高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界復(fù)習(xí)與測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(八)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·常熟高一檢測(cè))提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時(shí)間的先后順序來(lái)看，下列排列正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380081】A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾【答案】D2．(2023·杭州高一檢測(cè))已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()【解析】C的原子結(jié)構(gòu)：，最外層有6個(gè)電子，與氧相同?！敬鸢浮緾3．下列關(guān)于原子的敘述，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380082】\o\al(1,1)H表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1B．14C\o\al(19,9)F－表示該粒子的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9D．23Na和24Mg表示的兩種原子含有相同的中子數(shù)【解析】A項(xiàng)，eq\o\al(\s\up6(1),1)H不含中子；B項(xiàng)，14C含6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子；C項(xiàng)，eq\o\al(19,9)F－的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9＋1＝10?！敬鸢浮緿4．(2023·長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列關(guān)于Na和Na＋的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色【解析】Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同?！敬鸢浮緽5．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380083】A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1個(gè)電子層的原子【解析】A中18O，B中12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中eq\o\al(4,2)He不符合題意。【答案】C6．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A．OH－和NHeq\o\al(＋,4) B．H2O和NHeq\o\al(－,2)C．F－和OH－ D．O2－和NHeq\o\al(＋,4)【解析】A中OH－和NHeq\o\al(＋,4)質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個(gè))；B中H2O和NHeq\o\al(－,2)質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個(gè))；C中F－和OH－質(zhì)子數(shù)相同(都為9個(gè))，電子數(shù)相同(都為10個(gè))；D中O2－和NHeq\o\al(＋,4)質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個(gè))，故C正確?！敬鸢浮緾7．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號(hào)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380084】\o\al(b＋m＋n,a＋m)R \o\al(a＋b－m,a＋m)R\o\al(a＋b,a)R \o\al(a－m＋b,a－m)R【解析】由題意可知在離子化合物AmRn中R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)是a，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b。即可得出正確答案為D?！敬鸢浮緿8．(2023·鹽城高一檢測(cè))據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的eq\o\al(3,2)He，每百噸eq\o\al(3,2)He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()\o\al(4,2)He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互為同位素\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子\o\al(4,2)He的最外層電子數(shù)為2，所以eq\o\al(4,2)He具有較強(qiáng)的金屬性【解析】eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He中的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為3－2＝1,4－2＝2，二者互為同位素；eq\o\al(4,2)He中核外電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，不具有較強(qiáng)的金屬性。【答案】B9．下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380085】①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤【解析】①中粒子可以是原子、分子或離子，①不正確；同理②正確；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的同位素，故不正確；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故不正確；⑤正確；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，故不正確?！敬鸢浮緿10．用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。(1)同位素種類由________決定；(2)元素種類由________決定；(3)某元素有無(wú)同位素由________決定；(4)質(zhì)量數(shù)由________決定；(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；(6)核電荷數(shù)由________決定?！窘馕觥?1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。(3)中子數(shù)決定了元素有無(wú)同位素。(4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(6)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。【答案】(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A11．元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列8種化學(xué)符號(hào)：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg回答問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380086】(1)表示核素的符號(hào)共________種。(2)互為同位素的是________和________。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________?！窘馕觥?1)核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，eq\o\al(1,1)H2和eq\o\al(2,1)H2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。(2)同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，所以eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互稱為同位素。(3)eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的質(zhì)量數(shù)都是14，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)都是12，但質(zhì)子數(shù)分別為11和12。【答案】(1)6(2)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(3)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(14,)7N(4)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg12．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是____________________，中子數(shù)是________。(2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，氡氣的化學(xué)性質(zhì)________(填字母，下同)。A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是______________________________________________________________________________________________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al(222,86)Rn，故稱eq\o\al(222,86)Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,86)Rn，故將eq\o\al(220,86)Rn稱為釷射氣，錒能蛻變?yōu)閑q\o\al(219,86)Rn，故將eq\o\al(219,86)Rn稱為錒射氣。則eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn的關(guān)系是________。A．同種元素 B．同位素C．同種核素 D．同種原子【解析】(1)eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不，故互為同位素。【答案】(1)22286136(2)DRn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定(3)AB[能力提升]13．(2023·揚(yáng)州高一檢測(cè))某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380087】A．10 B．12C．14 D．21【解析】M的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍是102－3×16＝54，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是27,2個(gè)M的電子數(shù)是50－3×8＝26，則M的質(zhì)子數(shù)是13，中子數(shù)為27－13＝14?！敬鸢浮緾14．(2023·棗莊高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A．16gCH4與18gNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)相等B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素C．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等D．同位素之間的轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化【解析】A項(xiàng)，16gCH4是1mol,18gNHeq\o\al(＋,4)是1mol，二者所含質(zhì)子數(shù)不相等，前者是10mol，后者是11mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，32S與33S的核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮?dú)夂鸵蚁┑南鄬?duì)分子質(zhì)量均是28，則質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等，C正確；D項(xiàng)，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾15．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380088】(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________________________________。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是________(填寫(xiě)代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是________。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________，可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)________。【解析】(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無(wú)關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是