高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

7.下列說法錯(cuò)誤的是A.乙烯可催熟水果 、CO2和NO2都可形成酸雨C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是+、OH—、Na+、NO3— ＋、AlO2—、HCO3—、Na＋+、Fe3+、SO42—、I— ＋、SCN—、Na＋、CO32—9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是氮?dú)馑姆肿訑?shù)為 CH4含有的電子數(shù)為8NA與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 的Na2S溶液中含有的S2－為NA10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是陳述Ⅰ陳述ⅡASO3溶于水后能導(dǎo)電SO3為電解質(zhì)B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)D小蘇打可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑NaHCO3能與堿反應(yīng)℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是=3的碳酸中:c(H+)=?L－1 B.飽和乙酸鈉溶液中:c(Na+)=c(CH3COO－)為2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) =13的燒堿溶液中:c(OH－)=×10－1mol?L－112.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是久置于空氣中，最終生成NaHCO3 B.在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁與焦炭反應(yīng)，再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅 在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO222.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.用分液的方法分離乙醇和乙酸 B.用溶液除去溴苯中的溴C.用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3 D.用足量鐵粉除去溶液中的雜質(zhì)23.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——最低負(fù)價(jià)——－1————-3-2A.元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵 、Z、R最高價(jià)氧化物水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸 的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)30.(16分)乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑。合成原理是:(1)乙酰水楊酸的分子式為,1mol乙酰水楊酸最多能與molH2反應(yīng)。(2)上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)有關(guān)水楊酸的說法,不正確的是。A.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng) D.遇FeCl3溶液顯紫色(4)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸,請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式(不寫條件)。(6)寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯色Ⅱ.苯環(huán)上只有2種一溴取代物Ⅲ.1mol該化合物能分別與含4mol的溴水或4molH2反應(yīng)31.液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。已知:①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+kJ·mol－1②液氨中2NH3(l)NH－+NH＋(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是(填“低溫”或“高溫”)。(2)圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大的是(填催化劑的化學(xué)式)。圖1 圖2 (3)其他條件相同,反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后,氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是。③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線。④假設(shè)Ru催化下,溫度為750℃時(shí),氨氣的初始濃度為c0,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(4)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是。32.(16分)某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。已知:CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。(1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫離子方程式)。(2)濾液A的主要成分(填寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)①的離子方程式是。(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(5)已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O,式量964］的產(chǎn)率為80%,若加入(NH4)2SO4(式量132),可制得晶體的質(zhì)量是。(6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為:Ce2(SO4)3(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+3H2SO4(水層)分液得到CeT3(有機(jī)層),再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是(從平衡移動(dòng)角度回答)。33.(16分)某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,并進(jìn)行以下探究:(1)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:(2)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混和物過濾、(填操作)、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為(3)該小組同學(xué)在LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:加熱LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表溫度(℃)102030507080100pH但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃,測(cè)得溶液pH=。實(shí)驗(yàn)2:加熱LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。①用離子方程式表示LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)、________________。這兩個(gè)平衡以__________為主。②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析,加熱LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________________________________(答一條)。答案7B8A9C10B11C12C22AC23BD30.(16分)(1)C9H8O4(2分)3(2分)(2)取代反應(yīng)(2分,沒寫類型扣1分)(3)AB(2分,只選A或B得1分,多選沒分)(4)eq\O\AL(\S\UP6(─OOCCH3),\S\DO6(─COOH))+3KOHeq\o\ac(→,\s\up5(△))eq\O\AL(\S\UP6(─OK),\S\DO6(─COOK))+CH3COOK+2H2O(3分,沒配平扣1分)(5)eq\O\AL(\S\UP6(─OH),\S\DO6(─COOH))+CH3COCl→eq\O\AL(\S\UP6(─OOCCH3),\S\DO6(─COOH))+HCl(3分)(6)eq\O\AL(\S\UP13(HO),\S\UP12())eq\O\AL(,\S\UP12(),\S\UP13(OH),\S\DO6(∣),\S\DO14(CH=CHCOOH))(2分)31.(16分)(1)高溫(2分)(2)Fe(2分)(3)①是(2分)②b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡,c點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故氨氣的轉(zhuǎn)化率較高。(3分,3個(gè)得分點(diǎn),答對(duì)1個(gè)得1分)③見圖曲線Ni(2分)④EQ\F×3,2)或c02(2分)(4)2NH3+2e－=H2+2NH－或2NH4++2e－=H2↑+2NH3(3分,沒配平扣1分)32.(16分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3分,沒配平或沒寫膠體或沒寫共扣1分)(2)Na2SiO3(2分)(3)2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O(3分,沒配平扣1分)(4)4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4(3分,沒配平扣1分)(5)(3分)(6)加入硫酸,可使平衡向左進(jìn)行,使Ce3+進(jìn)入水層(或答加入硫酸,平衡左移。2分)