信息可知，高錳酸鉀在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，同時會生成水，反應離子方程式為：4MnO4﹣+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；（2）根據(jù)化合價升降方法，反應中MnO4﹣→Mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，C2O42﹣→CO2，碳元素化合價由+3價升高為+4，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為10，故MnO4﹣系數(shù)為2，C2O42﹣系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，離子方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）反應中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好；（4）①高錳酸鉀具有強氧化性，可以發(fā)生堿式滴定管的橡皮管，故應用酸式滴定管盛放；②逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加，防止高錳酸鉀在酸性條件下分解；③令KMnO4溶液的濃度為c，n（C2O42﹣）==，則：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O計2mol5molc××10所以2mol：5mol=c××10：；解得c=L；17.（10分）（1）C6H12O6（1分）羧基（1分）（2）CD（2分）（3）（2分）C9H14O6（2分）（4）C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O（2分）【命題立意】本題考查有機物的分子式書寫、官能團的名稱、物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡式的書寫?！窘馕觥浚?）葡萄糖的分子式C6H12O6，A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，含羧基。⑵根據(jù)F的分子式知是甘油，E、D是高級脂肪酸，E與等物質(zhì)的量H2反應生成D，則E、D的C原子數(shù)相等，D比E多2個H原子，再根據(jù)C57H108O6＋3H2O→2D＋E＋C3H8O3和C、H、O原子守恒知D是C17H35COOH，E為C17H33COOH。油脂不是高分子化合物，A錯誤；C、D屬同系物，但M、N不是互為同系物，B錯誤；上述①～⑥中屬于取代反應的為③⑤⑥，C正確；B含醛基，E含碳碳雙鍵，二者含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。⑶根據(jù)N的分子式知甘油與乙酸發(fā)生酯化反應時，甘油中只有2個羥基酯化，N可能是，根據(jù)相對分子量X＜N＜Y知X是甘油中的1個羥基發(fā)生酯化，Y是甘油完全酯化，即3個羥基都酯化，即Y是醋酸甘油酯，分子式為C9H14O6⑷反應③是乙醇與C17H35COOH的酯化反應：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O?！炯记牲c拔】運用守恒法求D、E的分子式。18.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一個、只答一個或者錯答一個均只得1分，少答或者錯答二個不得分）（2）鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等（2分）（4）過濾（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑（2分）（6）9∶5（2分）【命題立意】本題以鋁土礦的應用工藝流程為載體考查元素化合物知識，金屬的腐蝕與防護，化學方程式的書寫及相關計算。【解析】（1）鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3，用強酸浸取時，發(fā)生的反應為Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中陽離子有Al3+、Fe3+、H+。（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性，原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕。（3）為減少氧化鋁的損失，焙燒除鐵應使氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率較高，氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率最低，由圖像知最適宜焙燒溫度為300℃。氣體Ⅰ氨氣的用途為氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等。（4）操作①的目的為分離NH4Fe(SO4)2和氧化鋁，包括：加水溶解、過濾。根據(jù)題給信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。（5）高溫下SiC、Al4C3與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)和一氧化碳，化學方程式為Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。（6）根據(jù)題給信息鋁土礦中含30%SiO2、%Al2O3，1t鋁土礦為106g，含SiO2為3×105g，物質(zhì)的量為5000mol，Si的物質(zhì)的量為5000mol；1t鋁土礦為106g，含Al2O3為×105g，物質(zhì)的量為4000mol，Al的物質(zhì)的量為8000mol；又加入27kg純鋁后，Al的總物質(zhì)的量為9000mol，鋁硅合金中m：n=9:5。19．(14分)(1)·mol-1(2)350℃左右、3％(3)①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3+6H+(4)①N2②(5)N2O、NO2命題意圖：蓋斯定律的應用、化學反應條件的選擇、電解池、化學式的推斷解析:（1）由蓋斯定律，△H=·mol-1-1802kJ·mol-1=·mol-1（2）最高的NO去除率在80%左右，有▲的線，溫度350，銅負載量3%（3）①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3+6H+（4）①從圈中出來的N2和H2O，氨氣最終轉(zhuǎn)為N2②由反應關系2NH3+NO+O2=3/2N2+3H2O可知除去NO的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下占氣體體積L（5）Y、Z逐漸增加，共線，說明生成的物質(zhì)的量相等。3NO=N2O+NO220.答案：（14分）(1)2（2分）2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2O（2分）(2)IF4+（1分）IF6-（1分）(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）(4)5I－+

IO3-

+

6H＋

=

3I2

+

3H2O（2分）②FeCl3或H2O2(2分)③淀粉-KI試紙（2分，其他合理答案也給分）命題立意：考查氧化還原反應，物質(zhì)的檢驗。解析：(1)反應生成1molI2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1molx2=2mol。NaIO3與NaHSO3溶液反應后生成碘的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=3H++5SO42－+I2+H2O。(2)由2H2OH3O＋+OH－可推知，2IF5IF4++IF6-。(3)AlI3和Na2CO3溶