高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 下篇~

壓軸題型一元素化合物綜合應(yīng)用[題型解讀]無機(jī)綜合應(yīng)用題是高考?？嫉念}型之一，它集元素化合物知識(shí)、基本概念、基本理論和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)于一體，且試題結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類型試題層次分明，區(qū)分度高，其中無機(jī)推斷題是一種重要形式，濃縮了元素及其化合物知識(shí)，此類試題具有極強(qiáng)的學(xué)科特色，題材廣、可考查內(nèi)容多和容易控制卷面難度的題型特點(diǎn)，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式。[題型剖析]【樣題】(2023·天津理綜，7)(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：______________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。滿分必備知識(shí)要點(diǎn)：(1)元素化合物性質(zhì)直接應(yīng)用：化學(xué)方程式與化學(xué)用語的規(guī)范書寫(2)基本概念的全面滲透：元素周期律(表)中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系，氧化還原反應(yīng)中的配平及計(jì)算等(3)化學(xué)反應(yīng)原理交叉考查：涉及能量變化、電化學(xué)、化學(xué)平衡及水溶液中的離子平衡等?！疽?guī)范答題】(1)b(2分)(2)氬(1分)Na＋(或鈉離子)(1分)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本(2分)AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(2分)(4)(1分)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋kJ·mol－1(2分)(5)b(2分)(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4(2分)評(píng)分細(xì)則(1)多選得0分，寫成“B”不得分(3)不說出熔點(diǎn)高低不得分，只答“MgO熔點(diǎn)”高扣1分，答“熔融狀態(tài)下不電離，無自由移動(dòng)離子”不扣分；不答出“共價(jià)化合物”不得分(4)不寫出氯的外圍電子不得分，不寫條件不扣分，反應(yīng)熱錯(cuò)誤不得分(5)多選得0分，寫成“B”不得分(6)化學(xué)方程式不配平不得分，不寫反應(yīng)條件扣“1分”[解題技能]1．三大注意點(diǎn)元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，要學(xué)好元素化合物知識(shí)，考生需注意以下幾點(diǎn)：①回歸教材，立足基礎(chǔ)。②注重知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在“融會(huì)貫通”上下功夫。③反思糾正作業(yè)、練習(xí)和考試中出現(xiàn)的差錯(cuò)。2．解題程序一、抓元素，知性質(zhì)在非金屬元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si為重點(diǎn)。在金屬元素中，以Na、Al、Fe、Cu為重點(diǎn)。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六種元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)最典型、最重要，要重點(diǎn)掌握。二、明目的，知特性要熟悉含各元素的物質(zhì)的一些特性，如含F(xiàn)e3＋的溶液遇KSCN溶液變紅色，含F(xiàn)e2＋的溶液與堿溶液反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3產(chǎn)生白煙，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，SO2的漂白性等。三、會(huì)結(jié)合要學(xué)會(huì)將元素化合物知識(shí)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、中和滴定、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等密切結(jié)合起來。四、結(jié)合題目信息作答將掌握的元素化合物知識(shí)與題目所給信息相結(jié)合，判斷不同情況下框圖中各字母代表的物質(zhì)，進(jìn)而結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)按要求回答問題。[新題速遞]1．氯、碘的單質(zhì)及其化合物在日常生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是________(填字母)。a．漂白粉用于環(huán)境消毒b．添加碘酸鉀(KIO3)的食鹽用于烹飪c．氯氣用于自來水消毒d．“84”消毒液用于洗滌白襯衣上的污漬(2)ClO2是一種新型的自來水消毒劑，其制備方法有：反應(yīng)Ⅰ：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2反應(yīng)Ⅱ：2NaClO3＋SO2=Na2SO4＋2ClO2反應(yīng)Ⅰ的氧化劑是________；若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下LSO2時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；當(dāng)生成等量的ClO2時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗的還原劑的質(zhì)量之比為________。(3)以碳化鎢作氫電極催化劑，石墨作氯電極材料，鹽酸作電解質(zhì)溶液，可制成氫氯燃料電池，該燃料電池中發(fā)生還原反應(yīng)一極的電極反應(yīng)式為________，該燃料電池除輸出電能外，還可生產(chǎn)出________產(chǎn)品。(4)沾有NaCl溶液的廚具、刀具等容易出現(xiàn)銹跡斑斑的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象屬于金屬的電化學(xué)腐蝕。寫出這種情況下金屬腐蝕的正極反應(yīng)式：___________________________________。(5)將一定量的Cl2通入到熱的NaOH濃溶液中，發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：[(a＋b＋c)/2]Cl2＋(a＋b＋c)NaOH=aNaCl＋bNaClO＋cNaClO3＋[(a＋b＋c)/2]H2O實(shí)驗(yàn)測得發(fā)生上述反應(yīng)消耗mol/L的NaOH溶液50mL。下列判斷不正確的是________(填字母)。A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，在該反應(yīng)中只作氧化劑B．NaOH只起到堿的作用C．反應(yīng)消耗molCl2D．關(guān)系式a＝b＋5c成立解析(1)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)作消毒劑、漂白劑，利用的就是其強(qiáng)氧化性，故a、c、d項(xiàng)不符合題意；含碘食鹽中盡管含有價(jià)態(tài)較高的碘元素，但它不是作為氧化劑使用的，b項(xiàng)符合題意。(2)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2可知，NaClO2中＋3價(jià)的氯元素失去電子生成ClO2，Cl2得到電子生成Cl－，故氧化劑是Cl2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下LSO2即mol，其中S由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，故反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol×2＝mol；反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是NaClO2，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是SO2，由兩個(gè)化學(xué)方程式可知，生成等量的ClO2時(shí)，反應(yīng)Ⅰ中消耗的NaClO2和反應(yīng)Ⅱ中消耗的SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，其質(zhì)量之比為181∶64。(3)氫氯燃料電池中氫氣作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯氣作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)一極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－=2Cl－，總反應(yīng)為H2＋Cl2=2HCl，故還可生產(chǎn)出鹽酸。(4)NaCl溶液顯中性，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極得電子生成OH－。(5)該反應(yīng)是Cl2的歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，也是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，在反應(yīng)中只起到堿的作用，選項(xiàng)B正確；生成的三種鹽中鈉、氯元素原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1，由消耗的NaOH的物質(zhì)的量可知Na＋總量為mol，故消耗Cl2的物質(zhì)的量為mol，選項(xiàng)C正確；由得失電子守恒可知，關(guān)系式a＝b＋5c成立，選項(xiàng)D正確。答案(1)b(2)Cl2181∶64(3)Cl2＋2e－=2Cl－鹽酸(4)2H2O＋O2＋4e－=4OH－(5)A2．(2023·浙江理綜，26)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L－1。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是________；乙的電子式是________。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是______(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________________________________________________________________________。解析設(shè)甲的化學(xué)式為AHn，n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝molAHn=A＋eq\f(n,2)H2M(A)＋neq\f(n,2)gmol得M(A)＝9n，討論知當(dāng)n＝3時(shí)M(A)＝27，符合題意，A為鋁，Al(OH)3可溶于NaOH，則甲的化學(xué)式為AlH3。M(丙)＝g·L－1×L·mol－1＝28g·mol－1，所以丙是N2，則乙是NH3。(4)要證明Cu中是否含有Cu2O，根據(jù)提供的化學(xué)方程式，加非氧化性的酸，觀察是否會(huì)生成藍(lán)色溶液(因Cu不能與H＋反應(yīng))。(5)在金屬氫化物中氫為－1價(jià)，而在NH3中氫為＋1價(jià)，二者接觸有可能發(fā)生歸中反應(yīng)。答案(1)AlH3(2)AlH3＋3H2O=Al(OH)3＋3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O取產(chǎn)物加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價(jià)為－1價(jià)，NH3中的氫為＋1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣壓軸題型二化學(xué)工藝流程分析[題型解讀]工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實(shí)性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字說明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達(dá)能力和計(jì)算能力；涉及到的化學(xué)知識(shí)有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等。[題型剖析]【樣題】題頭挖掘題頭信息(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，27)(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)題干分析題干流程題尾知道題尾考查哪些問題(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有________________________________________________(寫出兩條)。(2)利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_________________________________________(寫化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是________________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___________________________________________________。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為________。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程__________________?！疽?guī)范答題】(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2MgSO4＋2H3BO3(3分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分)(2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(1分)(3)將Fe2＋氧化為Fe3＋(1分)使Al3＋和Fe3＋形成氫氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸鎂(1分)(5)(1分)(6)2H3BO3eq\o(=,\s\up7(△))B2O3＋3H2OB2O3＋3Mgeq\o(=,\s\up7(△))2B＋3MgO(3分)評(píng)分細(xì)則(1)不配平不得分，漏寫條件扣1分(2)簡答每條1分，其他合理答案也給分(3)寫名稱不給分，多寫此空判0分(4)寫化學(xué)式不給分，出現(xiàn)白字不給分(5)漏寫離子符號(hào)不給分(6)不配平不得分，漏寫條件扣1分[解題技能]1．解題要點(diǎn)(1)審題要點(diǎn)：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品②了解題目提供的信息③分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)(2)答題切入點(diǎn)：①原料及產(chǎn)品的分離提純②生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理③生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計(jì)算⑤綠色化學(xué)2．常用分離方法(1)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；(2)過濾(熱濾或抽濾)：分離難溶物和易溶物；(3)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)；(4)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度受溫度影響較小的溶質(zhì)；(5)冷卻結(jié)晶：提取溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等；(6)蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；(7)冷卻法：利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體。3．解題程序圖示[新題速遞]1．隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料之一為錳鋅鐵氧體(MnxZn1－xFe2O4)。以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示：已知：在該工藝條件下，①Fe3＋、Zn2＋、Mn2＋完全形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH分別為、、；②Zn(OH)2在pH大于時(shí)開始溶解。請回答下列問題：(1)用稀硫酸酸浸時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有________________________________________________________________(任寫一條)。(2)酸浸時(shí)，廢舊鋅錳電池中的二氧化錳被雙氧水還原的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)加入NaOH溶液兩次調(diào)節(jié)溶液pH的目的分別是________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(4)有同學(xué)認(rèn)為該工藝流程中，水蒸氣加熱之前還缺少一個(gè)步驟，該步驟是________________________________________________________________________。(5)檢測濾液成分后，加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是________________________________________________________________________。(6)當(dāng)x＝時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成________。解析(1)加熱、攪拌、增大H2SO4的濃度等措施均能提高反應(yīng)速率，從而提高浸出率。(2)MnO2為氧化劑，H2O2為還原劑，H2SO4為酸性介質(zhì)，反應(yīng)生成MnSO4、O2、H2O：MnO2＋H2O2＋H2SO4=MnSO4＋O2↑＋2H2O，將該化學(xué)方程式改寫為離子方程式即可。(3)根據(jù)錳鋅鐵氧體的組成可知，其不含有SOeq\o\al(2－,4)，所以需將反應(yīng)所得的Mn2＋、Zn2＋、Fe3＋與SOeq\o\al(2－,4)分離，第一次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至?xí)r，Zn2＋、Fe3＋能完全沉淀，同時(shí)生成的Zn(OH)2不溶解，過濾后，實(shí)現(xiàn)與SOeq\o\al(2－,4)的分離，過濾后的濾液中存在Mn2＋，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至?xí)r，Mn2＋也完全沉淀，再經(jīng)過濾實(shí)現(xiàn)與SOeq\o\al(2－,4)的分離。(4)過濾得到的濾渣會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子，需洗滌除去。(5)錳鋅鐵氧體要符合MnxZn1－xFe2O4的組成，檢測濾液成分后，加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的就是調(diào)節(jié)濾液中Mn、Fe元素的含量，使各元素的配比符合錳鋅鐵氧體的組成。(6)當(dāng)x＝時(shí)，錳鋅鐵氧體的化學(xué)式為，即MnZn4Fe10O20，根據(jù)制備流程可知MnZn4Fe10O20中Mn為＋2價(jià)，Zn為＋2價(jià)，設(shè)Fe元素為＋n價(jià)，則有：2＋8＋10n＝40，解得n＝3，則MnZn4Fe10O20用氧化物的形式表示為MnO·4ZnO·5Fe2O3。答案(1)加熱(攪拌、增大硫酸濃度等)(2)MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O(3)使溶液中的Zn2＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，同時(shí)防止生成的Zn(OH)2溶解使溶液中的Mn2＋完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀(4)洗滌(5)調(diào)節(jié)濾液中Mn、Fe元素的含量，使各元素的配比符合錳鋅鐵氧體的組成(6)MnO·4ZnO·5Fe2O32．(2023·江蘇化學(xué)，16)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SOeq\o\al(2－,4))隨時(shí)間變化如圖。清液pH＞11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號(hào))。A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為________和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)注意題目中的原料是磷石膏粉和氨水漿料。由圖所示當(dāng)pH>11時(shí)，溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))增大，說明有更多的SOeq\o\al(2－,4)生成，反應(yīng)物為CaSO4、氨水、CO2，生成SOeq\o\al(2－,4)，還有CaCO3，相當(dāng)于氨水和CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3，(NH4)2CO3和CaSO4生成(NH4)2SO4和CaCO3。A項(xiàng)，攪拌漿料，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，加熱到100℃，氨水揮發(fā)、CO2溶解度減小，則生成的(NH4)2CO3的量減少，無法實(shí)現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大氨水濃度可以提高反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，減小CO2通入速率，則轉(zhuǎn)化速率降低，錯(cuò)誤。(2)當(dāng)pH接近時(shí)，由圖可知c(SOeq\o\al(2－,4))接近mol·L－1，溶液呈酸性，通入的CO2主要以NH4HCO3存在，故濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SOeq\o\al(2－,4)和HCOeq\o\al(－,3)?？赏ㄟ^檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)來判斷沉淀是否洗滌完全。(3)溫度升高，能促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，增大溶液酸性，促進(jìn)固體中Ca2＋的浸出。答案(1)CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O或CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)AC(2)SOeq\o\al(2－,4)HCOeq\o\al(－,3)取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全(3)浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進(jìn)固體中Ca2＋浸出壓軸題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用[題型解讀]化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題是高考Ⅱ卷必考題型之一，問題設(shè)計(jì)上往往以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題具有一定的獨(dú)立性，以考查不同的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)為主，有時(shí)還兼顧基本概念、元素化合物和簡單計(jì)算等知識(shí)，題目往往還借助于圖像、圖表、數(shù)據(jù)等表達(dá)化學(xué)信息，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。[題型剖析]【樣題】[2023·全國課標(biāo)Ⅰ，28](15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－kJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)ΔH3＝＋kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)開_____________，理由是________________________________________________________________________。③氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)MPa，nH2O∶nC2H4＝∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有________、________。滿分必備知識(shí)要點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率：速率計(jì)算、影響因素及相關(guān)圖像分析化學(xué)平衡：平衡狀態(tài)判斷、平衡影響因素及圖像分析、平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用能量變化：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式電化學(xué)：電化學(xué)原理及由信息書寫電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液：四大平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用、滴定圖像分析及溶液中的粒子觀【規(guī)范答題】(1)CH2=CH2＋H2SO4(濃)=C2H5OSO3H，C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH＋H2SO4(2分)(2)－(2分)污染小，腐蝕性小等(2分)(3)①eq\f(p（C2H5OH）,p（C2H4）·p（H2O）)＝eq\f(\f(20%np,2n－20%n),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(80%np,2n－20%n)))\s\up12(2))＝eq\f(20×180,802×MPa)＝(MPa)－1(3分)②p4>p3>p2>p1(2分)反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高(2分)③將產(chǎn)物乙醇液化移去(1分)增加nH2O∶nC2H4比(1分)評(píng)分細(xì)則(1)每個(gè)化學(xué)方程式1分(2)漏掉“－”得0分，其他合理答案也給分(3)①不寫計(jì)算過程不給分②寫成“p1<p2<p3<p4”不給分，只要答出要點(diǎn)就給分③每一條1分，只要表述合理就給分[解題技能]1．四大得分技能(1)蓋斯定律的應(yīng)用：①書寫：寫出目標(biāo)化學(xué)方程式(題目中要書寫的熱化學(xué)方程式)，配平。②變形：為了將化學(xué)方程式相加得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的量不變，但符號(hào)要相反。這樣就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明熱化學(xué)方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。③乘化學(xué)計(jì)量數(shù)：為了將熱化學(xué)方程式相加得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式乘以某個(gè)數(shù)，反應(yīng)熱也要相應(yīng)地乘。④做加法：上面的三個(gè)方面做好了，只要將熱化學(xué)方程式相加即可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要相加。(2)化學(xué)平衡常數(shù)：①影響因素：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；②表達(dá)式：K＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)。反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式；③關(guān)系：方程式①平衡常數(shù)為K1方程式②平衡常數(shù)為K2a．若方程式③與方程式①互為可逆反應(yīng)，則K3＝eq\f(1,K1)b．若方程式④＝方程式①×2，則K4＝Keq\o\al(2,1)c．若方程式⑤＝方程式①＋方程式②，則K5＝K1×K2d．若方程式⑥＝方程式①－方程式②，則K6＝eq\f(K1,K2)(3)圖像題解題方法：(4)電離平衡、水解平衡和溶解平衡題中應(yīng)注意的問題：①書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時(shí)要用可逆號(hào)連接。②分析離子的存在形式時(shí)要考慮弱酸、弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。③分析離子濃度大小時(shí)要考慮酸堿鹽對(duì)水電離的影響。2．解題程序首先快速瀏覽全題，整體把握題目，明確知識(shí)考查背景，以及考查了哪方面的化學(xué)反應(yīng)原理，產(chǎn)生總體印象；其次逐字逐句認(rèn)真審題，深入思考，準(zhǔn)確把握題目提供的條件及求解問題，充分探究題干、圖表提供的信息以及問題中的隱含信息。結(jié)合條件、信息與問題，聯(lián)系化學(xué)原理，分析推理解決問題；第三各個(gè)問題逐個(gè)突破，切不可因一個(gè)問題沒有解決而放棄其他問題；第四認(rèn)真作答，規(guī)范書寫，把握答題要點(diǎn)切不可似是而非；最后認(rèn)真檢查再次突破擱置難點(diǎn)。[新題速遞]年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤廢氣是造成霧霾天氣的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－kJ/mol寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。③常溫下，mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOO－平衡常數(shù)Kh＝________。解析(1)①根據(jù)圖像知，“先拐先平數(shù)值大”得T1>T2，升高溫度，CO2的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②先根據(jù)圖像計(jì)算CO2的反應(yīng)速率，v(CO2)＝eq\f(（－0）mol/L,2s)＝mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(N2)＝mol/(L·s)。③催化劑接觸面積越大反應(yīng)速率越大，故T1、S2的曲線在T1、S1的下方，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，故T1、S2狀態(tài)下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)與T1、S1時(shí)相等。④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變化，a錯(cuò)誤；該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，相當(dāng)于升高溫度，當(dāng)溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，b正確；由圖像可知，CO2和NO物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，d正確。(2)①將第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ/mol。②催化劑b表面上CO2得電子和H＋反應(yīng)生成HCOOH，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH。③常溫下，mol/L的HCOONa溶液的pH為10，溶液中OH－濃度為10－4mol/L，則：Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝eq\f(10－4×10－4,＝×10－7。答案(1)①放熱②mol/(L·s)③④bd(2)①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ/mol②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH③×10－72．(2023·湖北八市聯(lián)考)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。(1)已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝________kJ·mol－1(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________________________________________。②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________。A．二氧化碳的濃度B．容器中的壓強(qiáng)C．氣體的密度D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝________。[已知：Ksp(CaCO3)＝×10－9]解析(1)由題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－627kJ·mol－1，②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知，由②×3－①可得：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－93kJ·mol－1。(2)①由平衡常數(shù)的定義可知，K＝c(CH3OCH3)/[c2(CO2)×c6(H2)]；②由圖可知在一定壓強(qiáng)下，投料比相同時(shí)，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明溫度升高，平衡向左移動(dòng)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K不變；③根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)的特點(diǎn)，可知一定溫度下，容器體積一定時(shí)二氧化碳的濃度、容器中的壓強(qiáng)、氣體的密度發(fā)生改變時(shí)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，CH3OCH3與H2O均為生成物，根據(jù)其化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，無論化學(xué)反應(yīng)平衡與否兩者的物質(zhì)的量之比均不發(fā)生改變，故A、B、C三項(xiàng)可作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。(3)當(dāng)溶液中c(Ca2＋)＝1×10－5mol/L時(shí)可認(rèn)為溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀，則此時(shí)溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(Ksp（CaCO3）,c（Ca2＋）)＝eq\f×10－9,1×10－5)mol·L－1＝×10－4mol·L－1。答案(1)－93(2)①c(CH3OCH3)/[c2(CO2)×c6(H2)]②＜不變③ABC(3)×10－4mol/L壓軸題型四化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用[題型解讀]綜合實(shí)驗(yàn)是歷年高考命題的熱點(diǎn)，主要以物質(zhì)的制備，物質(zhì)在生產(chǎn)中的回收利用，物質(zhì)的性質(zhì)探究為主進(jìn)行設(shè)計(jì)。這類實(shí)驗(yàn)題綜合性較強(qiáng)，一般難度較大，近幾年此類題目常將定性實(shí)驗(yàn)與定量實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，并且注重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力的培養(yǎng)和創(chuàng)新能力的提高，是對(duì)學(xué)生綜合能力進(jìn)行考查的優(yōu)秀試題。[題型剖析]【樣題】(2023·江蘇化學(xué)，19)(15分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為________________________________________________________________________，將制備的Cl2通過裝置B可除去________________(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________、________。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為________。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，________________________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)?！疽?guī)范答題】(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3分)HCl(2分)(2)緩慢滴加鹽酸(2分)裝置C加冰水浴(2分)(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(2分)(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥(4分)評(píng)分細(xì)則(1)寫化學(xué)方程式不得分，漏“↑”扣1分(2)寫名稱不得分(3)滴加順序錯(cuò)誤不得分漏關(guān)鍵詞“攪拌”“緩慢”扣1分(4)漏用所給試劑和儀器及關(guān)鍵詞酌情扣分[解題技能]1．綜合實(shí)驗(yàn)題的解題要點(diǎn)(1)細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。(2)認(rèn)真分析是核心：①原理分析；②材料分析；③變量分析；④結(jié)果分析。(3)正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有正確的實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到滿分，常見的情況有三種：①會(huì)而不對(duì)：考慮不全或書寫不準(zhǔn)，導(dǎo)致最后答案是錯(cuò)的。②對(duì)而不全：思路大致正確，但丟三落四或遺漏某一答案或討論不夠完備或以偏概全或出現(xiàn)錯(cuò)別字。③全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點(diǎn)子上。因此我們在表達(dá)過程中一定要做到條理清晰，表述規(guī)范。2．解題程序(1)巧審題：明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理?？辞孱}中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確思維的方向；把握實(shí)驗(yàn)原理，掌握解題的核心。(2)思過程：明確操作順序和數(shù)據(jù)處理。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，確定實(shí)驗(yàn)過程，掌握實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)分析要測定的數(shù)據(jù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。(3)讀圖表：明確實(shí)驗(yàn)裝置和圖表的作用。綜合性實(shí)驗(yàn)題中通過圖表提供信息，思維容量大。在思考過程中，應(yīng)認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)裝置的作用，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，正確析題。(4)細(xì)分析：得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是實(shí)驗(yàn)原理的外部表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，確定合適的實(shí)驗(yàn)條件或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納總結(jié)得到規(guī)律，繪制變化曲線等。[新題速遞]1．某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，但據(jù)化合價(jià)升降原則提出如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ.Na2O2氧化NO2。假設(shè)Ⅱ.NO2氧化Na2O2。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：①試管A中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是____________________________________________。③乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化，查閱資料知：i)2NO＋Na2O2=2NaNO2；ii)6NaNO2＋3H2SO4=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；iii)酸性條件下，NO或NOeq\o\al(－,2)都能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)：①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是________________，f裝置的作用是________________。②在反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，其目的是________________________________________________________________________。③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是_____________________________________________________________________________________________________。解析(1)①濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，注意改寫為離子方程式時(shí)，濃硝酸拆寫為離子形式。②銅與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO2會(huì)帶出水蒸氣，而H2O和Na2O2作用生成O2，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故需要在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置。③對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷NO2與Na2O2反應(yīng)無O2產(chǎn)生，不難寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋2NO2=2NaNO3。(2)①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，a裝置中生成的NO2在b裝置中與水反應(yīng)生成HNO3，銅在形成的稀硝酸中溶解，其現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生。在實(shí)驗(yàn)過程中可能有部分NO沒有完全反應(yīng)，NO有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液吸收。②由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，對(duì)反應(yīng)造成干擾，為避免干擾，在反應(yīng)前應(yīng)通入一段時(shí)間N2以排凈裝置內(nèi)的空氣。③依據(jù)反應(yīng)情況，d裝置中的產(chǎn)物可能是NaNO2，也可能是NaNO3，鑒別兩者可根據(jù)信息ⅱ，將其酸化，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是NaNO2，反之為NaNO3。答案(1)①Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O②除去生成的NO2中混有的水蒸氣③Na2O2＋2NO2=2NaNO3(2)①銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生吸收未反應(yīng)的NO②將裝置中的空氣排出③取d裝置中產(chǎn)物少許，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是NaNO2，反之為NaNO32．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查閱資料](1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ.[探究與反思](1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______________________________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。答案Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸發(fā)Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶壓軸題型五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[題型解讀]物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題是高考選做題目，考查內(nèi)容主要涉及核外電子排布式、電離能和電負(fù)性、σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)、軌道雜化方式判斷、常見晶體類型、熔沸點(diǎn)比較以及晶胞數(shù)目計(jì)算等。試題中所設(shè)計(jì)的幾個(gè)問題往往相對(duì)獨(dú)立，但所考查內(nèi)容卻是上述知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用，試題整體難度不大。[題型剖析]【樣題】(2023·海南卷19-Ⅱ)(14分)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩在元素周期表中的位置為________，其價(jià)層電子排布圖為________。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為________、________。(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________對(duì)，分子的立體構(gòu)型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為________(填圖2中字母)，該分子中含有________個(gè)σ鍵。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為________________________________________________________________________?！疽?guī)范答題】(1)第四周期ⅤB族(1分)(2)4(1分)2(1分)(3)2V形sp2雜化sp3雜化a12(每空1分)(4)正四面體形(1分)NaVO3(2分)評(píng)分細(xì)則(1)寫成Ⅴ副族或漏寫B(tài)不得分(2)寫成3d34s2不得分(4)只寫四面體不給分[解題技能]1．三大技能(1)σ鍵與π鍵的判斷規(guī)律一般是共價(jià)單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(2)雜化類型確定①確定分子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，如CO2分子中的中心原子為C，其孤電子對(duì)數(shù)為0。②確定中心原子結(jié)合的原子數(shù)：如CO2分子中C原子所結(jié)合的O原子數(shù)為2。③雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)：如CO2分子中，雜化軌道數(shù)為2。④雜化軌道數(shù)為2則是sp雜化；為3則是sp2雜化；為4則是sp3雜化。所以CO2分子中為sp雜化。(3)關(guān)于晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算①通過eq\f(M,NA)可以計(jì)算一個(gè)微粒的質(zhì)量。②結(jié)合分?jǐn)偡ǖ贸雒總€(gè)晶胞的組成，利用ρ＝eq\f(m,V)，可以進(jìn)行物質(zhì)密度、原子半徑等之間的計(jì)算。2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題解答的能力培養(yǎng)(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容豐富，需要把知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，有序儲(chǔ)備，練習(xí)中注重規(guī)律總結(jié)。(2)一條主線，完善框架。微粒內(nèi)部(原子和元素的性質(zhì))→微粒之間的相互作用(化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵與分子的性質(zhì))→物質(zhì)的聚集狀態(tài)(晶體結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì))。3．解題程序(1)快速瀏覽，確定題目考查的知識(shí)點(diǎn)是哪些。①閱讀題目，明確題目已經(jīng)提供的信息，找出已知與待確定的量之間的聯(lián)系；②分析題目中的圖表，明確圖中各質(zhì)點(diǎn)間的關(guān)系或坐標(biāo)圖中某些量的變化。(2)仔細(xì)審讀，關(guān)注關(guān)鍵點(diǎn)即“題眼”。(3)逐一審察，合理答題。①分析每小題的知識(shí)點(diǎn)，回想已有知識(shí)或規(guī)律；②注意問題的表達(dá)，注意書寫的規(guī)范性。[新題速遞]1．第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為____________________________________________，其基態(tài)原子的前10個(gè)電離能數(shù)據(jù)中，相鄰兩個(gè)電離能數(shù)據(jù)相差最大的是________________。(2)N、P、As三種元素的最常見氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________，高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為________________________________________________________________________。(3)對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為①該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是______________________________________a．氫鍵 b．極性鍵 c．范德華力d．離子鍵 e．σ鍵②已知—NO2是吸電子基團(tuán)，據(jù)此判斷相同溫度下其電離平衡常數(shù)K1，與苯酚()的電離平衡常數(shù)K2的相對(duì)大小________________。(4)科學(xué)家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是________________。(5)多聚磷酸鈉是一種高品質(zhì)的海產(chǎn)品添加劑，多聚磷酸鈉是由Na＋與多聚磷酸根離子組成的，多聚磷酸根是由多個(gè)磷氧四面體通過共用頂角氧原子成直鏈狀而連接起來的，該酸根的組成可表示如下：①磷原子的雜化類型為________________。②多聚磷酸鈉(設(shè)含有n個(gè)磷原子)的組成通式可表示為________________。解析(1)基態(tài)砷原子有5個(gè)價(jià)電子，故第五電離能與第六電離能相差較大。(2)NH3分子間能形成氫鍵，PH3、AsH3分子間不能形成氫鍵，PH3的相對(duì)分子質(zhì)量比AsH3的小，分子間作用力較小，故沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3。由晶體中鎵、砷原子最外層電子數(shù)知，鎵與砷之間形成了四個(gè)共價(jià)鍵(其中有一個(gè)為配位鍵)，晶體中每個(gè)砷原子與四個(gè)鎵原子成鍵，故配位數(shù)為4。(3)①由對(duì)硝基苯酚水合物的組成知其晶體為分子晶體，酚羥基、結(jié)晶水可形成氫鍵，不同分子間存在范德華力，氧與氫原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，也是σ鍵，不存在離子鍵。②由于—NO2有吸電子能力，導(dǎo)致苯環(huán)上電子移向硝基，進(jìn)一步導(dǎo)致—OH中氧與氫間的共用電子對(duì)偏向氧，使O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離出H＋，酸性增強(qiáng)。(4)根據(jù)等電子體原理可知，該離子的化學(xué)式為NOeq\o\al(3－,4)。(5)①磷原子形成了四個(gè)σ鍵，故為sp3雜化。②由給出的多聚磷酸根結(jié)構(gòu)式知，含有n個(gè)磷原子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n－1)個(gè)氧原子，所帶電荷為－2×(3n＋1)＋5n＝－(n＋2)，由化合價(jià)規(guī)則知多聚磷酸鈉的組成為Nan＋2PnO3n＋1。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3第五電離能、第六電離能(2)NH3>AsH3>PH34(3)①d②K1>K2(4)NOeq\o\al(3－,4)(5)①sp3②Nan＋2PnO3n＋12．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為________?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。答案(1)X-射線衍射(2)41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5血紅色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16(4)12eq\f(4×27,×1023×（×10－7）3)壓軸題型六新信息、新情境下的有機(jī)合成與推斷[題型解讀]有機(jī)合成與推斷題是對(duì)常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合性考查，是高考的重要題型，涉及的考點(diǎn)主要有有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、同分異構(gòu)體的書寫與判斷、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，有的還涉及有機(jī)物合成路線的設(shè)計(jì)等，此類題目綜合性大、情境新、難度較大、大多以框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系形式呈現(xiàn)，并提供一定的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)信息，主要考查學(xué)生的綜合分析問題和解決問題的能力，獲取信息、整合信息和對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。[題型剖析]【樣題】(2023·北京理綜，25)(17分)“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《NameReactions》收錄，該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：(R、R′、R″表示氫、烷基或芳基)合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：已知：(1)A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。(2)B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30。B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(3)C、D含有相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物。E中含有的官能團(tuán)是________________。(4)F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________，試劑b是________。(5)M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是________。(6)N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式________________________________________________________________________?！疽?guī)范答題】(1)CH3—CCH(2分)(2)HCHO(2分)(3)碳碳雙鍵和醛基(2分)(4)NaOH醇溶液(2分)(5)CH3—CC—CH2OH(3分)(6)評(píng)分細(xì)則(1)不寫出“—C≡C—”不得分；漏寫H不得分(2)寫分子式不給分，寫成也給分(3)只寫“雙鍵”扣1分(4)寫成“NaOH溶液”不給分(6)漏寫條件扣1分；漏寫“H2O”不給分[解題技能]1．三大技能(1)含有官能團(tuán)的化合物的命名①定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團(tuán)確定母體。鹵代烴的母體則為鹵某烷；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體。②定主鏈：以含有盡可能多官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈。③編號(hào)：鹵代烴和醇編號(hào)時(shí)，從離—X和—OH近的碳原子編號(hào)；醛和羧酸在編號(hào)時(shí)從醛基和羧基碳原子開始編號(hào)。(2)巧用不飽和度幾種官能團(tuán)的不飽和度官能團(tuán)不飽和度官能團(tuán)不飽和度一個(gè)碳碳雙鍵1一個(gè)碳環(huán)1一個(gè)碳碳三鍵2一個(gè)苯環(huán)4一個(gè)羰基(酮基、羧基、醛基)1一個(gè)氰基(—CN)2(3)同分異構(gòu)體書寫規(guī)律①一般書寫順序：官能團(tuán)異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)。②碳鏈異構(gòu)的書寫方法：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊；苯環(huán)上取代基排布分對(duì)、鄰、間。③記住兩種烴基同分異構(gòu)體數(shù)目：丙基2種、丁基4種(4)酯的同分異構(gòu)體先寫出酯基，把剩余碳原子分配在酯基兩邊。碳原子數(shù)較多時(shí)考慮烴基的異構(gòu)。2．解題程序圖示[新題速遞]1．醛在催化劑作用下，與具有活潑α-氫原子的化合物縮合的反應(yīng)可表示為化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得：請回答下列問題：(1)Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________________；Ⅰ中官能團(tuán)名稱為________________。(2)化合物Ⅳ與濃硫酸加熱反應(yīng)生成一種環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。(4)化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②酯類③核磁共振氫譜顯示存在4個(gè)峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3，則V的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5)與Ⅱ也能發(fā)生類似于Ⅰ與Ⅱ的反應(yīng)，則生成物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。解析(1)由反應(yīng)①、②可以推斷出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2COOH。Ⅰ中官能團(tuán)為羥基、醛基。(2)化合物Ⅳ與濃硫酸加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和H2O。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2ClCH2COOH＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(△))CH2OHCH2COONa＋NaCl＋H2O。(4)根據(jù)①、②，可知Ⅴ屬于甲酸酯類，根據(jù)③，可知V分子中有4種類型的氫原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶3，故Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)Ⅰ與Ⅱ的已知反應(yīng)類推出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。答案(1)CH2ClCH2COOH羥基、醛基(2)CH2OHCH2COOH＋H2O(3)CH2ClCH2COOH＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(△))CH2OHCH2COONa＋NaCl＋H2O(4)(5)2．(2023·海南化學(xué)，18)Ⅰ.下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是()A．1，2，4－三甲苯B．3－甲基戊烯C．2－甲基－1－丙醇D．1，3－二溴丙烷Ⅱ.芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為__________________________________________________________。(2)由C合成滌綸的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________________。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)解析Ⅰ.A項(xiàng)正確；B項(xiàng)物質(zhì)的名稱為3－甲基－1－戊烯；C項(xiàng)物質(zhì)的名稱為2－丁醇；D項(xiàng)正確。Ⅱ.根據(jù)題給流程和信息推斷B為CH3COONa，C為HOCH2CH2OH。(1)B為CH3COONa，化學(xué)名稱為醋酸鈉。(2)乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律可寫出化學(xué)方程式。(3)由E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，可知E為對(duì)羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為，則D為。(4)A的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連接CH3COO—和—COOCH2CH2OH兩個(gè)基團(tuán)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式分別為、、。(5)由條件①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫，可知苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且處于對(duì)位，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明E的同分異構(gòu)體為甲酸酯類，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。答案Ⅰ.BCⅡ.(1)醋酸鈉(或乙酸鈉)(2)＋nHOCH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(催化劑))＋(2n－1)H2O(3)(4)、、(5)

第一部分高考能力解讀考綱三大能力解讀一、高考檔案化學(xué)學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?；瘜W(xué)學(xué)科命題注重檢測自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。二、能力解讀eq\a\vs4\al\co1(接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力?！居∽C1】答案A【能力培訓(xùn)】這類題目包含概念的理解、生活現(xiàn)象的剖析、元素化合物知識(shí)的運(yùn)用等。這類選擇題的四個(gè)選項(xiàng)之間往往沒有太大聯(lián)系，審題時(shí)應(yīng)注意逐項(xiàng)審核，各個(gè)擊破，從而獲得正確答案?！眷柟叹?】下列說法不正確的是()A．宏觀物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B．利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離微粒(大氣中直徑小于或等于μm的顆粒物)與可溶性吸附物解析A項(xiàng)，組成宏觀物質(zhì)的微觀粒子有原子、分子，還有離子、電子等，離子、電子帶電荷，但宏觀物質(zhì)中所帶正負(fù)電荷通常相等，所以顯電中性，錯(cuò)誤。答案A能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力?！居∽C2】A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)答案BC【鞏固練2】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為