3.2 水的電離和溶液的PH -高二化學人教版選擇性必修1

23.2水的電離和溶的學年學期高一學2人教版（）選修一一單題共8?。?水的電離過程為O，不同溫度下其離子積常數(shù)不同，2K

，K(352.1

。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A．(H)隨溫升高而減小B．，c(H(OHC．水的電離程度大于5時的電離程度D．的離是吸熱的2用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶(基橙作指示劑)下列說法正確的是A．本實驗最好選擇酚酞作指示劑B．定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定C．滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點，立即停止滴定D．定近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴3下列關(guān)于實驗儀器和操作說法不正確的是選項

AB

CD實驗

讀數(shù)為

用濃鹽酸和MnO制備氯氣

檢驗裝置氣密性

除去的CO2裝置或滴定管儀器A．AB．B．CD．4取

的硫酸溶液和-1

的硫酸溶液混合后加水稀釋至500mL該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A．-1

B0.42mol·L

C．-1

D．0.26mol·L-15取pH=11X、Y兩堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋程中其與液體(V)的系如圖所示。下列說法中，正確的是試卷第1頁，總頁

w324w324A．稀釋前X、兩堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．釋后X溶中c(OH-)比Y溶中c(OH)大C．a(chǎn)>9則X、Y都弱堿D．同度鹽酸中和X、兩液，完全中和時消耗的鹽酸體積Vx>Vy6℃時，在等體積的①的

HSO

溶液、0.05mol/L

Ba

溶液中，由水電離出的c(H+)之比是A．1：10B．1：C．1D．：1007下列關(guān)于水的說法正確的是A．純水和溶液中的水都能電離B．的電離和電解都需要通電C．中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D．入解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離8關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．蒸餾水中(H)(OH×14B．水中25℃時，c(H)·c(OH)=1×14C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H

)·c×14D．值隨溫度升高而增大二多題共4?。?下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是A．1mol/L的溶和的KI溶混合制碘化銀膠體B．標準溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶C．試測得氯水的為D．試中制備時將吸有NaOH溶的滴管插入試管里溶的底部10下列實驗方法能達到實驗目的的是試卷第2頁，總頁

22222222A．用pH紙測量新制氯水的B．與水反應(yīng)鑒別Na和NaC．NaOH溶液除去Cl中含有的少量HClD．驗制氯氣用如圖所示裝置進行漂白實驗．室溫時，下列溶液的pH結(jié)正確的是A．把pH=6鹽酸稀釋1倍，pH=9B．pH=10的溶稀釋10倍pH=9C．pH=8和的NaOH溶液等體積混合pH=9D．溫1.0×10

mol?1

的NaOHpH=912對室溫下相、體積相同的稀氨水與氫氧化鈉稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．溫度均升高℃，兩溶液pH均變B．入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均小C．水稀釋至體積為原來的100倍后，氨水中的(OH-比氫氧化鈉溶液中的大D．足的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多三填題共4大）13某學生為探究K的響素，做了以下實驗。w查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。t/K/10

-14

由此推出：隨著溫度的升高，

K

的值_填增”“減小或不，同；水的w電離程度_______；水的電離平衡填左或右移，水的電離過程是填吸或放”過。取三只燒杯AB別加入適量水向B燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。試卷第3頁，總頁

C(加少量A(純水)B(加少量鹽酸)液

1.0

mol

增大

c

1.0

mol

增大

c

c

c

c比較水的電離平衡移動方____向K

1.0

___綜上所述，可得出如下結(jié)論：①溫度、_______、_______均能影響水的電離平衡。②K只受______的影響，而與其他因無關(guān)。14(1)用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶濃度的的？___________(填是或否”。主要儀器：滴定管錐形瓶燒試劑：溶mol·L-1

鹽酸現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100-1

的標準液去滴定鹽的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴藴蔔aOH溶滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶注入填甲或乙中。②某學生的操作步驟如下：A．移取mL待鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2滴酚酞；B．標準溶液潤洗滴定管2～；C．盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；試卷第4頁，總頁

432422343244abaabD．標NaOH溶注入堿式滴定管至“刻432422343244abaabE．調(diào)節(jié)液面至0或0以刻度，記下讀數(shù)；．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序_用字母序號填)上述B步操作的目的_。判斷達滴定終點的實驗現(xiàn)象_。③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L-1。15(1)出NH溶液的電離方程式_，寫出水的離子方程。一定量的稀HSO溶液與足量的Zn反，為減緩產(chǎn)生的H速但又不影響H的量，可采取的措施是填字母)。A．加CH固

B．NHCl固

C．加)

溶液

D氨水E.加溶℃，溶中，溶液的c(OH。在一定溫度下，有a.鹽酸硫c.醋酸三種酸：請用相應(yīng)字母填①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時+

)由小到大的順序___②若三者相且體積相等，中和的力由大到小的順序。③同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和的能力由小到大的順序。④當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，與鐵反應(yīng)的速率由小到大的順序?！妫瑢Ⅲw積V、的一元強堿與體積為V、pH=b某二元強酸混合。①若所得溶液的pH=12，且，b=2，則V∶V=___②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸(AG)概念AG的義為AG=lg

+-)

?！鏁r，液的pH與AG換算公式為AG=___，若溶液呈中性，則AG=___。③若所得溶液的pH=7且已知V>V，，b值否等于填可或否)。16(1)t℃時水的K=1w

，則該溫度_填>或=℃，其理由_____在(1)中所述溫度下

mol

的溶液_填酸性堿”“性)；試卷第5頁，總頁

若該溶液中只存在NaOH溶，則由水電離出的

實驗室用Zn和稀硫酸取

H

，反應(yīng)時溶液中水的電離平填向左”“向右或不，同移動。在新制氯水中加入少量NaCl固，水的電離平衡______移?！?，鹽酸中水的電離程度_______(填大”小于或等”)pH=10的中水的電離程度。

乙酸(甲，K

和

氯乙酸乙，K

)水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的

與加入水的體積V之間關(guān)系的是填母。a.b.試卷第6頁，總頁

2222參答．【詳解】A水在不同溫度下的離廣積常數(shù)不同，(25K2.1ww隨溫度的升高而增大A錯；c(H)

，則B．高溫度進水的電離但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等誤；C．高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃水的電離程度，C錯；D．KK2.1ww

，說明升高溫度，水的電離程度增大水的電離為吸熱過程，正；答案選D．【詳解】A用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，到達滴定終點時酚酞由淺紅色變?yōu)闊o色，不易觀察，最好選擇滴定過程中顏色由淺變深的指示劑，如甲基橙A錯；B滴定管用蒸餾水洗滌后，需用標準鹽酸潤洗后才能裝入標準鹽酸進行滴定誤；C．基橙作指示劑時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，可認為達到滴定終點，停止滴定，錯誤；D．滴定接近終點時，滴定管的嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使管內(nèi)流出的液體充分反應(yīng)正確。故選D。．【詳解】A滴定管在記錄讀數(shù)時，小數(shù)點后應(yīng)保留2位故A正；B濃鹽酸和制氯氣需要加熱，故B錯；C．裝置氣密性良好，則導管口會有氣泡冒出，松開手后，水進入到導管中，形成一段水柱，可以檢查裝置的氣密性，故正確；D二化碳能被溶吸收而不所可以用溶除去中的CO，故D正；故選答案第1頁，總頁

2424．【分析】利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量和和，據(jù)此分析；【詳解】100mL0.3mol-1

和300mL0.25mol-1

的硫酸混合液中硫酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol加水稀釋至500mL則該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.5L

=0.21mol/L則c(H

)=2c(HSO)=0.42mol/L；故選B答案為B．【詳解】略．A【詳解】25時pH=0的

H

溶液中由水電離出的

0.05mol

液中

0.1mol

，根據(jù)

K

可知，由水電離出的

，故等體積的題述兩種溶液中由水電離出的

10:101:10

，即選項A正確。．A【詳解】A純水和溶液中的水都能電離A項正；B電離是指電解質(zhì)在一定條件(如溶于某些溶劑、加熱熔化電離成可自由移動的離子的過程，不需要通電B項錯誤；C．分子的穩(wěn)定性強，是由水分子內(nèi)氫氧共價鍵的鍵能決定的，與水分子間形成的氫鍵無關(guān)，項錯誤；D水的電離方程式為O

加影響

衡會移動，項誤。故選A。．A答案第2頁，總頁

wwwww22222wwwww2222222【詳解】A．25時，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)K(H)·c)=1×10，A誤；

c)=1×1014

，℃，(HB．℃，純水中，水的離子積常數(shù)K(H

(OH

)=1×1014，故B正確；C25時任何以水為溶劑的稀溶液中水的離子積常數(shù)K=(H

c)=1×1014

故C正確；D．的離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水的離子積常數(shù)K增大，故D正；故選A。．BD【詳解】略10BD【詳解】A氯有強氧化性會使得試褪色不用試測量新制氯的故A錯；BNa與反應(yīng)生氫氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，現(xiàn)象不一樣，可以鑒別，故B確；C．Cl也和NaOH反，不能用NaOH溶液除Cl中含有的少量HCl故C錯誤；D．與O反生成，具漂白性使紅色布條退色，以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故D確；故選BD。．【詳解】A把pH=6的鹽酸稀釋1倍，酸稀釋永遠是酸，因此pH＜7故A錯；B根據(jù)強堿稀釋10n

倍pH減單位因pH=10的溶稀釋10倍pH=9故確；C據(jù)pH之差大于等于時體積混合后值于最大的pH減去此pH=8和溶液等體積混合pH=9.7故錯誤；D．溫1.0×10

mol?1

的NaOHc(OH

)=1.0×10

mol?1

，答案第3頁，總頁

w332333w332333w(H

)

Kw(OH

mol

，因此pH=9故D正；綜上所述，答案為BD12【詳解】A升高溫度，水的離子積K變大，所以兩溶液的pH一改變，A錯誤；B加入氯化銨之后，由于同離子效應(yīng)NH·HO的電離程度減小(OH-)低，溶液pH減小，而NaOH溶中，NH

和OH反應(yīng)，使得c-降低，液也小B正；C．pH相的兩溶液中加水稀釋倍，NaOH溶的的化為2而氨水的pH的變化量小于2即稀釋后，氨水的更，則氨水中c-比氫氧化鈉溶液中的大C正確；D．積同pH相的兩溶液中n(OH-相同，但是氨水中存在電離平衡，實際上未電離的NHH還很多，這部分NH·HO還可以再提供OH，這兩種溶液和足量的反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的Fe(OH)更，D錯；答案選BC13增大

增大

右

吸熱

減小

減小

><

向左

向左1.0

1.0

酸

堿

溫度【詳解】由題目所給信息可知水的K與度成正比，升高溫度時，K增，由K-+)ww可知，

c

增大，水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；水溶液中加入少量溶，

增大，K=c(OH-+w

不變，則

cc的離程度減?。患尤肷倭葵}，cK

w

=c(OH+

)不變，則

，平衡向左移動，水的電離程減??；故答案為：減小；減小><向左；向左1.0

；1.0

；①綜上所述，可得出結(jié)論：溫度、酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；②K只溫度的影響，而與其他因素無關(guān)，故答案為：溫度。w14

乙

洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水防止其將標準溶液稀釋而帶來答案第4頁，總頁

44223443222442234432223432224誤差

當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色-V)V【詳解】酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點，缺少指示劑無法確定終點，不能完成滴定實驗，故答案為：否；氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；中滴定操作的步驟是選擇滴定管，然后撿漏、水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分直裝液會稀釋溶液因此要進行多次潤洗目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水止將標準液稀釋而帶來誤差滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當反應(yīng)達到終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；物質(zhì)的量濃度為0.100mol·L的準NaOH溶去滴定VmL鹽的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)達到終點時，，c(HCl)=0.1000(V-V2。V

=15NHHSO++H+

2-4

HO+HCO

H+OH

AE-12

c＜可ac＞a=b＜bc＜a＜b2∶9【詳解】(1)NHHSO是電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NHHSO++H+

+

2-4

；NaHCO強堿弱鹽解顯堿性HCO

水解生成H和OH解方程式為HO+HCO

-

HCO+OH-；A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質(zhì)，溶液氫離子濃度降,應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變A項選；B加NH固，氯化銨水解呈酸性生成氫氣的總量增大B項選；C．)

溶液，氫離子總量不變，但生成的硝酸有強氧化性，和反生成NO，使的總量減小C項選；D．氨，消耗酸，生成氫氣總量減小D項不選E．加溶液，氫離子總量不溶液總體積增大氫離子濃度降

反應(yīng)速率減小，E答案第5頁，總頁

4a4a項選；答案選AE；(3)pH=2的溶中，

，25時，

Kw

，

Kw=H

；①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+

)由小到大的順序是c＜a；②醋酸是弱酸，鹽酸、硫酸是強酸，當三者p相且體積相等時，醋酸的濃最大，中和NaOH的力最強酸中H+

數(shù)目相同和NaOH的力相等以答案為c＞；③醋酸、鹽酸是一元酸、硫酸是二元酸，同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，硫酸含有的量最多，中和NaOH的能力最強，醋酸、鹽酸含H+

的量相等，中和的力相等，所以答案為＜；④當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸中H+量最多，與鐵反應(yīng)的速率最快，醋酸是酸，與鐵反應(yīng)的速率最慢，所以答案為＜＜；①的堿溶液中

，pH=2強溶液中

，二