2021高考化學二輪電解質溶液中的圖像分析

1、弱酸HA溶液中，

和A

三種形態(tài)的粒子，其物質的量分數隨液pH化的關系如圖所示[已知δ(X)=]，列說法不正確是(圖中：a=1.25、b=4.27)()A.已知=-lgK則pK=1.25B.0.1mol·L的NaHA溶液顯堿性C.0.1mol·LA溶中：2c(H-)=c(OH)D.NaHA溶液中：c(Na)+c(A-)=0.2mol·L2、常溫下，向mol·LHA溶液中滴加0.2mol·LNaOH液。有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表A，Ⅱ代表HAⅢ代表A據圖示判斷，下列說法正確的是()A.當V()=20mL時，B.當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大關系為c(Na

)>c(A

-

)>c(HA

)C.當V(NaOH)=時，有c(Na-)+c(AA)]D.當V(NaOH)=30mL時，2c(H-)=2c(OH)+c(A)3、25℃時，向H溶液中滴入NaOH液，溶液中H、HCO-CO{δ(X)=[c(X)/c(H)+c(HCO-)+c(CO。下列說法錯誤的是()

的物質的量分數δ(X)隨溶pH變化如圖所示A.H的一級電離平衡常數的對數值lgK(HCO)=-6.38B.pH=13時，)十c(H-C.時，反應CO+HOHCO--平衡常數對數值1gK=-3.79D.pH=7時，-)>c(CO)4溫下1mol·L-l的某二元酸HA溶液中在的HAA物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示列說法不正確的是)A.HA的電離方程式為：A==H+HA-HAA+HB.室溫下，電離平衡HA-A+H的平衡常數C.等物質的量濃度NaHA和NaA溶液等體積混合，離濃度大小關系為：-)>c(AD.在NaA溶液中存在c(Na)=2c(A)+2c(HA5、室溫下，用鹽酸別滴定度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液隨入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()1

A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B.pH=7時，兩種溶液中:)C.滴定氫氧化鈉溶液，時可能有-)>c(Na)>c(OH-)D.消定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL，有2[c(OH)]=c(NH)-c(NHO)6、用0.l0mol·LHCl溶液滴定20mLNa和0.025mol·LNaHCO混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是()A.a點溶液顯堿的主要原因是：B.點溶液中：c(Na)=c(HCO-)+c(CO)+c(H)C.點液中：)=c(HCO-)+2c(CO)+c(C1d點溶液中：)>-)>-)>c(H)>c(OH)7、常溫下取濃度均為0.1mol/LHX溶液和ROH液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的()A.HX為酸,ROH為弱堿B.滴定前ROH液中存在-

)>c(R

)>c(H)C.曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在-

)=c(HX)-c(X

)D.滴定至V=40mL的過程中,兩溶液中由水電離出的c(H-

)不變8、25時，將Lwmol·LCHCOOH溶液與固體混合，充分應。然后向混合液中加入COOHCHCOONa體(忽略體積和溫度變化)，液的變化圖。下列敘述正確的是()A.混合液中)B.加入COOH程中，增大C.點在：)=0.1+wD.a、b、對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是9、常溫下，濃度均0.1mol/L、體積均為V的NaY液分別加水稀釋至體積V已知-)，)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是)2

A.K(NaY)=10B.HX、HY是弱酸，且K(HY)C.lg(V/V，NaX液中所含離子總數大于NaY溶液D.向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7，c(X)=c(Y

)10、常溫下，20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加mol/L鹽酸時混合溶液的相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺(CHNH)類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是()A.甲胺在水中的電離方程式CHNH+HOCHNH+OHB.b點對應的加入鹽酸的體積小于C.將等物質的量的NH和NHCl起溶于蒸餾水，得到對應點的溶液D.常溫下，甲胺的電離常數為K，則=lgK11常溫下，溶液分別滴定體積均為20.00、濃度均為0.1mol/L的HX溶液pHNaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是()A.水解常數:X

>YB.10.00mL時，有c(Na)>c(HX)>c(X-C.pH=7時，c(Y)>c(X)

)D.a、b點溶液混合后，c(H-

)12、常溫下，液分別滴定濃度均為溶和溶液各，得到滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是()A.B.

由圖可推知，是弱酸，而HY是酸滴定HY，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時，達到滴定終點C.

滴定至B時，溶液中：c(Y)>c(Na-

)D.

若A、C兩點對應的pH分別為、9，則兩點處水電離的c(H)之比為∶113、常溫下，現有0.1mol·L的溶液，＝已知含(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是()3

A當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(NH)>c(HCO)>c(NH·HO)>c(CO)B．NH溶液中存在下列守恒關系：)＋c(NHO)c(H)＝c(OH＋2c(CO))．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，和HCO濃度均逐漸減小D．通過分析可知常溫下K·HO)大于K(H)14知pKa＝－lgKa℃時SO的pKa2＝7.19溫下0.1mol·L溶液滴定20mL0.1溶液的滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是)A點所得溶液中：)＝c(HSO)B．點所得溶液中：SO)＋c(H)＝)＋c(OH)．點所得溶液中：)＝)D．點所得溶液中：)＞c(SO)＞c(OH)＞c(HSO)＞)15、室溫下，某二堿X(OH)水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.K的數量級為10B.X(OH)NO水溶液顯堿性C.等物質的量的)和混合溶液中c(X)>c]D.在X(OH)NO水溶液中，c]+-)=(Xc(H)16、(多選HC為二元弱酸20時，配制一組（HC）+c（O–+（–）mol·L–的HO和NaOH混合溶液液中部分微粒的物質的量濃度隨的變化曲線如圖所列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是)A．pH=2.5的溶液中：c(HC)＋c(C)>c)B．（）–的溶液中：c(H)＋(HC)＝)＋O．（HC–）=cO–）的溶液中：c(Na)>0.100mol·L＋(HCO)D．pH=7的溶液中：c(Na)＞2O)

)17、常溫下K(H)=10K(HO)=10線如圖。下列說法正確的是()

。用NaOH溶滴定mLHC溶液所得滴定曲4

A點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：．點③所示溶液中：D．點④所示溶液中：18、常溫時，配制組c(Na)=0.100mol·L的混合溶液，溶液中)、-說法中錯誤的是()(己知：COOHCO-+OHK=2×10，1g5=0.7)

)與的關系如圖所示。下列A.a點的溶液中：c(HCO-)>c(H)b點橫坐標數值大約為10.3C.點溶液中：)十c(HCO-)D.溶液中水的電離程度：19、常溫下，用1000mol·L的鹽酸滴定mL知濃度的Na溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(飽H溶液pH=5.6)。下列有關敘正確的是)A.若)=0.1000mol·L，則H的K數量級約為B.點溶液中一定有：)=2c(CO-)C.a、c兩水的c(OH之比為10D.若z=5.6，則點-)>c(HCO3)>c(OH20、常溫下，100mL0.1mol/LNHCl溶中,逐滴加1mol/LNaOH溶液。和O的化趨勢如圖所示(不考慮的逸出)。下列說法正確的是()A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點時，n(H)-n(OH

)=(0.005-a)molC.隨著NaOH液的滴加，

不斷增大D.當n(NaOH)=0.01mol時，c(NH·HO)>c(Na-21、為液中粒子物質的量濃度的負對數，:pC=-lgC。25℃時某濃HR溶液中，、pC(HR-pH的變化曲線如圖所。下列說法正確的是)5

)pC(R)隨溶液

A.曲線I表明c(R

)隨著pH大而逐漸增大B.時，

-

)=10mol/LC.常溫下，該體系中(HR)·c(HD.水溶液中:c(Na)>c(HR)>c(OH)22、常溫下，分別未知濃度MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的倍。釋過程中，兩溶液pH的化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH為堿，為弱酸B.水的電離程度:C.若升高溫度，Y、點對應溶液的pH值均減小D.將X點溶液與Z溶液等體積混合，所得溶液中c(A

)>c(H-

)23、℃，分別向10mL濃度均為1L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH所得溶液pH的兩倍(與溶液濃度的對數(lgc)關系如圖所示。已知：pK=lgK列敘述正確的是()A.弱酸的K隨溶液濃度的降低而增大點對應的溶液中c(HA)=0.1mol·L，pH=4C.弱酸的pK≈5酸性:HA<HB24、常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸和中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)數量級為10C.當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A

)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H-

)屆三學考題習—電質液的像析案1、6

，電離大于水解，所以0.1mol·L

的NaHA溶液顯酸性，故B錯誤；根據質子守恒，0.1mol·LNaA溶液中：2c(H--，故C正確；根據物料守恒，)=c(A)+c(H-)=0.1mol·L所以)+c(A)+c(H-，故正確。2、【解析】A.當V(NaOH)=20mL時，A恰好與NaOH反應生成-由圖可知，此時溶液)，說明HA水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，A不正確；B.當V(NaOH)=20mL時，結合圖中信息可知，溶液中離子濃度大小關系為)>c(HAc(OH)>c(H)>c(A)不確當V(NaOH)=10mL時料守恒可知2c(Na)=c(HA-)+c(A)+c(HA)不D.當V(NaOH)=30mL時恒c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A)+-和2c(Na)=3[c(HA3、

)+c(A

)+c(HA)]，可以求得質子守式：)+3c(H-

)=2c(OH-

)+c(A

)，D正確。本題選。4、CHA

A+H的平衡常數Ka=10A水解平衡常數是

1010

=10-11

HA離大于A水解所以-)<c(A)故C錯誤；根據物料守恒，在A溶液中存在c(Na)+-5、

)，故D正確。之比為1:1，根據溶子電得c(NH)+c(H-)+c(OH)，元與N素原子數比為既-)=c(NH)+c(NHHO)，約去Cl得2[c(OH)]=)-c(NHHO)D正確。正確答案。6、7

dpH＜7，所c)＞(OH7、

)，故D確。故選。

＞c(HCO-，又因為中由水電離出的)·c(OH-)先增大后減小，故D誤。、【解析】A.根據電荷守恒c(Na-

)，b點合液中c(H)>c(OH-

)，故)，選項A誤；B．加入COOH過程中，c(CH)和c(H)增大，-減小，c(Na)不變，減小，選項B錯誤C.根據物料守恒c點存在c(CH)=0.1+w，正確；D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，、三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是＞b＞a，項D誤。答案選C。9、CNaX水解能力小于NaY的解能力，所以c(OHNaX小于NaY所)：NaX大于，所NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液正確；向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(Na)+c(H-

)+c(X

)+c(Cl

)；

)+c(H)=c(OH-

)+c(Y-

)+c(Cl

-

)；由于c(H-

)，所以c(Na)=c(X-

)+c(Cl

-

)，c(Y

)+c(Cl

-

)=)，由于溶中pOH較大，加入鹽酸的量就少，c(Cl-

)少，所以-

)>-

)，D錯誤；正確選項。10、C所得溶液中c(CHNH)≠c(CHNH)，即lg

電離，則，所以對應的不是a點的溶液，故C錯誤D.由甲胺的電離方程式CHNH+HO

CHNH

可知的電離常數為K=

點溶液的c(OH，則pK=－lgK=－－)－lg=－lgc(OH)=3.4，D正確；答案選C。、【解析】A對于HX和HY，性越弱，電離出的H+數量越少，初始時刻根據圖象，越小的酸酸性越強，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數越大，故水解常:X

<Y

，選A誤B．V=10.00mL時，滴的溶液中存在HX和NaX，物質量之比為：，此時溶液均為酸性，根據電荷守恒：)>

)>c(HX)>c(H)，選項錯誤；C、pH=7時，溶液中c（H）=c（OH

據電荷守恒，分別存在（）=c（-

（Na）=cY

HX和HY此時消耗的NaOH的量前者大c(Y)<c(X)，選錯誤.a兩點溶液混合后是完全中和反應后得到的NaXNaY溶液，根據質量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H-12、C

)，選項正確。答案選。8

13、D14、C點加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL所生成的溶質為SO和根據點溶液中SO的第二步平衡常數，由pK可得K=10，又根據K=c(SO)×c(H-，c(H)=10以c(SO)=c(HSO)，又根據電荷守恒有)+c(H-)+2c(SO)所以有-)+3c(HSO)又因為c點呈堿性c(OH)＞c(H)所以c(Na)＞)C誤點恰好完全反應生成溶液解得到HSO水解程度小c(Na)>c(OH)＞)＞)，故D正確。15、C【解】分析：本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查是元堿步電離詳解A．選取圖中左側的交點數據，，，[X(OH)(X)，以K，選項A正確。B．X(OH)NO水溶液中X的主要存在形式為，由圖示X(OH)占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確。C．等物的量的)和X(OH)NO混合溶液中(X)和[X(OH)]近相等，根據圖示此時溶液的pH約為，所以溶液酸性X的水解占主導，所以此時(X)＜[X(OH)]，選錯誤。D．在X(OH)NO水溶液中，有電荷守恒c-)+-)=2c(X)+(Hc[X(OH)]，物料守恒：-)=(X)+c]+c[X(OH)]，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守恒式為：c[X(OH)c(OH)=c)+(H)。16、BD【2016江蘇卷】17、B9

18、C【解】分析：本題考查電解質溶液中水的電離、鹽的水解等知識點。詳解A.a點的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度,結合c(CO-)=0.100mol·L，c(HCO-mol·L,溶中離子濃度大小-)，所以A選項是正確的;B.b點

)=c(HCO-

因為OHCO-

-

，K==c(OH

，c(H)=510

,pH=-lg(510

)，所以B選項是正確的;點溶液中-

)>c(H

溶液中