高中化學人教版第一章物質結構元素周期律單元測試 優(yōu)秀

1．物質發(fā)生化學反應時，一定會發(fā)生變化的是()A．電子數(shù)B．質子數(shù)C．分子數(shù)D．化學鍵2．下列有關物質結構的表述正確的是()3．下列說法正確的是()A．共價化合物中可能含有離子鍵B．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－四種粒子的離子半徑依次減小\o\al(208,84)Po、eq\o\al(209,84)Po、eq\o\al(210,84)Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱4．某分子的球棍模型如圖D5-1所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是()圖D5-1A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子一定為第ⅠA族元素C．該分子中，只含有共價鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F5．甲、乙、丙、丁4種物質均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是()A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HClB．若氣體乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定是N2H4C．若3.0g丙的物質的量為D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色6．下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()A．元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應7．元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。(1)元素周期表1～20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶2，寫出這些化合物的化學式：________________________________________________________________________。③若這樣的兩種元素形成的化合物中的原子數(shù)之比為1∶1，寫出其中一種化合物的化學式和名稱：________。(2)A是自然界存在的最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：圖D5-2請回答下列問題：①F的化學式為________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________。③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，簡述一種簡單的制備方法(不需考慮綜合經(jīng)濟效益)：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖D5-3所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質是一種常見的半導體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。圖D5-3(1)元素X在周期表中的位置是______________________________________；元素Y的離子結構示意圖為________。(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是_______________________________________________________________________。A．M、X、Z形成的單質熔沸點M＞X＞ZB．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞XC．X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型和晶體類型均相同D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸(3)與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是________(填化學式)。(4)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應，試寫出該離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式：________。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是________(填序號)。A．原子半徑：Rb>IB．RbM中含有共價鍵C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應(3)若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序：X________M(填“＞”“＜”或“＝”)；若已知磷與M元素電負性關系是P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知QM3的熔點為190℃×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是__________________________________________________________________（填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別________________。在500K和×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為(5)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反10．已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的相對位置如下：某固體樣品由兩種常見的鹽組成，含A、B、C、F四種元素，現(xiàn)進行如下實驗：(1)在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一定質量的樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是__________(填化學式)。(2)另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，用如圖D5-4所示的實驗裝置進行實驗。圖D5-4①關閉活塞N，打開活塞M滴入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________。②為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于______________mL。(用含a、b、c的代數(shù)式表示，設實驗在標準狀況下進行)③打開活塞N，把針筒活塞往里推，發(fā)現(xiàn)燒杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為________，根據(jù)實驗現(xiàn)象可證實B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱順序為________________(填元素符號)。

參考答案1．D[解析]發(fā)生非氧化還原反應時，電子數(shù)不變；質子數(shù)和分子數(shù)也不一定改變。2．B[解析]H2O2是共價化合物，其電子式為；CS2中S的半徑大于C的半徑，其結構與CO2相似，為直線形結構，故B正確；14C的原子結構示意圖；結構式中不要出現(xiàn)電子，故CCl4的結構式為。3．D[解析]A．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，故A錯誤；＋、K＋、Cl－、S2－四種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，它們的半徑依次增大，故B錯誤；C.核素的核外電子數(shù)等于質子數(shù)，eq\o\al(208,84)Po、eq\o\al(209,84)Po、eq\o\al(210,84)Po三種原子的核外電子數(shù)均為84，故C錯誤；D.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素從上到下，非金屬性遞減，所以，氫化物的穩(wěn)定性遞減，故D正確。4．B[解析]根據(jù)球棍模型知，該分子為共價化合物，X原子可形成3條價鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素，因Y若為H，只能使最外層達2個電子的穩(wěn)定結構；若為Na等，則組成的一般為離子化合物。5．C[解析]A項，可能是H2S，錯誤；B項，可能是SiH4，錯誤；C項，摩爾質量為30g/mol，且含有18個電子為C2H6，正確；D項，四原子且含18個電子的分子可以為PH6．A[解析]b是鎂，能在CO2中燃燒，A項錯誤；a、b、d、f四種元素的離子分別是Na＋、Mg2＋、O2－、Cl－，前三種離子核外電子排布相同，半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，都比Cl－少1個電子層，Cl－半徑最大，B項正確；Al2O3是兩性氧化物，C項正確；NaOH、Al(OH)3、H2SO4之間能夠相互反應，D項正確。7．(1)①7②Na2O、K2S、MgF2、CaCl2③Na2O2、過氧化鈉或K2S2、過硫化鉀(2)①CaCO3②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑③CaCO3與足量鹽酸反應，蒸干得到CaCl2固體，CaCl2經(jīng)高溫熔融電解生成單質Ca(其他合理答案也可)[解析](1)①這樣的兩種元素位于相鄰周期、原子序數(shù)相差3，則組合有：氫和鈹、氦和硼、氧和鈉、氟和鎂、氖和鋁、硫和鉀、氯和鈣，共7種。②、③從這7種組合中根據(jù)原子數(shù)之比為1∶2和1∶1選擇常見的物質。(2)A是鈣，則B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，H是NaOH，D是CO2，F(xiàn)是CaCO3，G是CaO。由CaCO3制取Ca，由于鈣活潑，可采用電解熔融電解質的方法制備。8．(1)第三周期第ⅣA族(2)B(3)HF(4)Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓[解析](1)X單質是一種半導體材料，所以X為硅元素，Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍，又在硅元素后面，所以Y是硫元素。(2)推斷W為氧，M是鈉，N是鋁，X是硅，Y是硫，Z是氯；A項，M、X、Z形成的單質熔沸點X>M>Z，錯誤；C項，硅和氧形成的是共價鍵，硅和氯形成的是共價鍵，但二者晶體類型不同，錯誤；D項，次氯酸的酸性沒有硫酸的強，錯誤。(3)鹵素氫化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI。(4)Al3＋和AlOeq\o\al(－,2)能發(fā)生雙水解反應。9．(1)(2)ACD(3)>PCl3＋3H2O=3HCl＋H3PO3(4)共價化合物熔融導電實驗(5)8NO＋3O2＋8OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋6NOeq\o\al(－,2)＋4H2O[解析]X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；在生活中大量使用Q的合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，則M為Cl元素。(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，該氫化物為NH3，其電子式為。(2)A.同周期自左而右，主族元素的原子半徑減小，故原子半徑：Rb＞I，故A正確；含有離子鍵，沒有共價鍵，故B錯誤；C.同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HCl＞HI，故C正確；、Q、M的最高價氧化物對應的水化物分別為RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH是強堿，高氯酸是強酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿、強酸，故D正確。(3)若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，說明NCl3中N顯負價，Cl顯正價，所以電負性N>Cl；若電負性P＜Cl，則PCl3水解的化學反應方程式為PCl3＋3H2O=3HCl＋H3PO3。(4)由于AlCl3的熔點較低，且易升華，因此為共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；500K和×105Pa時，M＝11.92g·L－1×22.4L·mol－1＝267g·mol－1，其化學式為Al2Cl6，故結構式為。(5)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO，將標準狀況下40LNO與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質的量分別為x、y，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝\f(40L,L·mol－1),3x＋y＝\f(1