高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 同課異構(gòu)

曉天中學(xué)2023年秋學(xué)期第一次月考高二年級化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)與能量和化學(xué)反應(yīng)速率選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－·mol－1C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－·mol－13、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③4、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．沒有物質(zhì)的變化，就沒有能量的變化5、據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7、在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了，則反應(yīng)速率為()A．v(H2)＝·L－1·min－1B．v(N2)＝·L－1·min－1C．v(NH3)＝·L－1·min－1D．v(NH3)＝·L－1·min－18、已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H2＝2NH3ΔH＝—KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol9、據(jù)最新《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥的是

（）A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易開采，且可再生10、將10molA和5molB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s內(nèi)，消耗A的平均速率為(L·s)，則在2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是()A． B．C． D．11、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是()molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJmolN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水12、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多13、氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=+kJ/mol關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()A.構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣14、下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。15、2023年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是()①天然氣②煤③石油④水能⑤太陽能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外16、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)△H＝－kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（）A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1班級：姓名：成績：12345678910111213141516二、填空題部分（52分）17、（16分）L鹽酸與LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與mol相比較會(huì)__________；用LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與mol相比較會(huì)__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18、（6分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后測得c(D)＝·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是·L－1·min－1。(1)A在5min末的濃度是____________。(2)v(B)＝____________。(3)x＝____________。19．（8分）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫的鹽酸溶液中，放入純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率__________較快，其原因是__________________。20.（7分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:ⅰ.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出kJ的熱量。ⅱ.(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。

（3分）(2)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ,（2分）H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2分）

21.（15分）(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:①a、b、c分別代表什么意義?a;

(2分)b;

(2分)c。(2分)

②該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH0(填“>”或“<”)。(4分)(2)發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是,。(請寫兩條)

(2分)(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=kJ·mol-1H2(g)H2(l)ΔH=kJ·mol-1O2(g)O2(l)ΔH=kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH=+kJ·mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

(3分)

參考答案：一、選擇題：1.D2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.D11.B12.C13.A14.C15.B16.B填空題部分（52分）17、（16分）（1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失（3）偏?。?）不相等，相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐校岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)（5）偏小偏小18、（6分）(1)·L－1(2)·L－1·min－1(3)219．（8分）(1)·(L·min)－1(2)·(L·min)－1(3)前2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小20.（7分）