高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理溶液中的離子反應(yīng)專題綜合 市獲獎(jiǎng)

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過(guò)關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修4專題三溶液中的離子反應(yīng)（含解析）1．疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-B.若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+D.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物2．下列離子方程式正確的是（）A.鉀跟水的反應(yīng)：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2C.過(guò)氧化鈉加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H23．對(duì)于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是（）A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c4．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中A．一定含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋和Cu2＋B．含F(xiàn)e2＋、不含Cu2＋、可能含F(xiàn)e3＋C．可能含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋D．可能含F(xiàn)e3＋和Cu2＋、不含F(xiàn)e2＋5．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（）Ａ．加水后，Y酸的電離度增大Ｂ．X酸在水溶液中存在電離平衡Ｃ．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減?。模厮岬奈镔|(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等6．下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是（） A．BaSO4 B．CH3COOH C．漂白粉 D．Ca(OH)27．下列離子方程式正確的是：()A．過(guò)氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO+2H+==CO2↑+H2OC．氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+==H2D．四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O8．用物質(zhì)的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()(H＋)＞c(OH-)(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=·L-1(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)(CH3COO-)＋c(OH-)=·L-19．100℃時(shí)，。下列三種溶液：①mol·L－1氨水與mol·L－1HCl溶液等體積混合液②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液③pH＝11的氨水與pH＝1的HCl溶液等體積混合液。其中呈酸性的是（）A．①B．③C．②③D．①③10．已知常溫下濃度均為mol/L的下列三種溶液的pH:下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小11．下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OD．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-12．常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．mol/LNaHCO3溶液加水稀釋后，c(H+)與c(OH－)的乘積不變C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+)：①>②D．mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)13．下列說(shuō)法正確的是（）A、水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變B．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小C、對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)（K）一定改變D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)14．下列反應(yīng)的離子方程式及對(duì)應(yīng)的說(shuō)法都正確的是()A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O通電=2OH—+H2↑+Cl2↑通電=C．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．硫酸氫鈉溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－==AlO+H2↑16．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對(duì)甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正確的是（）①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族②若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)A．①③B．②④C．①②③④D．其它組合17．用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()(H+)＞C(OH-)(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝mol/L(CH3COOH)＞C(CH3COO-)(CH3COO-)＋C(OH-)＝mol/L18．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是（）（）A．甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍19．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：mol·L—1氨水、mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測(cè)出mol·L—1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？____（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由。（2）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案，證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。20．NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：。（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：。（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=×10?39）。下列說(shuō)法正確的是______（選填序號(hào)）。a．FeOOH中鐵為+2價(jià)b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=×10?27c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為～（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_________________。（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是。（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。①__________________________________；②__________________________________；③；④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。21．(6分)一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6．5。試計(jì)算：(1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含的濃溶液，待反應(yīng)完全后，上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]22．某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請(qǐng)回答：（1）c(CO32－)＝______________。（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：___________________________。（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________(若不存在，則不必回答第（2）問(wèn))。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？____________________________________________________________________。參考答案1．D【解析】試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN3比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據(jù)電荷守恒可知，離子總數(shù)NaN3比NaCN多，B正確；NaN3溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D不正確，HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱酸的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較以及化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點(diǎn)、原理、影響因素，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2．A【解析】3．D【解析】試題分析：K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于碳酸根水解而呈現(xiàn)堿性，(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子都發(fā)生水解，并且互相促進(jìn)水解，故相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1＜c2，故本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：鹽類水解點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)知識(shí)，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題難度不大。4．A【解析】5．B【解析】根據(jù)圖像可知稀釋1000倍后，Y的pH由2升高到5，說(shuō)明Y是強(qiáng)電解質(zhì)，而X的pH小于5，說(shuō)明X是弱電解質(zhì)。稀釋是促進(jìn)電離的，所以正確的答案是B。6．C【解析】單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。BaSO4是鹽，醋酸是酸，Ca(OH)2為堿，都是電解質(zhì)。7．D【解析】過(guò)氧化鈉屬于氧化物，用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤。碳酸氫鈉中的碳酸氫根用化學(xué)式表示，即HCO+H+==CO2↑+H2O，B不正確。氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，C不正確。所以答案是D。8．AB【解析】c(CH3COO-)>c(Na＋),說(shuō)明CH3COOH的電離程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A對(duì)，C錯(cuò)。至于B，用碳原子數(shù)守恒可證明正確。D用電荷守恒可判定不正確。9．A【解析】試題分析：①mol·L－1氨水與mol·L－1HCl溶液等體積混合后，溶液顯酸性；②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性；③pH＝11的氨水與pH＝1的HCl溶液等體積混合液，溶液顯堿性，選項(xiàng)A符合題意。考點(diǎn)：混合溶液酸堿性判斷10．C【解析】試題分析：A項(xiàng)NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們的電離方程式分別為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，從它們的電離方程式可以看出，當(dāng)濃度相同時(shí)，Na2CO3電離出的陽(yáng)離子Na+濃度大，故Na2CO3中陽(yáng)離子濃度和最大，陽(yáng)離子濃度和為Na+與H+濃度，三種鹽均水解呈堿性，根據(jù)所給溶液pH可知，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)NaHCO3的水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaCN的水解離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-，鹽類水解的規(guī)律是，越弱越水解，即酸越弱，其鹽中的酸根離子水解程度越大，濃度均為?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），說(shuō)明酸性：H2CO3＞HCN．故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)濃度均為?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液，PH都不等于7，說(shuō)明存在水解平衡，它們的鹽溶液，都有水，水也是弱電解質(zhì)，說(shuō)明存在電離平衡．故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)，外界條件對(duì)平衡移動(dòng)也有影響，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽溶液中CO32-水解，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，從水解的離子方程式可知增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?？键c(diǎn)：鹽類水解應(yīng)用。11．C【解析】試題分析：A、HI是強(qiáng)酸，在離子方程式中寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)NH4Al(SO4)2反應(yīng)完全時(shí)，銨根離子也與氫氧根離子反應(yīng)完全了，故B錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中不會(huì)生成氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫、與量有關(guān)的離子方程式的判斷等知識(shí)。12．D【解析】試題分析：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)是電荷守恒，A對(duì)，不選；水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積不變，B對(duì)，不選；CH3COO—的水解程度比ClO—小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO二種溶液，CH3COONa的濃度要大，故c(Na+)：①>②，C對(duì)，不選；Na2SO3溶液的物料守恒應(yīng)該是：c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，D錯(cuò)，選D。考點(diǎn)：鹽類的水解、離子濃度的大小比較。13．D【解析】14．D【解析】試題分析：離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)，2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5.“五查”是否符合三個(gè)守恒（1）質(zhì)量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等。A、碳酸氫鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成離子形式，錯(cuò)誤；B、漏掉鎂離子和氫氧根生成氫氧化鎂的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、粗銅中比銅活潑的金屬鋅鐵等也在陽(yáng)極放電，錯(cuò)誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O，正確。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。15．B【解析】A錯(cuò)，正確為H＋＋SO－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；B正確；C錯(cuò)，正確為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；D錯(cuò)，正確為2Al+2H2O+2OH－==2AlO+3H2↑16．B【解析】試題分析：①若n=1，則X的最低價(jià)為-1價(jià)，X應(yīng)位于周期表的第VIIA族，錯(cuò)誤；②若m=1，+1價(jià)陽(yáng)離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，正確；③m=2，若M為Fe，硫酸亞鐵中+2價(jià)鐵在空氣中易被氧化為+3價(jià)，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒不可能達(dá)到硫酸亞鐵，錯(cuò)誤；④n=2，X元素形成X2-離子，X最低價(jià)為-2，X只能為硫符合題意，濃硫酸含有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫化氫，正確；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)最終沒(méi)有氫氧化鋁沉淀生成，錯(cuò)誤；⑥若n=2、m=3，Xn-和Mm+可以分別是S2-、Fe3+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，所以答案選B。考點(diǎn)：考查元素化合物的判斷，對(duì)元素性質(zhì)的熟知程度17．B【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。18．C【解析】略19．（1）是，若是強(qiáng)電解質(zhì)，則·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為·L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH<7。【解析】試題分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可以測(cè)定mol·L—1氨水的pH和12的關(guān)系，如果pH=12，說(shuō)明一水合氨完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，如果pH<12，說(shuō)明一水合氨是部分電離，是弱電解質(zhì)，因此方法是正確的，理由是：若是強(qiáng)電解質(zhì)，則·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為·L－1，其pH=12；（2）根據(jù)題目所給的試劑，方法一：取mol·L—1氨水少量置于試管中，向試管中滴幾滴酚酞試劑，溶液變紅，然后向試管加入少量NH4Cl晶體，觀察溶液染色的變化，如果顏色不變，說(shuō)明NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，若顏色變淺，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)；方法二：用玻璃棒蘸取·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH<7，相比較方法二比較簡(jiǎn)單?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。20．（1）容量瓶膠頭滴管（2）S2－+Cu2+=CuS↓（3）cd（4）Na2SO4NiSO4（5）上層清液呈無(wú)色（6）①過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．【解析】試題分析：（1）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有容量瓶膠頭滴管；（2）Na2S是可溶性鹽，溶于水時(shí)電離出S2ˉ，S2ˉ與Cu2+易反應(yīng)生成CuS沉淀，離子方程式為S2－+Cu2+=CuS↓；（3）a．F