高中化學人教版本冊總復習總復習 全國獲獎2

四川省萬源市第二中學2023學年高一下期期末模擬考試化學試題第I卷（選擇題）一、單選題1．2023年8月6日,中歐光伏產業(yè)談判協(xié)議正式生效,為我國乃至世界新能源的發(fā)展起到極大的推動作用,晶體硅是光伏產業(yè)的重要材料。下列說法正確的是A.硅不能作為新能源開發(fā)的材料 B.硅不可能與同主族的碳形成化合物C.二氧化硅屬于離子化合物 D.獲取新能源不一定要發(fā)生化學變化2．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是(

)A.①② B.②③ C.①④ D.②④3．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示,正確的是4．下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是a.觀察物質的外觀性質

b.實驗和觀察

c.解釋及結論

d.預測物質的性質 5．設NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是鐵與足量氯氣完全反應時失去的電子數目為(相對原子質量：Fe-56)B.標準狀況下，H2中含有的電子數為1NAC.標準狀況下，L水中含有水分子L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA6．下列關于物質“反應程度”的說法正確的是A.一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1molCl2LH2SO4與足量銅加熱反應可制備SO2D.一定條件下，1molN2與3molH2反應可制備molNH37．在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- +、COC.MnO4-、K+、SO42-、Na+ +、SO8．如圖所示，容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上。以下是某同學猜測關于這樣做的原因，你認為正確的是A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標準 C.為了提高準確度 D.方便刻畫9．下表各組物質之間通過一步反應不可以實現下圖所示轉化關系的是10．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是11．下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是溶液和MgCl2溶液 溶液和稀硫酸溶液和Fe2(SO4)3溶液 (OH)2溶液和鹽酸12．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向?！熬G色化學”要求從根本上消除污染,它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列符合“化學反應的綠色化”的是()+2NH3+H2O(NH4)2SO3 +NO+2NaOH2NaNO2+H2O+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O +H2SO4(稀)CuSO4+H2O13．用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol，消耗鋁的質量最多的是 二、雙選題14．下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是15．(雙選)下列反應中，被氧化與被還原的元素是同一元素的是+2NaOHNaCl+NaClO+H2O +CuSO4FeSO4+Cu+3O2↑ +H2O2hno3+NO

第II卷（非選擇題）三、實驗題16．工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動。【探究一】(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10min后投入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是。(2)另稱取鐵釘g放入mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+,應選用(填序號)。溶液和新制氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后,得g干燥固體。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為。【探究二】分析上述實驗中所得SO2的體積分數,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了如圖所示的探究實驗裝置(圖中夾持儀器已省略)。(3)裝置B中試劑的作用是。(4)認為氣體Y中還可能含有Q的理由是

(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在,需添加裝置M于(填序號)。a.裝置A之前

b.裝置A、B間c.裝置B、C間

d.裝置C、D間(6)如果氣體Y中含有H2,實驗現象應是。17．用98%的濃硫酸(ρ=g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL。(1)實驗中應選用的儀器是_________(填字母)。量筒

B.托盤天平C.玻璃棒

容量瓶mL量筒

F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

H.膠頭滴管(2)實驗操作：a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸_________mL;b.選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；d.在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h.將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?3)實驗分析：①正確的操作步驟是___________(填序號)。②此實驗中玻璃棒的作用是______________________。③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：。。④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)I轉移硫酸后，小燒杯未洗滌_______________。II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中_______________。III.定容時俯視容量瓶刻度線_______________。四、填空題18．(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現象是。(2)為防止氯氣污染空氣,可用溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學方程式表示)。根據這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學式,下同),長期露置于空氣中的漂白粉,加入稀鹽酸后產生的氣體是。(3)氯氣泄漏時,人們需盡快遠離現場,可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質是。

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊。該小組成員認為主要原因是產生的鐵中含有較多雜質，請你參與探究該褐色硬塊的組成。(1)首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質鋁，經實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是________，證明不含鋁的實驗現象為___________________________________。(2)經初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3，為驗證其組成該小組設計如下流程：①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有________________。②通過上述實驗該小組得出結論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你認為該結論是否可靠________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________(用離子方程式和必要的文字進行說明)。五、計算題：共1題每題15分共15分20．把g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：(1)生成的NO在標準狀況下的體積。(2)被還原的硝酸的質量；參考答案1-5DCACB6-10DACAB11-13AAB14.AB15.AD16.(1)鐵釘發(fā)生鈍化(2)①d②%(3)檢驗SO2是否除凈(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)c(6)裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中的無水硫酸銅變?yōu)樗{色17.(1)CEFGH

(2)(3)①adbcegfh②攪拌和引流③量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會使所配溶液變?、芷推咂?8.(1)濕潤的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色(2)氫氧化鈉(NaOH)2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2CO2(3)D19.(1)NaOH溶液將粉末加入到NaOH溶液