高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 精品獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 精品獲獎(jiǎng)_第2頁(yè)
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 精品獲獎(jiǎng)_第3頁(yè)
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 精品獲獎(jiǎng)_第4頁(yè)
高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 精品獲獎(jiǎng)_第5頁(yè)
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鐵的重要化合物一、教材內(nèi)容分析《鐵的重要化合物》是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)內(nèi)容。在“第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“第二章化學(xué)性質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上,進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí),從構(gòu)成常見(jiàn)的物質(zhì)的元素知識(shí)開(kāi)始,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí),也是工作和生活中經(jīng)常接觸和了解的基本知識(shí),這些知識(shí)既可以為前面學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)材料,又能為介紹接下來(lái)介紹物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ),也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法,還能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì),注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接,引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問(wèn)題,并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。(1)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)從“物質(zhì)分類”角度按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫(xiě),有利于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性,形成規(guī)律性的知識(shí),也有利于對(duì)同類其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷;(2)與離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)知識(shí)的銜接。二、教材內(nèi)容處理本節(jié)教材按照“金屬氧化物——?dú)溲趸铩}”的順序來(lái)編排,其中鐵的金屬氧化物和鐵鹽相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是通過(guò)設(shè)計(jì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)的形式來(lái)展示,故在教學(xué)過(guò)程中可以用實(shí)驗(yàn)演示或者學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的模式來(lái)進(jìn)行教學(xué),形象、直觀地將知識(shí)點(diǎn)傳授給學(xué)生。教材中有很多實(shí)驗(yàn)的圖片,教學(xué)可以充分利用這些圖片進(jìn)行相關(guān)講解和演示;同時(shí)教材的每個(gè)實(shí)驗(yàn)都有進(jìn)行相關(guān)歸納的表格,利用表格的填寫(xiě)和對(duì)實(shí)驗(yàn)的歸納可以培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、歸納知識(shí)的能力。在這節(jié)課中,鐵的氫氧化物、Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化是重點(diǎn),而且Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化又是難點(diǎn),掌握這節(jié)課就要掌握好這些重點(diǎn)難點(diǎn)。三、學(xué)生情況分析高中學(xué)生是處于心理發(fā)展成熟期,思維發(fā)展處于從形象到抽象的過(guò)渡期,而這節(jié)課是高一學(xué)生學(xué)習(xí)完化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)性質(zhì)及變化后接觸到金屬元素化合物其中一個(gè)內(nèi)容,要求學(xué)生對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用有所了解、掌握,為接下來(lái)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。因此,本節(jié)課意在著重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力及總結(jié)歸納知識(shí)能力,充分體現(xiàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)、思考的習(xí)慣,嘗試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和方法來(lái)觀察和理解生活中的問(wèn)題。通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生思考、掌握相關(guān)知識(shí),并通過(guò)讓學(xué)生人人動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn),正確分析各種現(xiàn)象,并培養(yǎng)他們的合作精神。

四、設(shè)計(jì)思路采用“引導(dǎo)——探究”的教學(xué)模式,以引導(dǎo)學(xué)生回憶已有的關(guān)于鐵的知識(shí)來(lái)導(dǎo)入新課,層層深入,不斷地讓學(xué)生的思想活躍起來(lái),深入到鐵的氫氧化物和鐵鹽的學(xué)習(xí)中。在整個(gè)過(guò)程中,讓鐵的化合物的物性和化性完整地被體現(xiàn)出來(lái)。同時(shí)采用“問(wèn)題教學(xué)”的方式,在學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)大量的疑問(wèn),不斷引導(dǎo)學(xué)生思維,讓學(xué)生主動(dòng)思考和理解,發(fā)揮其綜合知識(shí)的運(yùn)用能力和歸納能力,同樣也培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新性思維,在教學(xué)過(guò)程中,結(jié)合互動(dòng),調(diào)動(dòng)氣氛,發(fā)揮學(xué)生主體作用和教師主導(dǎo)作用,真正做到“兩個(gè)主體”的效果,體現(xiàn)現(xiàn)代的思想。五、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)+3價(jià)和+2價(jià)鐵的重要化合物,了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力,以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力②通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析,使學(xué)生認(rèn)識(shí)+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)③從氧化還原的角度,認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì);掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。六、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):Fe(OH)2的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn):氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化七、教學(xué)方法1.運(yùn)用分類的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬類別(金屬氧化物、堿、鹽)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)2.整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程,設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)八、教學(xué)用具(1)實(shí)驗(yàn)儀器:試管、膠頭滴管、酒精燈、火柴、試管夾、紙片(2)實(shí)驗(yàn)藥品:氧化鐵、鐵粉、硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、雙氧水、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、維生素C藥片九、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講述】前面我們學(xué)習(xí)了鈉和鋁的重要化合物,本課時(shí)我們繼續(xù)學(xué)習(xí)地殼中含量在金屬中排第二位的鐵的重要化合物。我們知道鐵在地殼中主要以化合物形式存在,其主要化合價(jià)為+2、+3。本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物,首先我們學(xué)習(xí)一下鐵的氧化物。同學(xué)們閱讀P59相關(guān)內(nèi)容,歸納鐵的氧化物的特性和共性【投影】表格氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色、態(tài)水溶性與酸反應(yīng)教師活動(dòng)仔細(xì)閱讀教材內(nèi)容,認(rèn)真歸納鐵的三種氧化物的特性和共性填表學(xué)生活動(dòng)以已有的知識(shí)為平臺(tái),學(xué)習(xí)新知識(shí),降低知識(shí)跨度。通過(guò)自學(xué)鐵的氧化物來(lái)初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類研究物質(zhì)性質(zhì)的方法設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】:(一)鐵的氧化物FeOFe3O4Fe2O3:通過(guò)列表比較鐵的氧化物的共性與特性并要求學(xué)生課后自己列表完成對(duì)三種氧化物共性和特性的總結(jié)分析同類物質(zhì)的共性和特性,了解他們的用途構(gòu)建橫向知識(shí)體系,認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)的共性和特性【過(guò)渡】:鐵元素主要以+2和+3價(jià)化合物的形式存在,其氫氧化物主要有兩種:Fe(OH)2

Fe(OH)3【板書(shū)】: (二)鐵的氫氧化物:Fe(OH)2、Fe(OH)3【提問(wèn)】如何制備Fe(OH)3和Fe(OH)2?【板書(shū)】Fe+3+3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)學(xué)生思考,并回答:由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得。分組實(shí)驗(yàn):制備氫氧化鐵觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)物質(zhì)化學(xué)式來(lái)研究物質(zhì)制備的方法并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力,觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力【板書(shū)】Fe+2+2OH-=Fe(OH)2↓(白色)【演示實(shí)驗(yàn)】Fe(OH)2

的制備:取少量FeSO4溶液加入試管,并讓學(xué)生觀察其顏色,然后用長(zhǎng)膠頭滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH溶液,向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么把膠頭滴管伸入FeSO4中?學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象,分組討論并分析實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化原因,組織語(yǔ)言,回答問(wèn)題應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)來(lái)分析問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力 我們知道制備Fe(OH)2時(shí),顏色的變化是由于Fe(OH)2別氧氣氧化成Fe(OH)3,那么如果我們制備純凈的Fe(OH)2應(yīng)該怎么做呢?請(qǐng)同學(xué)們課后認(rèn)真思考,作為課后作業(yè)完成。仔細(xì)聆聽(tīng),記錄鞏固對(duì)Fe(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力【講述】Fe(OH)2、Fe(OH)3的堿性和熱穩(wěn)定性【板書(shū)】Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O教師活動(dòng) 學(xué)生仔細(xì)聆聽(tīng),記錄學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過(guò)渡】剛剛我們學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和氫氧化物,知道FeO、Fe(OH)2與酸作用時(shí),可相應(yīng)生成亞鐵鹽;Fe2O3、Fe(OH)3與酸反應(yīng)時(shí)生成鐵鹽,下面讓我們來(lái)學(xué)習(xí)亞鐵鹽和鐵鹽。學(xué)生仔細(xì)聆聽(tīng)前后知識(shí)銜接,自然過(guò)度到新知識(shí)學(xué)習(xí)【板書(shū)】(三)、亞鐵鹽和鐵鹽【講述】首先我們來(lái)思考如何鑒別這兩種離子【板書(shū)】1、鑒別方法【板書(shū)】Fe3+的檢驗(yàn)方法Fe3+:棕黃色

Fe2+:淺綠色利用與堿反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象(氫氧化物的顏色)【講述】閱讀教材,了解第三種方法并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)【板書(shū)】(3)、KSCN法【講述】加FeCl3溶液的試管,溶液顏色變?yōu)檠t色,另一支不變色。說(shuō)明只有Fe3+遇KSCN才會(huì)發(fā)生顏色變化。學(xué)生討論,歸納,交流分享(1)、觀察法回顧制備鐵的氫氧化物時(shí),F(xiàn)e2+、Fe3+離子溶液的顏色(2)、加NaOH溶液法。回顧鐵的氫氧化物的制備時(shí)的不同現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn),認(rèn)真觀察現(xiàn)象并記錄【實(shí)驗(yàn)】取兩支試管分別加入少量FeSO4和FeCl3溶液,然后分別加入同種KSCN溶液一滴,觀察現(xiàn)象合作學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)傾聽(tīng)明確可利用離子的特征性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)離子存在【過(guò)渡】通過(guò)前面的鐵的氧化物、氫氧化物和鹽的學(xué)習(xí)。知道Fe2+具有還原性而Fe3+具有氧化性,那么他們之間有什么樣的關(guān)系?我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明【投影】用試管去少量FeCl3溶液然后加入適量Vc;另用一支試管去少量FeSO4溶液然后加入幾滴H2O2溶液,觀察現(xiàn)象學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象、記錄并討論分析原因。思考回答:Fe3++Vc→Fe2+溶液變?yōu)闇\綠色Fe2++H2O2→Fe3+溶液變?yōu)樽攸S色從氧化還原的角度,認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì);掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們得出了什么結(jié)論?思考回答:Fe2+、Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化【板書(shū)】2、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系聆聽(tīng),思考并記錄鞏固Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【歸納小結(jié)】從物質(zhì)分類的角度對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)自主總結(jié),討論交流,組內(nèi)展示FeOFe(OH)2Fe2+FeFe2O3Fe(OH)3Fe3+Fe3O4及其相互

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