高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三章物質(zhì)的檢測單元測試 精品獲獎(jiǎng)

人教版化學(xué)高二選修6第三單元實(shí)驗(yàn)3-5比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量同步練習(xí)一、選擇題1.某補(bǔ)鐵劑中含＋2、＋3價(jià)鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對(duì)比，應(yīng)加入的試劑是()A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液答案：D解析：解答：比色時(shí)，應(yīng)排除干擾顏色對(duì)測定結(jié)果的影響。A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對(duì)比色操作造成干擾，故A、B不正確；C中不會(huì)測得總鐵含量，只能測出Fe3＋含量；D選項(xiàng)正確。分析：本題考查利用比色法測定鐵的含量，題目難度不大，熟練掌握比色法的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。2.為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A．氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)B．碘化鉀溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊試液)D．亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)答案：D解析：解答：A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉變藍(lán)色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確。分析：本題考查常見化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，熟練掌握常見物質(zhì)的特殊化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵?。3.下列有關(guān)比色法測樣品純度的說法正確的是()A．比色法的優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺點(diǎn)是誤差較大B．無色金屬離子都不能用比色法測定C．酸性溶液中的H＋的顯色劑可用酚酞代替石蕊D．配制抗貧血(含F(xiàn)e2＋)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解答案：A解析：解答：無色金屬離子只要有適當(dāng)?shù)娘@色劑就可以用比色法測定；H＋與酚酞不顯色，配制含F(xiàn)e2＋樣品溶液，加入硝酸是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反應(yīng)后顯色。分析：本題考查比色法的實(shí)驗(yàn)原理，題目難度不大，熟練掌握比色法檢驗(yàn)物質(zhì)的理論原理是解題的關(guān)鍵?。4.下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)色階使用的滴定管是堿式滴定管B．在不同級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)色階中Fe3＋濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小C．配制標(biāo)準(zhǔn)色階時(shí)，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解D．用待測產(chǎn)品溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，可以準(zhǔn)確確定產(chǎn)品純度答案：C解析：解答：強(qiáng)氧化性或酸性溶液應(yīng)該用酸式滴定管，A錯(cuò)；色階濃度差別越大，測定產(chǎn)品純度誤差越大，B錯(cuò)；比色法測定的是純度范圍，而不是純度的準(zhǔn)確值，D錯(cuò)。分析：本題考查滴定管的使用、比色法的優(yōu)缺點(diǎn)等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)方法是解題的關(guān)鍵?。5.某現(xiàn)代化的自動(dòng)酸度測定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．用該儀器測定碳酸飲料，pH等于7B．無論什么溫度，該儀器測定CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C．用該儀器測定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6D．在80℃時(shí)，測定某溶液pH＝7，若不校正，pH應(yīng)小于7答案：D解析：解答：A．碳酸飲料中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O?H2CO3，所以碳酸飲料的pH小于7，故A正確；

B．HAc與NaAc的混合溶液，當(dāng)HAc大量時(shí)溶液呈酸性，pH一定小于7，但當(dāng)有大量NaAc，極少量HAc時(shí)，由于Ac-水解大于HAc電離呈堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤；

C．自動(dòng)酸度測定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，常溫下某溶液pH等于6，說明溶液呈酸性，當(dāng)溫度高于常溫時(shí)，pH一定小于6，故C錯(cuò)誤；

D．離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）受溫度影響，當(dāng)溫度越高，電離程度越大，Kw越大，反之相反，常溫下測定某溶液pH=7，pH=-lg〔H+〕，c（H+）=10-7mol?L-1，80℃溫度高于常溫，c（H+）＞10-7mol?L-1，若不校正，pH應(yīng)小于7，故D正確分析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性判斷、水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系等，題目難度中等，熟練掌握溶液酸堿性與pH的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。6.下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是()A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通過常壓分餾分離煤油和柴油C．用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液答案：C解析：解答：由于Na2CO3溶液是無色液體，因此不能用目視比色法測定它的濃度。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，熟練掌握萃取、分餾、比色法等基本操作是解題的關(guān)鍵?。7.下列說法正確的是()A．用紙上層析法分離物質(zhì)時(shí)，濾紙為固定相，濾紙上吸附的水為流動(dòng)相B．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量答案：B解析：解答：A項(xiàng)，濾紙為載體，濾紙上吸附的水為固定相，層析液為流動(dòng)相，不正確；C項(xiàng)，萃取操作中的萃取劑不一定是有機(jī)溶劑，如將有機(jī)物中的一種易溶于水的物質(zhì)萃取出來，可以用水作萃取劑，且萃取劑的密度不一定要比水大；D項(xiàng)，所以加氧化劑不宜過量，如果過量可能會(huì)把I2氧化為IOeq\o\al(－,3)，不正確。分析：本題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解題的關(guān)鍵?。8.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案：D解析：解答：NaOH與CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)，生成能水解的CH3COONa使溶液呈酸性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小。若選用甲基橙，在甲基橙變色范圍內(nèi)，NaOH的量不足，導(dǎo)致測定出的CH3COOH濃度偏小。石蕊變色范圍太寬，誤差大，且顏色變化不明顯，不能用作酸堿中和滴定的指示劑。分析：本題考查酸堿中和滴定的指示劑選擇，熟練掌握指示劑的選用原則是解題的關(guān)鍵?。9.下面是用粉筆分離菠菜中的色素的實(shí)驗(yàn)步驟：①取新鮮菠菜葉5g，用剪也剪碎后放入研缽中，加入10mL無水乙醇研磨成漿狀；②除去乙醇溶液中的渣子；③將濾液放入50mL燒杯中，再在燒杯中心垂直放置一根白粉筆；④約10分鐘后將粉筆取出，按顏色分成三段，分別用乙醇洗脫，即得三種色素的溶液。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①④中乙醇的作用不同B．實(shí)驗(yàn)②中的操作是蒸餾C．實(shí)驗(yàn)③④中粉筆的作用是吸附功能D．整個(gè)過程既有物理變化又有化學(xué)變化答案：C解析：解答：實(shí)驗(yàn)①④中乙醇的作用相同，均作溶劑，A錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)②中是將固液分離，進(jìn)行的操作是過濾，B錯(cuò)。整個(gè)過程只有物理變化，無化學(xué)變化，D錯(cuò)。分析：本題考查層析法中顏色變化的分析，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的分離方法是解題的關(guān)鍵?。10.對(duì)于工業(yè)廢氣中余氯的定量測定常用的化學(xué)分析法是（）A．碘量法 B．色譜法 C．比色法 D．重量法答案：A解析：解答：用于余氯測定的化學(xué)分析法常用的是碘量法分析：由于所用的儀器較多，操作復(fù)雜，所以對(duì)中學(xué)生來說，難度較大.11.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．新能源具有可再生和無污染等特點(diǎn)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，可減少環(huán)境污染C．可利用分光光度計(jì)，通過比色法測定化學(xué)反應(yīng)速率D．在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率答案：B解析：解答：A．新能源能再生且不污染環(huán)境，有利于環(huán)境保護(hù)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能等新能源，故A正確；

B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，不減少污染物的排放，所以仍然污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C．分光光度計(jì)通過測定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以Fe被保護(hù)，故D正確；

故選B.分析：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)速率的測定、環(huán)境污染等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道原電池原理、反應(yīng)速率的測定方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大.12.下列說法不正確的是（）A．KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過分光光度計(jì)用比色法測出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算．B．蒸餾時(shí)可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中．C．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中．D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時(shí)，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開答案：D解析：解答：A．分光光度計(jì)可測定溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，則通過分光光度計(jì)用比色法測出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算反應(yīng)速率，故A正確；

B．水浴加熱分離碘并回收苯時(shí)，苯的沸點(diǎn)低，則苯回收在錐形瓶中，而碘在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后留在蒸餾燒瓶中，故B正確；

C．鈉和鉀密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，著火點(diǎn)低，不和水反應(yīng)保存在水中隔離空氣，則為防止鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中，故C正確；

D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時(shí)，從安全性和綜合效率角度考慮，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開，防止H2與Cl2混合爆炸，故D錯(cuò)誤；故選D分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率、蒸餾、試劑保存、電解原理等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等.13.下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)()A．用托盤天平稱取gNaOH固體B．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取mLK2Cr2O7溶液C．用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是gD．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平答案：C解析：解答：托盤天平只能稱準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，故A不正確；重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，故B不正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后不能再加入蒸餾水，故D不正確。分析：本題考查定量試驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述，題目難度不大，熟練掌握化學(xué)儀器的使用是解題的關(guān)鍵?。14.為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤答案：D解析：解答：NaOH固體易潮解且有腐蝕性，不能直接放在紙上稱量；NaOH固體溶于水時(shí)，要放出大量的熱，應(yīng)該先將溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故①③⑤錯(cuò)誤。分析：本題考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟和方法。15.兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是()A．甲操作正確 B．乙操作有誤C．甲測定值一定比乙小 D．乙測定值準(zhǔn)確答案：D解析：解答：進(jìn)行酸堿中和滴定操作時(shí)，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中誤差分析。16.下列說法不正確的是()A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案：A解析：解答：純凈的CoCl2為藍(lán)色，而CoCl2·6H2O為粉紅色單斜晶體，當(dāng)干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，具有吸水能力，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是解題的關(guān)鍵?。17.如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）顏色紅橙綠藍(lán)紫PH范圍1～34～56～78～1111～14A.由紅變紫B.由藍(lán)變綠C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫答案：A解析：解答：開始溶液顯酸性，溶液不可能先藍(lán)色，BD錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液后溶液的PH值會(huì)升高，不可能由綠變橙，C錯(cuò)誤。分析：本題考查指示劑的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度不大。18.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是()A．①②⑥ B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④答案：C解析：解答：在第①步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯(cuò)誤的，因這樣操作會(huì)使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管2～3次，再裝堿液。進(jìn)行滴定時(shí)，開始滴加標(biāo)準(zhǔn)液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當(dāng)?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬７虐敕昼婎伾膊辉僮兓瘯r(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。故⑤⑥操作也錯(cuò)誤。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析，解此類題必須熟悉滴定操作的要求。19.人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗mLKMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為()A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－3答案：B解析：解答：根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可計(jì)算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝＝6×10－4mol20mL血液中Ca2＋的濃度為：＝×10－3g·cm－3。分析：本題考查利用滴定方法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的濃度的計(jì)算，熟練掌握利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。20.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是()A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8答案：A解析：解答：滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙～，石蕊～，酚酞～，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇，注意滴定終點(diǎn)的判斷。二．非選擇題21.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為__________________________________________。答案：×132(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_________________________________________________。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_____。②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是________。③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是____________________________________________。④該實(shí)驗(yàn)最終通過______________________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。答案：除去鐵屑表面的油污|加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出|濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜|標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液的濃度相當(dāng)|將待測液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比色解析：解答：(1)根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)＝m1－m2。進(jìn)而可計(jì)算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為×132。(2)①Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對(duì)原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識(shí)可知，升高溫度，促進(jìn)了Na2CO3的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。②濃縮結(jié)晶莫爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化。③待測液的配制應(yīng)保證其處于標(biāo)準(zhǔn)溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。④該實(shí)驗(yàn)最終通過將待測液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比較確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的含量計(jì)算等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵?。22.補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：①配制mol·L－1、mol·L－1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液。②樣品處理：③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。試回答下列問題：(1)配制100mLmol·L－1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：__________、__________。答案：100mL容量瓶|膠頭滴管(2)步驟②脫色過程包括加入：________(填脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→____________(填操作)。答案：活性炭|過濾(3)比色法確定待測液的濃度的原理是___________________________。答案：溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比(4)若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。答案：解析：解答：（1）反應(yīng)操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用來脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過濾的方法分離；故答案為：活性炭；過濾；（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比.分析：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制和物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)，本題難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為活性炭的選擇，注意題中信息的給予．23.為測定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究?！緦?shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測定物質(zhì)的含量?！緦?shí)驗(yàn)用品】×10－2mol/LFe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。鐵架臺(tái)(鐵夾)、100ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25mL比色管、pH試紙?！緦?shí)驗(yàn)過程】Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取×10－2mol/LFe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液mL、mL、mL、mL置于4支25mL比色管中，再加入mL5%KSCN溶液和mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。Ⅱ.制取待測液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50mL燒杯中，加入2mL蒸餾水溶解，再加入2mL1∶1HNO3溶液，小心加熱2～3min。冷卻后，全部移入100mL容量瓶中，再加入mL5%KSCN溶液和mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測液100mL。取mL待測液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測液中Fe3＋的濃度范圍。請(qǐng)回答下列問題：(1)在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色。答案：血紅(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有________、________。答案：分析天平|酸式滴定管(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？答案：調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3＋水解)(4)實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？答案：HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是？答案：使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察(6)若測得待測液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？答案：mL待測液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為cmol/L×25×10－3L×56g/mol＝1.4cg，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝解析：解答：(1)Fe3＋遇SCN－變?yōu)檠t色。(2)該實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片需要用到分析天平，取用待測液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3＋水解。(4)HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取，因此量取時(shí)用量筒即可。(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過小，比色管中色階的顏色差變小，不易觀察。(6)mL待測液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為cmol/L×25×10－3L×56g/mol＝1.4cg，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝分析：本題考查考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及常見陽離子的檢驗(yàn)、鹽類水解規(guī)律、定量儀器的使用等，題目難度中等。24.物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的．土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應(yīng)：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____________。答案：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是____________。答案：sp3（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號(hào)表示）。答案：N＞O＞H解析：解答：：（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）