高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 市賽獲獎

四川省宜賓市一中高2023級2023上學期第十二周周訓練《原子結(jié)構(gòu)》設計人：劉小平審核人：張琳選擇題（每題3分，共54分）1．在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量相比()A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．無法確定2．下列有關(guān)認識正確的是（）A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n23．以下能級符號正確的是（）4．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子5．下列說法中正確的是()A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜6．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)7．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布圖的方式正確的是（）8．有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多9．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）10．下列基態(tài)原子的外圍價電子排布式中，正確的是()A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2 D．3d13p611．下列表示式錯誤的是()A．Na的簡化電子排布式：【Ne】3s1B．Na的價電子排布式：3s1C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na＋的電子排布圖：12．下列各項中表達正確的是（）A．CO2的分子球棍模型示意圖：B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:13．某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A．NaB．MgC．Al D．Si14．第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達()A．4個B．5個C．6個 D．7個15．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p16．某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上的電子數(shù)是()A．0B．2C．5 D．817．已知元素X的原子外圍電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為()A．9 B．10C．17 D．1818．科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)的多少有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同填空題（每空2分，共46分）19、（24分）（1）完成以下基態(tài)原子或離子的電子排布式(寫簡化電子排布式不給分)：C；O；Ar；ScCr；Cu_________________________；S2-Al3+___________________Fe3+___________________；（2）.用電子排布圖(又叫軌道表示式)表示下列基態(tài)原子的電子排布。B；P；Mg；20.（10分）下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：⑴s電子的原子軌道呈形，p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道，且相互。⑵不同能層s電子原子軌道半徑如何比較？；21.（12分）下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Ti_____________________________V____________________________Mn____________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：___________________________________________________________________________。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_______________；宜賓市一中2023級化學第十二周周訓練雙向細目表選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)設計人：劉小艷審核人：張琳題序考點及具體知識點分值設計難度系數(shù)能力階層一級二級了解理解（掌握）綜合應用第Ⅰ卷選擇題1能量最低原理3√2能層，能級的關(guān)系3√3能層，能級的關(guān)系3√4電子排布式和電子排布的關(guān)系3√5電子云，基態(tài)和激發(fā)態(tài)相關(guān)概念3√6構(gòu)造原理，能量最低原理3√7泡利原理，洪特規(guī)則考察3√8電子云3√9電子躍遷3√10外圍電子排布正誤判斷3√11化學用語3√12化學用語3√13核外電子排布規(guī)則3√14核外電子排布規(guī)則3√15構(gòu)造原理3√16核外電子排布規(guī)則3√17核外電子排布規(guī)則3√18核外電子排布，元素化合物知識綜合3√第Ⅱ卷非選擇題191-36號元素電子排布式，電子排布圖書寫24√20了解s、p、d、f軌道形狀，大小10√21信息題考察獲取知識，應用知識能力12√答案：1B2A3A4B5C6B7C8C9D10A11D12B13D14C15D16B17C18C19．略20.球，啞鈴，3，垂直能層越高，s軌道半徑越大21答案．（1）Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2