高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵 全國優(yōu)質(zhì)課

課題：第三節(jié)化學鍵(一)離子鍵授課班級課時教學目的知識與技能1、掌握離子鍵的概念2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程過程與方法通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力情感態(tài)度價值觀1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法；2、結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神重點離子鍵的概念和形成過程難點用電子式表示離子化合物的形成過程知識結(jié)構(gòu)與板書設計第三節(jié)化學鍵一、離子鍵1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。(1)、成鍵粒子：陰陽離子(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)-ne--ne-活潑金屬MMn+吸引、排斥吸引、排斥達到平衡化合離子鍵+me-+me-活潑非金屬XXm-3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。二.電子式1.表示原子：2.表示簡單離子：3.表示離子化合物：4.表示離子化合物的形成過程教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法活動【引言】從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？學生舉例說明【講解】以上例子可知，原子和原子相遇時，有的能夠反應有的不能反應。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因為有萬有引力的存在。對于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學鍵，也是我們這節(jié)要學習的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié)化學鍵【講解】根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以將化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學習離子鍵?！景鍟恳?、離子鍵【展示】氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖【思考與交流】氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合形成穩(wěn)定的氯化鈉呢？【講解】下面我們帶著這個問題來看氯化鈉的形成。【視頻實驗】鈉在氯氣中燃燒取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方?！緦W生】學生觀察實驗現(xiàn)象【投影】現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙方程式：2Na+Cl22NaCl【講解】從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？【講解】在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)?！局v解】那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？【投影】視頻演示NaCl的微觀形成過程+11+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-【講解】鈉與氯氣反應時，由于鈉的金屬性很強，在反應中容易失去一個電子而形8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強，在反應中容易得到一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。因此離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵?！景鍟?.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。【講解】從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子【板書】(1)、成鍵粒子：陰陽離子(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)【思考與交流】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？【回答】Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用【講解】陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用，當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。【板書】2、形成條件：活潑金屬MMn+化合離子鍵+me-+me-活潑非金屬XXm-【講解】原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達到平衡，成鍵后體系能量降低?！景鍟?.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥?！局v解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定?！咎釂枴恳胄纬呻x子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？【投影小結(jié)】(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3)銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。【講解】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵?！咎釂枴浚?）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹緼lCl3、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物【提問】（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹縉H4Cl、NH4Br等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。【思考與交流】Cl―和Na＋通過離子鍵形成離子化合物NaCl，那么NaCl晶體到底是不是由NaCl分子構(gòu)成的呢？【回答】在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只有在蒸氣狀態(tài)時才有NaCl分子【講解】在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-也同時吸引著6個Na+，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個的NaCl分子，晶體里陰陽離子個數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學式，而不是表示分子組成的分子式【講解】由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)學生變化，為了分析化學反應的實質(zhì)的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子——電子式。【板書】二、電子式‥‥‥∶【講解‥‥‥∶【板書】1、表示原子‥Na××Mg×?Cl?O?‥【練習】AlSiPSH【講解】習慣上，寫的時候要求對稱?！局v解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如【板書】2、表示簡單離子：‥‥‥》陽離子：Na+Mg2+‥‥‥》‥‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-‥【練習】Ca2+Br-K+F–【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應用[]括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣；③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標出所帶的電荷數(shù)?！景鍟?、表示離子化合物NaFMgOKCl‥‥‥‥‥‥‥‥‥Na+[∶F∶]-Mg2+[∶O∶]2-Mg2+K+[∶Cl∶]-【練習】KBrNaCl【提問]對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應該如何用電子式來表示呢？【思考】學生自己動手寫，教教師在此基礎上小結(jié)，說出其中的注意點【講解】書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列.【講解】對于以上我們所學習的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程?！景鍟?、.表示離子化合物的形成過程【講解】①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；學生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應物和學生成物一般用“→”不用“====”?！揪毩暋坑秒娮邮奖硎綧gO和K2S的形成過程【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)分子及化合物的形成過程。由宏觀展示，引入學生微觀思考由舊知識引入新知識，抓住學生的知識生長點從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲，從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力加深對靜電作用的理解，突破難點的同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題加強對離子鍵概念的理解深入掌握離子鍵的形成條件教學回顧：本節(jié)課的重點是一些化學符號的電子式的書寫學生對于掌握電子式以及形成過程感覺較吃力，需多花時間加大練習進行鞏固。課后習題基礎達標一、單項選擇題1．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH2．下列表達方法正確的是()。A．Na2O的電子式：B．硫離子的電子式：C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳13：eq\o\al(13,6)C3．下列關于電子式的說法不正確的是()。A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子4．A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數(shù)可能是()。A．6和8B．11和6 C．20和105．具有以下所述價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是()。A．L層6個B．L層4個C．M層2個D．M層7個6．由電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的離子化合物是()。A．COB．SO2C．Na2OD．Na27．某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是()。A．可溶于水B．熔融狀態(tài)下能導電C．具有較高的熔點D．水溶液導電8．某元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()。A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF二、雙項選擇題9．下列關于離子化合物的敘述正確的是()。A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物10．用電子式表示離子鍵的形成過程，下列各式中正確的是()。三、非選擇題11．用電子式表示下列物質(zhì)：(1)HF：__________；(2)CO2：__________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。能力提高12．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()。A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電13．甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是()。A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物14．A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A吸收的能量大于B吸收能量；C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是()。A．AD2B．BC2C．AC2D．BD15．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2分子中含有54mol電子。下列為與A、B相關的反應：①H2＋B2→C；②B2＋X→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化學式為______，Z的化學式：________。(2)AB2的電子式為______________________。(3)反應②的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。16．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式為____________，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________________________________。(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應，屬于四大基本反應類型中的____________反應。(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小關系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。答案1．C4．D解析：20號和17號元素形成的化合物的化學式為CaCl2，屬于離子化合物。5．B解析：當最外層電子數(shù)等于4時，既難得到電子也難失去電子，故最難形成離子。6．C8．A解析：設該元素的族序數(shù)為x，其最高正價為＋x，最低負價為－(8－x)，故x為6，D不正確；由于O無最高正價，故B不正確，K＋與S2－的核外電子排布相同，故A正確。9．AC解析：離子化合物NH4Cl中的陽離子NHeq\o\al(＋,4)不是金屬離子；HCl溶于水能導電，但不是離子化合物。10．BC11．12．D解析：化合物一定存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物的特點是：熔融狀態(tài)能導電，故D正確。物質(zhì)的溶解性與離子鍵無關，故不能通過是否溶于水來判斷，A、B都不正確；有些化合物不含離子鍵，溶于水也能導電，如H2SO4，因此C錯誤。13．D解析：根據(jù)題意設甲的原子序數(shù)為x，乙的原子序數(shù)為y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙為氧元素；甲、丙同一主族，最外層電子數(shù)相等，甲與丙的最外層電子數(shù)都為4，故甲為碳元素，丙