高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 高質作品

物質的量、離子反應、氧化還原反應測試題一、選擇題（每題2分，共30分）代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO23．在標準狀況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB同質量氣體A與B的分子個數(shù)比為n：mC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量比為m：n4.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等5.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)是A30%B×100%C%D×100％6.在酸性溶液中，下列可以大量共存的離子是（）A．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、SO42－、S2O32－D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－7.下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8.下列化學方程式中，可用離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是（

）A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液

B．硝酸溶液中滴加純堿溶液C．稀鹽酸與石灰石反應

D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應9.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是(

)。A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．氧化還原的本質是元素化合價的升降C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

10.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（

）A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

11.容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（

）。A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤

12.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質量相等

13.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．該原子的摩爾質量是aNA

B．wg該原子的物質的量一定是w/(NA)molC．wg該原子中含有w/a個該原子

D．由已知信息可得：NA=12/a

14.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（

）。A．2CO+O2

2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

15.在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（

）A．2:1

B．1:2

C．3:1

D．1:3

二、填空題（每空2分，共40分）1．在下列反應中：A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化劑的是

，水只作還原劑的是

，水既作氧化劑又作還原劑的是

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

。2.按要求寫出有關氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。

⑴是分解反應，也是氧化還原反應_____________________________________________。

⑵不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應____________________________________。

3.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是。71g·mol-1

4.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV5.在反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是

，氧化產物是

，反應中有6mol電子轉移，被氧化的銅為

mol。在標況下，若有3mol銅被氧化，則產生的NO氣體的體積為

L6.現(xiàn)有下列儀器和用品：①鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）②錐形瓶③酸式和堿式滴定管④燒杯⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平（含砝碼）⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗?，F(xiàn)有下列藥品：固體B.標準NaOH溶液C.未知濃度鹽酸D.蒸餾水E.碳酸鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾時應選用的儀器編號是：（2）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是。（3）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是。（4）在溶液配制時，使用玻璃棒的是：A.稱量B.溶解C.轉移D.洗滌E.定容（１）①④⑤⑧⑩（２）容量瓶（３）酚酞試液（４）ＢＣＤＥ7.根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。

（1）氧化劑與氧化產物的質量比__________

（2）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是__________g。

3)213:28

(4)34三、簡答與計算（共30分）1.寫出下列離子反應方程式（8分）（1）硫酸和氫氧化鋇溶液反應：（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：（3）FeCl3溶液中加入銅片：（4）銅片溶于稀硝酸：2.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗

裝置：（12分）

如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

_______接_______，______接_______，______接______；

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙_____________________________，丙中_________________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；

(4)寫出甲中反應的化學方程式______________________________________。

(1)(4分)A．F、E、C．D．B

(2)(4分)乙中出現(xiàn)白色沉淀．丙中品紅未褪色

(3)(2分)吸收SO2

(4)(2分)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.（6分）將由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀。計算：

（1）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)

（2）BaCl2溶液的物質的量濃度解：設混合物中硫酸鈉的質量為x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142

233

X

(2分)

列比例解得X＝

(2分)

故混合物中碳酸鈉的質量為

碳酸鈉的質量分數(shù)為

*100%=%

(2分)

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------

BaCl2

BaCl2的物質的量為142+106=

(2分)

BaCl2的物質的量濃度為：=L