高中化學人教版第四章非金屬及其化合物 學業(yè)質(zhì)量標準檢測

第四章學業(yè)質(zhì)量標準檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(共18小題，每小題4分，共72分，每小題只有一個選項符合題意)1．(2023·溫州高一檢測)下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯誤的是eq\x(導學號81744893)(B)A．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應C．硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，硅酸干凝膠常用作干燥劑D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑2．(2023·錦州高一檢測)在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應的是eq\x(導學號81744894)(B)①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鈉⑦硝酸鈣A．③⑤⑦ B．⑤⑦C．③⑤ D．⑤3．下列能說明碳酸酸性比硅酸強的是eq\x(導學號81744895)(C)A．硅酸難溶于水，碳酸微溶于水B．反應SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸酸性強C．CO2氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸D．硅酸不如碳酸易分解4．(2023·洛陽高一檢測)除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；②加水煮沸；③過濾；④加稀鹽酸；⑤加稀硫酸，正確的操作順序是eq\x(導學號81744896)(B)A．①③ B．④③C．⑤③ D．②③解析：加稀鹽酸與CaO、CaCO3反應生成CaCl2溶液，然后過濾得到SiO2固體。注意不能選用稀硫酸，因CaSO4微溶，不易分離出SiO2。5．(2023天津卷)下列有關(guān)水處理方法不正確的是eq\x(導學號81744897)(C)A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨6．(2023·南京高一檢測)在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是eq\x(導學號81744898)(B)A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在7．(2023·汕頭高一檢測)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是eq\x(導學號81744899)(D)A．只有①和②處 B．只有②處C．只有②和③處 D．只有②③④處8．(2023·唐山高一檢測)為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是eq\x(導學號81744900)(C)①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉KI試紙檢驗A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧C．④②③①⑤ D．②①⑤解析：氯酸鉀晶體中無Cl－，要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，就必須使之產(chǎn)生Cl－。故可通過與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl，然后再通過檢驗Cl－的存存，證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通過加水溶解過濾的方法分離出MnO2，然后向濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸進行驗證。9．(2023·福州高一檢測)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證SO2的某些化學性質(zhì)，下列說法正確的eq\x(導學號81744901)(B)選項試劑現(xiàn)象結(jié)論AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性10．能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是eq\x(導學號81744902)(A)A．品紅溶液 B．BaCl2溶液C．紫色石蕊溶液 D．澄清石灰水11．(2023·南昌高一檢測)下列敘述正確的是eq\x(導學號81744903)(D)A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成12．下列有關(guān)硫酸的化學事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中，不正確的是eq\x(導學號81744904)(C)A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(吸水性)B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性)D．濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發(fā)性)13．(2023·濟南高一檢測)運載火箭的推進劑引燃后，尾部噴出大量高溫氣體。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是eq\x(導學號81744905)(B)A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應生成CO和NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO214．(2023·聊城高一檢測)一定量的銅粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是eq\x(導學號81744906)(B)A．加入Cu的質(zhì)量為6.4B．加入濃硫酸中含溶質(zhì)為molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4D．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于mol解析：產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為mol，故消耗的銅為mol(6.4g)，消耗的硫酸為mol，隨反應進行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩幔×蛩嵩诩訜釛l件下難與Cu反應產(chǎn)生SO2，故加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于15．(2023·河北省武邑中學高一)在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2的關(guān)系是eq\x(導學號81744907)(A)A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2解析：鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬反應，故m1一定大于m2，故選A。16．下列有關(guān)NH3的實驗或結(jié)論正確的是eq\x(導學號81744908)(C)A．NH3溶于水形成的溶液呈堿性，故NH3屬于一元堿B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明NH3已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3D．將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管，可收集到干燥純凈的NH3解析：NH3溶于水顯堿性是因為NH3與水反應生成的NH3·H2O屬于一元堿，而NH3本身不是堿，A錯誤；檢驗NH3是否集滿容器，應將濕潤的紅色石蕊試紙接近瓶口而不是伸入瓶內(nèi)，B錯誤；NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物中含有NH3、H2O、CO2三種成分，硅膠只能吸收H2O而不能除去CO2，故D錯誤。17．(2023·聊城高一檢測)下列反應中，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是eq\x(導學號81744909)(C)A．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2OB．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：A、B項，氮元素的化合價升高，氨表現(xiàn)還原性；C項，反應可看作兩個反應2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，NH3＋HCl=NH4Cl，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性；D項，氨只表現(xiàn)堿性。18．(2023·長沙高一檢測)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是eq\x(導學號81744910)(D)A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)二、非選擇題(包括3小題，共28分)19．(10分)(2023·池州高一檢測)硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃硝酸反應制取NO2，用Cu與稀硝酸反應制取NO。eq\x(導學號81744911)(1)請寫出實驗室中用Cu與濃硝酸反應制取NO2的化學方程式：__Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__。(2)該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是__Cu__，1mol氧化劑__得到__(填“得到”或“失去”)__1__mol電子。(3)48.0gCu與適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3A．mol B．molC．mol D．mol(4)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。HNO3＋__FeSO4__→__Fe(NO3)3__＋__Fe2(SO4)3__＋N2O↑＋H2O并寫出配平后的離子方程式：__8Fe2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O__。解析：(1)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)該反應中銅元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，硝酸中氮元素的化合價由＋5價降為＋4價，作氧化劑，1mol氧化劑得到1mol電子。(3)銅和硝酸反應，隨著濃度的減小，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)降低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)＋n(NO)＝1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol,48.0gCu的物質(zhì)的量為mol，則生成n[Cu(NO3)2]＝mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為mol×2＝mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為1mol＋mol＝mol，選C。(4)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故發(fā)生的反應為HNO3＋FeSO4→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O；根據(jù)離子方程式的書寫原則及氧化還原方程式配平原則寫出配平后的離子方程式：8Fe2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。20．(10分)(2023·鄭州高一檢測)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：eq\x(導學號81744912)試樣所加試劑實驗現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液溶液呈藍色第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖請回答下列問題：(1)根據(jù)實驗判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__SOeq\o\al(2－,3)、Ba2＋__，不能確定的離子有__Na＋、Cl－__。(2)寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O__。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__H＋＋OH－=H2O__、__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O__。(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：__取少量試液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl－__。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是__催化劑__。解析：(1)由第一份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有NOeq\o\al(－,3)，因酸性條件下SOeq\o\al(2－,3)不能與NOeq\o\al(－,3)共存，故試液中沒有SOeq\o\al(2－,3)；由第二份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有SOeq\o\al(2－,4)，沒有Ba2＋；由第三份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。故該酸雨中肯定不存在的離子是SOeq\o\al(2－,3)、Ba2＋，不能確定的離子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液時，I－被氧化為I2，NOeq\o\al(－,3)被還原為NO。(3)第三份試液中OH－分別與H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)3發(fā)生反應。(4)檢驗Cl－時，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液將SOeq\o\al(2－,4)除去以排除干擾，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液進行檢驗。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可轉(zhuǎn)化為HNO3，稀硝酸氧化SOeq\o\al(2－,3)最終得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成過程中作催化劑。21．(8分)(2023·煙臺高一檢測)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：eq\x(導學號81744913)方案Ⅰ：取mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為`m1方案Ⅱ：取mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和__托盤天平__、__250mL的容量瓶__。(2