2021年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試卷04

22222絕★試束2021年月江省普高中學(xué)業(yè)水平試化學(xué)仿真擬試卷(分100)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1Li712N1416NaMgAl27Si28S32ClK55FeCu選題分(共分)一選題(本題25小題，—15題小2，16—25題每題分共分。個(gè)題出四備項(xiàng)只一是合目求，選多、錯(cuò)均給．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式是ASi

B．

C．CaCO

3

D．AlO【答案B【解析】光導(dǎo)纖維主要成分為SiO，故B正確；故選B．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩

B宣紙

．羊絨衫

D．襯【答案A【解析】合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯、聚酯、聚酰胺等。A，尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正B項(xiàng)宣紙的的主要成分是纖維素，故B誤項(xiàng)羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C誤D項(xiàng)棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯(cuò)。．海水中分離少量純凈水，需要用到的儀器是A

B．

C．

D．【答案B【解析】常采用蒸餾的方法從海水中分離少量純凈水，用到的儀器由酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、橡膠塞、直型冷凝管、牛角管、錐形瓶等，故選B。．下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是

2322323223322322323223323．．．A

B．

2

C．NH

D．HCl【答案B【解析A項(xiàng)，與化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)；項(xiàng)Cl能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正；C項(xiàng)NH與碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤D項(xiàng)HCl與化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)。．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ANaOH

B．HCO

C．

D．

2【答案C【解析】電解質(zhì)的定義是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能離解成正、負(fù)離子，因而能導(dǎo)電的化合物弱電解質(zhì)是在水溶液中少部分或不完全電離的電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)項(xiàng)氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)誤B項(xiàng)，碳酸屬弱電解質(zhì)B項(xiàng)誤C項(xiàng)二氧化硫是非電解質(zhì)C項(xiàng)確；項(xiàng)氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D項(xiàng)誤；故選。．反應(yīng)3FeCl=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO

中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A4:3

B3:4．D2:1【答案C【解析】由題意可知，氧化劑為反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素，所以為硝酸，硝酸起到兩部分作用1mol做氧化劑，3mol起酸性的作用，鐵的化價(jià)+2價(jià)變+3價(jià)為原劑，為3mol，所以氧化劑與還劑的比為：3故選C。．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正的A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B垃圾焚燒處理廠可把大量的生活垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，改善城市環(huán)境C．氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物，可緩解溫室效應(yīng)D．容的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一【答案A【解析A項(xiàng)綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源消除污染，而不是污染后治理A不確；B項(xiàng)垃焚燒處理廠大量生活垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能能減了垃圾給城造成的壓力，改善了城市的環(huán)境B正項(xiàng)氧碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯緩解溫室效應(yīng)，C正D項(xiàng)氣以液化和儲(chǔ)存氧料電池的負(fù)極為氫氣的氧化反應(yīng)負(fù)極應(yīng)為高容量?jī)?chǔ)氫材料，為研制燃料電池的關(guān)鍵技術(shù)，是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一D正；故選A。

153．．．n23153．．．n2323223．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A原子核內(nèi)有8個(gè)子的氮原子：C．分子的電子式：

87

N

B．離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案D【解析A項(xiàng)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則原子核內(nèi)有個(gè)子的氮原子質(zhì)量數(shù)是15因此可表示為NA錯(cuò)B項(xiàng)氯子是原得到1個(gè)電7子形成的，原子核外有個(gè)子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯(cuò)；C項(xiàng)在NH分中的N原子上還有孤電子對(duì)，電子式為：正確；故選D。．下列說(shuō)法不正的AC與14互同位素C．苯與二甲苯互為同系物【答案D

，錯(cuò)誤；D項(xiàng)符合物質(zhì)分子中各個(gè)原子的結(jié)合方式DB．球烯和石墨互為同素異形體D．醇乙醚互為同分異構(gòu)體【解析A項(xiàng)

12

C

和14

C質(zhì)數(shù)都是6，中子數(shù)分別是68二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；，足球烯和石墨是由碳元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B確；項(xiàng)甲苯與二甲苯分子式符合H，式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差個(gè)CH原子團(tuán)，都屬于苯的同系物，互為同系物，故正；D項(xiàng)乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OH，乙醚結(jié)簡(jiǎn)式為OCHCH，可見(jiàn)二者分子式肯定也不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)；故選D。．下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來(lái)制備漂白粉B高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)來(lái)制取粗硅C．業(yè)上可將鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)來(lái)制取鈦D．觸制硫酸工藝中，在吸收塔內(nèi)用水來(lái)吸收三氧化硫【答案B【解析A項(xiàng)飽和石灰水的濃度比較小，工業(yè)上將氯氣入石灰乳中來(lái)制備漂白粉A錯(cuò)B項(xiàng)

332．．．22224332．．．2222434322233333高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)來(lái)制取粗硅，發(fā)生反應(yīng)2C+S

2

i+2CO，正；C項(xiàng)鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)時(shí)，鈉會(huì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與四氯化鈦反應(yīng)生成氫氧化鈦，不到金屬鈦，工業(yè)上可將鈉與熔融四氯化鈦反應(yīng)來(lái)制取鈦C錯(cuò)；項(xiàng)吸收塔中如用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：+HO=H，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收，而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液錯(cuò)；故選B。11．X、、Z、、Q為種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大X是成化合物種最多的元素，Y元最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Z同周期中原子半徑最大的元素的高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為，X、M同族M和同期。下列說(shuō)法不正的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性＜XQB原子半徑Y(jié)＜QZC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性M＜Y＜QD．XY與MY中的化學(xué)鍵類型相同【答案C【解析XYZM五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大是成化合物種類最多的元素，則X是C元Y元最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，則Y核電子排布是2，故Y是元素；是周期中原子半徑最大元素，原子序數(shù)大于O則是元素的高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為，則Q元XM同族M和同期，則M是Si元。根據(jù)上述分析可知X是C，Y是，是NaM是Si，Q是S元A項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)X是，MSiQ是S元，元素的非屬性＜＜S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物的酸性＜C，字母表示為M＜X＜QA確B項(xiàng)原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小Y是O，是，Q是S素O子核外有2個(gè)電子層，Na、原核外有電子層，所以原子半徑＜正C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y是M是SiQ是S，元素的非金屬性＜＜O所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Si＜＜O用字母表示為：＜QY，C誤D項(xiàng)X是C，Y是M是，C\Si與O元形成的化合物、SiO都是非金屬氧化物，其中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵D正；選C．下列離子方程式正確的是ANH溶液中加入過(guò)量溶NH++OH-=NH·HB．溶液中通入過(guò)量：+HO=HSO-+HClOC．NaOH溶中加入少量Ca(HCO)

溶液：

+2OH-+2HCO-2-+2H

32434332322332434332322332244．．．D．氧鐵溶于氫碘酸中+=Fe3+【答案C【解析A項(xiàng)NaOH過(guò)NH

和HCO-都反應(yīng)，應(yīng)為NH+

+HCO--=NH·HO+CO2-+HO故A錯(cuò)；B項(xiàng)次氯酸有氧化性，亞硫酸根離子有還原性，不共存，應(yīng)為+H2--，故B誤C項(xiàng)NaOH溶中加入少量)

溶液，以少的為基準(zhǔn)配平，故C正D項(xiàng)三價(jià)鐵離子和碘離子不能共存，應(yīng)為2Fe(OH)+2I3++I+6H，D錯(cuò)；故選。．下列說(shuō)法正確的是A用廣泛試測(cè)得某溶液的為0B檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶加，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C．溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶時(shí)NaOH體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小【答案B【解析用泛試紙測(cè)只能測(cè)得pH為到的溶液，且得值只可能為整數(shù)錯(cuò)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H取樣許于試管中加足量溶加產(chǎn)生氨氣用潤(rùn)紅色蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)，B正；液溴具有揮發(fā)性存時(shí)在液面覆蓋一層水可以防止液溴揮發(fā)，但是由于液溴有氧化性在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中錯(cuò)配一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶時(shí)固溶解后未恢到室溫就定容，根據(jù)熱脹冷縮，使所配溶液的體積減小，所配制的溶液濃度偏大D錯(cuò)。．下列說(shuō)法不正的是A石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B可燃冰屬于化石燃料，是天然氣甲烷)水合物C．的干餾、氣化與液化都屬于化學(xué)變化D．化轉(zhuǎn)換是生物質(zhì)能的利用方式之一【答案A【解析A項(xiàng)石油裂化的主要產(chǎn)物是汽油等輕質(zhì)油，再一步裂解，可以獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，A錯(cuò)；B項(xiàng)可燃冰屬于化石燃料，是天然(烷等)的水合物，B確C項(xiàng)通過(guò)煤的干餾、氣化與液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料屬于化學(xué)變化C正D項(xiàng)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換是生物質(zhì)能的利用方式之一D正；故選A。．透明聚酯玻璃鋼可用于制造宇航員面罩和導(dǎo)彈達(dá)罩。制備橐酯的一配方中含有甲基丙烯酸甲酯

3225822351032223322582235103222332233333223223333(MMA，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)MMA的說(shuō)法正確的是AMMA易于水和有機(jī)溶劑BMMA的氧官能團(tuán)是羧基C．MMA的一同分異構(gòu)體為CHD．MMA能生加成反應(yīng)、水解反、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)【答案D【解析】中基丙烯酸甲(MMA)含有的官能團(tuán)為：酯基、碳碳雙鍵，不含親水基官能羥，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑A項(xiàng)根分析可知，MMA不于水，易溶于有機(jī)溶劑，A錯(cuò)；B項(xiàng)，MMA含氧官能團(tuán)是酯基錯(cuò)C項(xiàng)的子式為HCHCOOCHCH的分子式為HO，分子式不同，不是同分異構(gòu)體錯(cuò)誤；項(xiàng)中基丙烯酸甲(MMA)含的官能團(tuán)為：酯基、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)D正；故選D．液晶顯示器是日常生產(chǎn)生活中常用的電子產(chǎn)品的部件之一，生產(chǎn)液顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑是種溫室氣體存儲(chǔ)能量的能力是CO的1~20000倍在氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)年。在250C和條件下，斷開(kāi)中的化學(xué)鍵要吸收的量，斷開(kāi)molF中的化學(xué)鍵要吸收的量，而形成1molNF中的化學(xué)鍵要釋放849kJ的量。下說(shuō)法中正確的是A過(guò)程→吸收能量B反應(yīng)N(g)+3F→2NF(g)為放熱反應(yīng)C．態(tài)的NF與態(tài)的所具有的能量相同D．吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案B【解析A項(xiàng)過(guò)程→NF屬于形成化學(xué)鍵的過(guò)程，則放出能量A錯(cuò)誤；B，斷開(kāi)molN中的化學(xué)鍵要吸收941.7的量中化學(xué)鍵要吸收154.8kJ的能量成1molNF中的化學(xué)鍵要釋放849的能量，則－2×849kJ，因此反應(yīng)N(g)+3F→2(g)為放熱反應(yīng)，B正；C項(xiàng)液態(tài)的NF與氣態(tài)的NF所有的能量不相同錯(cuò)D項(xiàng)NF吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D誤；故選B。．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

．．．24242．．．24242．．．23下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正的是A兩者正極材料不同BMnO的電產(chǎn)物能是C．者負(fù)極反應(yīng)式均為失子D．電中與SO存在自放電現(xiàn)象【答案B【解析A項(xiàng)左圖為干電池，干電池的正極材料是碳棒右圖為原電池，正極材料是銅單質(zhì)，兩者正極材料不同，故A確B項(xiàng)干電池中MnO應(yīng)作氧化劑Mn的合價(jià)降，故B錯(cuò)誤項(xiàng)所給裝置中Zn為負(fù)極失電子，故C正確；項(xiàng)根據(jù)自放電現(xiàn)象的定義Zn與硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)，即原電池中Zn稀硫酸存在自放電現(xiàn)象，故D確；故選B．下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法不正的是A使用青霉素時(shí)，為防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生，一定要進(jìn)行皮膚敏感實(shí)驗(yàn)B雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用C．奮劑能使人興奮，產(chǎn)生愉悅，因此青少年不可自行服用D．們病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院【答案D【解析A項(xiàng)青霉素屬于抗生素，使用青霉素時(shí)，需要用藥前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，正確；項(xiàng)大部分藥物有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，故B正C項(xiàng)興奮劑屬于違禁藥物，青少年不可自行服用，故C正；項(xiàng)大數(shù)藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，不能隨便到藥店買藥吃，故D錯(cuò)誤。．下列說(shuō)法正確的是氯化氫溶于水能電離出和Cl，所以氯化氫是離子化合物單質(zhì)碘呈紫黑色晶體，有金屬光澤，晶體熔化的過(guò)程只需克服分間作用力C.N和N中，每個(gè)原子的最外層都具有電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)干與石英的熔點(diǎn)和硬度差異很大原因是化學(xué)鍵類型不同

322x．．．2x22x2x2x2x22x2x2222322x．．．2x22x2x2x2x22x2x22222x22x2xA342A24AA33422【答案B【解析A，氯化氫溶于水雖能電離H、Cl，但仍屬于共價(jià)化合物，判斷是不是離子合物可以利用熔融時(shí)能否導(dǎo)電來(lái)驗(yàn)證，熔融時(shí)能能導(dǎo)電的是離子化合物，否則不是離子化合物，A誤B項(xiàng)，晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓瑢儆谖锢碜兓?，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，B確C項(xiàng)NH中氫原子的最外層只有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)誤項(xiàng)冰與石英的熔沸點(diǎn)和硬度差異很大原因是干冰是分子晶體，石英是原子晶體D錯(cuò)。．硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉NaS+(x-1)S=NaS。硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于Na的說(shuō)法不正確的是ANaS溶久在空氣中，可能生成NaSB酸性條件下Na發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣C．應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D．Na具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基【答案B【解析A項(xiàng)NaS溶久置在空氣中，部分被空氣中氧氣氧化為，結(jié)合題干信息可知，可生成，故A正B項(xiàng)，性條件下NaS發(fā)分解，如果生成一種淡黃色沉單質(zhì))一種能使品紅褪色的氣體SO)根據(jù)得失電子守恒可知在酸性件下還應(yīng)當(dāng)有H生成而HS會(huì)生反應(yīng)不能在同一溶液中同時(shí)生成，故錯(cuò)項(xiàng)硫化鈉易燃且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶，所以Na應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存，故正；D項(xiàng)，醛基的還原性強(qiáng)，可以被等氧劑優(yōu)化，NaS中的S為-

2x

價(jià)，能夠降低到，所以具一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基，故D正；故選。．為阿伏德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO溶水生成B由SO和S組的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NC．1mol鋅足量的濃HSO完反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2ND．12g金石C)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案B【解析A項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不能利用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)量，因此標(biāo)況下，其質(zhì)的量于0.1mol，溶于水生成的也于0.1mol，A誤；，和S的爾量相同均64g·

則混物其含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol由1molSO含有3mol原子，

222AAA224AA24222242424242424242332222AAA224AA242222424242424242423323243含2mol原子此0.1molSO和構(gòu)成的混合物含有的原子數(shù)在0.2N～0.3N之間于N，B正；C項(xiàng)和硫酸反應(yīng)生成SO，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減，變成稀硫酸Zn稀硫酸生成H，是Zn不和濃硫酸還是稀硫酸反應(yīng)，均生成ZnSO1molZn轉(zhuǎn)變成Zn2

，轉(zhuǎn)移電，因此1molZn和量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，錯(cuò)D項(xiàng)在金剛石中形4molCC，而1個(gè)C－C鍵邊有個(gè)原，可知C原和C—的例為：，12g金剛石中含有－其數(shù)目為N，錯(cuò)；故選B。．甲烷消除NO的染原理為CH(g)N(g)+COO(g)在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH和進(jìn)上述反應(yīng)。下列表述能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A(CH)B容器中混合氣體的平均密度不再變化C．器中混合氣體總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．位間內(nèi)，消耗1molCH同生成1molCO【答案C【解析A項(xiàng)(CHv)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相用速率表示平衡狀態(tài)時(shí)滿足一正一逆，且等于系數(shù)之，應(yīng)為v)=v)，故v(CH)=2)時(shí)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)B項(xiàng)容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則密度始終不變，則當(dāng)容器中混合氣體的平均密度不再變化，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)C項(xiàng)，容器容不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，壓強(qiáng)會(huì)增大，則壓強(qiáng)是一個(gè)變化的量，則當(dāng)容器中混合氣體總強(qiáng)不再發(fā)生變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正；D項(xiàng)無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)，消耗同時(shí)就生成1molCO，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)；故選C．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝NaHCO的制備。下列說(shuō)法不正確的是A③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向③中通入足量，再通入足量C．中反應(yīng)的離子方程式為NH＋HO===NH＋HCO

2233223433223322343332232322D．置也可用于制取H【答案C【解析】本實(shí)驗(yàn)利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝和食鹽水，A項(xiàng)正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO有于NaHCO的生成和析出，B項(xiàng)正確；③中反應(yīng)的離子方程式為NH＋＋Na＋＋C項(xiàng)誤裝置①適合塊狀不于水的固體和液體反應(yīng)，可以用其制取氫氣D項(xiàng)確。．將一定量的氯氣通入30mL濃度為mol·L1成NaCl、NaClO共存體系。下列判斷正確的是

的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形A與NaOH反的氯氣一定為0.3Bn(Na)∶n(Cl)可能為∶C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n，則0.15n＜D．∶∶n(NaClO可能為∶∶【答案C【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷鈉離子和氯離子的關(guān)系，當(dāng))n(Cl)∶3時(shí)根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為4∶，但氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，得失子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；當(dāng)∶n(NaClO)∶n(NaClO)為112∶時(shí)得失電子數(shù)之比為11∶，所以不相等，故D錯(cuò)。．下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作將過(guò)量的CO通CaCl溶液中常溫下將鐵片插入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

現(xiàn)象無(wú)白色沉淀出現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象試紙變藍(lán)色產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論生成的)可于水鐵片和濃硫酸不反應(yīng)濃氨水呈堿性該試劑中一定含有2【答案C【解析A項(xiàng)，碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量CO通CaCl溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；項(xiàng)常溫下將Al片插入濃酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)；項(xiàng)，顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙

222222上，試紙變藍(lán)說(shuō)明氨水顯堿性，故C正確D項(xiàng)與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)。非擇部二非擇(本大題5小題共40分)．分(1)HO的間結(jié)構(gòu)_用字描述)；②寫(xiě)出HClO的子。(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得硅的化學(xué)方程___________。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定時(shí)的操作________________________________?！敬鸢浮啃?)(2分(2)+

Si2CO(2分)(3)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等面離容量瓶瓶頸刻度線～2時(shí)改膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切2分)【解析】(1)①水有三對(duì)孤電子和一個(gè)空軌道，其中孤對(duì)電子和空軌道對(duì)氧分子的作用力不同沒(méi)所不是直線形是V形HClO的子式為一氧化碳的化學(xué)方程式為+2C

；(2)工上焦炭還原石英砂制得粗硅生成單質(zhì)硅與Si配制一定物的量濃度溶液定容時(shí)的操作是容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線～2時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。．分)已知B可發(fā)生銀反應(yīng)D氣可作水果的催熟劑C特殊的香味。根據(jù)下列圖示，回答下列問(wèn)題：(1)A的構(gòu)式________中官能團(tuán)的名稱是___________________(3)D和E生反應(yīng)，符合綠色化學(xué)，化學(xué)方程式為。(4)下列說(shuō)法正確的。A石油裂化可以制取B可以用氯化鈉溶液洗去A、、中的A、

劑2332322332劑2332322332332232243222C．和E反也可以生成C的分異構(gòu)，是E同系物D．→A的反應(yīng)類，也可以是加成反應(yīng)【答案】分醛基(分2=CH＋CH32CH分(4)C、D(4分)【解析D氣可作水果的催熟劑，其為乙烯；則A為醇B為醛E為酸；從而得出為酸乙酯。(1)A為醇，其結(jié)構(gòu)式為。為醛，其官能團(tuán)的名稱是醛基和E生的應(yīng)合色化學(xué)方程式為CH2=CH2＋CH3COOHCH3(4)A項(xiàng)已知D為乙烯是石油裂解產(chǎn)物A不確B項(xiàng)A、、E分為乙醇、乙酸乙酯和乙酸用碳酸鈉溶液洗滌B不確項(xiàng)D和反應(yīng)也可以生成CH=CH＋CHCHCH，可以生成的分異構(gòu)體：CH=CH＋CHCOOH→CHCHCHCHCOOH和CHCOOH互同系物，C正D項(xiàng)B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，為乙醛B，入氫氣，也可以為加反應(yīng)D正。故選。．(10分)已知化合物X、A均紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)密為1.25g·L-1下)。流程中每一步反應(yīng)試劑均過(guò)量且完全反應(yīng)。

(標(biāo)準(zhǔn)狀況(1)氣體H的學(xué)，X的化學(xué)___________。(2)混合氣體通氯化鋇溶液生成沉淀F，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程_________________________________【答案】(1)N分(2分)O+O2++

分)2Fe+12CO)

322222222323222222223222224322232322【解析含四種元素為紅色物質(zhì)X為Fe(SCN)體質(zhì)H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L(zhǎng)-1，可計(jì)算出其相對(duì)分子質(zhì)量為為NX的質(zhì)的量為：

g/

0.1mol

在氧氣中灼燒，A為化鐵，混合氣體C為N、SO、CO和O，入氯化鋇溶液中生成硫酸鋇，故硫酸鋇的物質(zhì)的量為69.9g233gmolg100/mol

molmol

；為N、和O，入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量為和灼熱的銅網(wǎng)剩余N上述分析可知是是；混合氣體N、、CO和O，通入氯化鋇液時(shí)，二氧化硫和氧氣與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2+=2BaSO；由上述分析可知，X，足量氧氣中灼燒生成氧化鐵、N、、，化學(xué)方程式為：2Fe+12CO。．分實(shí)驗(yàn)室制取氯苯的裝置如圖所(加熱和夾持裝置已略?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀