高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點電解池練習(xí)試題

20電解池1．(2023·四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時掌握溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。以下說法不正確的選項是( )用石墨作陽極，鐵作陰極陽極的電極反響式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋HO2

料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反響式為 ，電解過程中Li＋向 電極遷移(填“A”或“B”)。利用鈷渣[含Co(OH)Fe(OH)等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：3 3陰極的電極反響式：2HO＋2e－===H2OH－

Co(OH)

溶解復(fù)原反響的離子方程式為2 2 3除去CN－的反響：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N↑＋2CO5Cl－＋HO

，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在2 2 22．(2023·福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)試驗裝置如下圖，該裝置能將HO和CO轉(zhuǎn)化為O和燃料(CHO)。以下說法正確的選項是( )2 2 2 38A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a

空氣中煅燒CoCO生成鈷氧化物和CO2.41g，24 2CO體積為1.344L(狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為 。21．(2023·海南化學(xué)，3)以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。以下說法錯誤的選項是( )C1molO2

44gCO2

被復(fù)原

A．陰極四周溶液呈紅色B．陰極逸出氣體D．a(chǎn)電極的反響為：3CO18H＋－18e－===CHO＋5HO

C．陽極四周溶液呈藍色D．溶液的pH2 38 23．(2023·浙江理綜，11HOCO2 2H和CO2法的是( )A．X

2．(2023·廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如下圖的電化學(xué)裝置電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則 ( )電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ電極Ⅰ發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．陰極的電極反響式是：HO＋2e－===HO2－、CO

＋2e－===CO＋O2－

C.電極Ⅱ漸漸溶解2 2 2C．總反響可表示為：HO＋CO==H＋CO＋O2 2 2 2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶14．(2023·山東理綜，29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材

D.電極Ⅲ的電極反響：Cu2＋＋2e－===Cu3．(2023·海南化學(xué)，12)以下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和dPtb和db<d。符合上述試驗結(jié)果的鹽溶液是( ) ：3I＋6OH－===IO－＋5I－＋3HO2 3 24．(2023·北京理綜，9)用石墨電極電解CuCl溶液(見右圖)。2以下分析正確的選項是( )A．a(chǎn)B．通電使CuCl發(fā)生電離2C．陽極上發(fā)生的反響：Cu2＋＋2e－===CuD．通電一段時間后，在陰極四周觀看到黃綠色氣體5．(2023·天津理綜，6)為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以AlPb

以下說法不正確的選項是( )右側(cè)發(fā)生的電極反響式：2HO＋2e－===H↑＋2OH－2 2電解完畢時，右側(cè)溶液中含IO－3電解槽內(nèi)發(fā)生反響的總化學(xué)方程式：KI＋3H==KIO＋3H2 3 2變7．[2023·山東理綜，30(1)]離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。AlCl－和AlCl－下： 鋁。

2 7 4電池：Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)===2PbSO(s)＋2HO(l)

鋼制品應(yīng)接電源的 極，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽2 2 4 4 2電解池：2Al＋3H==AlO3H2 23 2電解過程中，以下推斷正確的選項是( )電池 電解池H＋移向Pb電極 H＋移向Pb電極每消耗3molPb 生成2molAlO

離子不參與電極反響，陰極電極反響式為 。假設(shè)改用AlCl水溶3液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。8．[2023·北京理綜，26(4)]NONHNO4 3為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO，需補充物質(zhì)A，A是 ，說明理由：4 3232陽極：2Al＋3HO－6e－===AlO＋6H＋2HO2D

2 23

。9．[2023·重慶理綜，11(4)]肯定條件下，如下圖裝置可實現(xiàn)有機物的6.(2023·11KI中間用陰離子交換膜隔開。在肯定的電壓下通電，覺察左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色漸漸變淺。

電化學(xué)儲氫(無視其他有機物)。(1)導(dǎo)線中電子移動方向為 。(用A、D表示)(2)生成目標產(chǎn)物的電極反響式為 。(3)該儲氫裝置的電流效率η＝ (η

生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

①寫出電解時陰極的電極反響式：＝ 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，110．[2023·課標全國Ⅰ，27(4)]HPO也可用電滲析法制備?！八氖译姖B3 2析法”工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：(1)寫出陽極的電極反響式 。(2)分析產(chǎn)品室可得到HPO的緣由 。3 2

。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。1．(2023·山東濰坊期末，1)以下圖所示的日常生活裝置中，與iphone5s手機充電的能量轉(zhuǎn)化形式一樣的是( )(3)早期承受“三室電滲析法”制備HPO將“四室電滲析法”中陽極室3 2 2．(2023·廣西桂林期末，3)要實現(xiàn)反響：Cu＋2HCl===CuClH

↑，設(shè)計的稀硫酸用HPO稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并 2 23 2 了以下四個試驗，你認為可行的是( )了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)該雜質(zhì)產(chǎn)生的緣由是：

3．(2023·云南一次檢測，11)鋁外表在空氣中自然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強。 。11．(1)[2023·四川理綜，11(4)]MnO2

可作超級電容器材料。用惰性電極

掌握肯定的條件，用如下圖的電化學(xué)氧化法，可在鋁外表生成堅硬的氧化膜。以下有關(guān)表達正確的選項是( )陰極上有金屬鋁生成電解MnSO溶液可制得MnO4 2

電極ABC．OH－在電極A 。D2Al－6e－＋3H

O===AlO

＋6H＋(2)[(2023·江蘇化學(xué)，20(1)]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要

2 23爭論課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸取H

S

4．(2023·山東日照三校聯(lián)考，14CuO2而受到關(guān)注。承受離子交換膜掌握電解液中OH－的濃度制備納米級CuO的裝置22示的電解池的陽極區(qū)進展電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反響：S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===S2－n

2A．鈦電極發(fā)生氧化反響B(tài)．陽極四周溶液的pH

O＋H2

↑以下說法正確的選項是( )2C．離子交換膜應(yīng)承受陽離子交換膜D．陽極反響式是：2Cu＋2OH－－2e－===CuO＋HO

解試驗，請答復(fù)以下問題。該原電池的負極為 能否用熔融氯化鋁代替熔融氧化鋁作電解2 25．(2023·山東煙臺質(zhì)檢，5)BaClKSO和AgNO2 2 4 3

質(zhì)，并說明理由 成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的 氣體體積之比為3∶2。以下說法正確的選項是( A．陰極反響為：Ag＋＋e－===Ag陽極始終發(fā)生反響：2Cl－－2e－===Cl2兩極共生成三種氣體向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)6．(2023·太原測評，21)結(jié)合如圖中推斷，以下表達正確的選項是( A．K與NXpHB．K與NX2H＋＋2e－===H2C．K與MXpH

。假設(shè)用此裝置精煉鎳則 極(填“X”或“Y”)是粗鎳電解質(zhì)溶液是 。假設(shè)用此裝置在鐵件上鍍一層銅，Y極是 (填“鐵件”或“銅板”)，電解質(zhì)溶液是 。9．(2023·貴陽期末，17)請答復(fù)以下問題：試驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙為 極，電極反響式為D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反響為4OH－－4e－===2HO＋O↑ 。7．(2023·哈爾濱期末，7)

2 2用如下圖裝置制取純潔的Fe(OH)，以下說法不正確的選項是( )2A．a(chǎn)c可以是CuCl2B．電解一段時間，b電極四周pHC．溶液中的陰離子向a電極移動D．在參加苯之前應(yīng)將電解液c8．(2023·蘭州調(diào)研，19)在特別電解質(zhì)熔融氧化鋁中將化學(xué)反響Mg(l)＋FeCl(l)===MgCl(l)＋Fe(l

的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是 (填字母)。A．CuB．ZnC．SnD．Ag試驗二：開關(guān)K與b連接，則乙 極，總反響的離子方程式為 。對于試驗二，以下說法正確的選項是 (填字母)。A．溶液中Na＋向甲極移動B．從甲極處逸出的氣體能使潮濕的KI淀粉試紙變藍2 2C．反響一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．反響在完畢后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積肯定相等該爭論小組的同學(xué)在進展試驗二完畢的溶液中滴加酚酞溶液，覺察 22.4mL，轉(zhuǎn)

10.00%的NaSO100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)? 410.99%。(1)此時A端為電源的 極(填“正”或“負”)，A極的電極反響式為 移電子的物質(zhì)的量為 mol；假設(shè)剩余溶液體積為200mL，則該溶液的pH 為 。10．(2023·南昌調(diào)研，21)ClO為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的2高效、廣譜、快速安全的殺菌劑，制備ClO的工藝是電解法。2ClO2ClO的電極方程式：2 ；圖中b電極為 (填“陽極”或“陰極”)。電解一段時間，當陰極產(chǎn)生狀況下氣體112mL時，停頓電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為 mol，陰極區(qū)pH (填“變大”“變小”或“不變”)。ClO對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠中污水2

。假設(shè)乙池溶液的體積為1L，則此時乙池溶液中c(H＋)＝ (不考慮Ag＋的水解)。丙池中產(chǎn)生的氣體體積為 L(狀況下)。Ⅱ.制取KMnO的最好方法是電解KMnO4 2 4板，陰極材料換為鐵板，硫酸鈉溶液換成KMnO溶液，則可制取KMnO2 4 4陽極的電極反響式為 。此時溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)?？键c專練20電解池【三年高考真題演練】[高考真題]1D[C－在陽極發(fā)生氧化反響生成ClO－H＋在陰極發(fā)生復(fù)原反響生成H，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、CD2含CN－(amol·L－1)，現(xiàn)將ClO2

把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反響的離子

性，離子方程式中不能消滅H＋，正確的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2

O===N2方程式： 。11．(2023·湖南長郡中學(xué)模擬，18)以下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。Ⅰ.在甲池中，假設(shè)A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

↑＋2CO5Cl－＋2OH－，錯誤。]22．B[AHO2面轉(zhuǎn)化為O和H＋，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B2同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H＋從陽極b極

＋3HO，2Co3＋＋SO2－＋HO===2Co2＋＋SO2－＋2H＋]＋3CoO2 3 2 4 34區(qū)向陰極aC6CO8HO2CHO2 2 382

[兩年經(jīng)典高考真題]1．D[以石墨為電極，電解KI2KI＋2H==2KOH＋9O2

1molO2 3

molCO2

被復(fù)原，其質(zhì)

＋HIH

2和KOH，陽極產(chǎn)物是I88 2 2 2 2量為 g，錯誤；D項，a電極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：3CO3＋18H＋＋18e－===CHO＋5HO，錯誤。]

2 陰極四周的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH38 23．D子，應(yīng)為陰極，故XA、BCD2O－4e===O2↑，結(jié)合電子得失相等，可知陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤。]4．解析(1)B極區(qū)生成H，同時會生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH2溶液；電極ALiClCl－2Cl－－2e－===ClLi＋(陽離子)向B(2)Co(OH)2 3HSO溶解生成Co3＋，Co3＋SO2－氧化為SO2－，同時自身

pHD2．A[電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，可推斷，Ⅰ是原電池的負極，Ⅱ是原電池的正極，Ⅲ是電解池的陽極，Ⅳ是電解池的陰極，A方向是從正極流向負極，即電極Ⅳ→→電極Ⅰ，正確；B反響，錯誤；CCu2＋＋2e－===CuCu加重，錯誤；DCu－2e－===Cu2＋，錯誤。]3．D[電極b和dA、BCD2mol電子，則b1molCu，64g，d2 4 3 4被復(fù)原為Co2＋，寫出離子方程式并配平即可。鐵渣中Fe元素的化合價為＋3 2molAg，增重216g，故增重b<d，符合題意。]CO

的物質(zhì)的量為：n(CO＝

1.344L

＝0.06mol，依據(jù)CoCO

的組成

4．A[ACu2＋流向電解池的陰極，可推斷aB2 2 22.4L·mol－1

24項，CuCl2

2Cl－－2e－===Cl2可知Co0.03mol，其質(zhì)量Com＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77

↑，錯誤；D項，通電后Cl

應(yīng)在陽極生成，錯誤。]gCoOx

59x∶16y＝1.77g∶y

25．D[在電池中陽離子移向正極PbO

，在電解池中陽離子移向陰極Pb(2.41g－1.77g)，解得x∶y＝3∶4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為：CoO。 2答案(1)LiOH2Cl－－2e－===Cl↑B2

34 極，A3molPb6mole－1molAlOBPbO4H＋＋SO2－＋2e－===PbSO2HO，(2)2Co(OH)＋SO2－＋4H＋===2Co2＋＋SO2－＋5HO[或Co(OH)

＋3H＋===Co3＋ 23

2 4 4 23 3 4 2 3CPbPb－2e－＋SO2－===PbSOPbSO

答案NH

＋2HNO

，電解產(chǎn)生的HNO多4 4 4

2 4 3 3 3Pb不發(fā)生轉(zhuǎn)變，D6．D[左側(cè)變藍，說明左側(cè)是陽極，I－在陽極放電，被氧化生成I2右側(cè)是陰極，只能是水電離的H＋放電被復(fù)原生成H2HO＋2e－2 2

解析(1)由于從 發(fā)生了得電子的復(fù)原反響故D為陰極，E為陽極，A為負極，B為正極，導(dǎo)線中電子移動方向為A→D。(2)由①知D電極生成目標產(chǎn)物的電極反響式為 (3)由(1)知，===H↑＋2OH－，A項正確；OH－通過陰離子交換膜進入左側(cè)與I反響生成IO－， E電極反響為2HO－4e－===4H＋＋O↑，則生成2.8molO

2.8mol2 2 3 2 2 2B項正確；電解KI的過程發(fā)生如下兩個反響： ×4＝11.2mol，電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也①2I－＋2H

為11.2moCH6H＋6e－===CH2H＋2e===H2 2 2

66 612 2②3I

＋6OH－===IO－＋5I－＋3HO

↑，設(shè)參與反響的苯的物質(zhì)的量為x，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6x，生成的H2 3 2 2①×3＋②即得總方程式，C項正確；假設(shè)將陰離子交換膜換成陽離子交換

11.2－6x為 2

mol，依題意得10×24%－x×100%＝10%，x＝1.211.2－6x膜，陰極產(chǎn)生的OH－將不能到達陽極區(qū)，I2

OH－無法反響生成IO－，因而D3

10＋ 2錯。]7．解析在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負極相連；因

1.2mol×6＝7.2mol，電流效率η＝7.2mol×100%≈64.3%。11.2mol答案(1)A→D為電鍍過程中“不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反響”，Al元素在熔AlCl－和AlCl－4AlCl－＋3e

(2)2 7 4 2 7－===Al＋7AlCl－；在水溶液中，得電子力量：H＋>Al3＋，故陰極上發(fā)生的反響是42H＋＋2e－===HH

(3)64.3%解析(1)陽極發(fā)生氧化反響，由于OH－的放電性大于SO2－，則在反響2 2 4答案負4AlCl－＋3e－===Al＋7AlCl－ H 中OH－失去電子，電極反響式為2HO－4e－===4H＋＋O↑。2 7 4 2 2 28．解析依據(jù)電解NO制備NHNO

的工作原理圖知：陰極反響式為3NO＋

陽極室H

O放電產(chǎn)生H＋，H＋進入產(chǎn)品室，原料室中的H

PO－穿過陰膜擴4 3 2 2 215e－＋18H＋===3NH＋＋3HO5NO－15e－＋10H

O===5NO－＋20H＋，

散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反響：H＋＋H

PO－

HPO4 2 2 3 2 2 3 2總反響式為：8NO＋7H==3NHNO2HNO為了使電解產(chǎn)生的HNO2 4 3 3

全部轉(zhuǎn)化為

假設(shè)撤去陽膜，H

PO－或HPO可能被氧化為PO3－。2 2 3 2 4

應(yīng)補充NH

答案(1)2HO－4e－===O4H＋4 3 3 2 2陽極室的H＋H

PO－穿過陰膜集中至產(chǎn) 由陰極區(qū)遷移過來的OH－在陽極全部參與反響；陽極四周溶液的pH不變，B項品室，二者反響生成HPO3 2

2 2錯誤。]PO3－

HPO－或HPO

被氧化

5．C[三種物質(zhì)溶于水后，發(fā)生反響B(tài)a2＋＋SO2－===BaSOAg＋＋Cl－4 2 2 3 2 4 411．解析(1)依據(jù)Mn2→＋4則陽極電極反響式為Mn2＋＋2HO－2e－===MnO＋4H＋。

===AgCl↓，則混合溶液的溶質(zhì)為KCl和KNO3體體積之比為3∶2，所以陰極反響為：2H＋＋2e－===H2Cl－2 2 2①電解時，陰極溶液中的陽離子放電，即水溶液中的H＋放電生成H和 －2e－===Cl↑和4OH－－4e－===O↑＋2HO，陰、陽兩極共生成氫氣、氯氣和氧2 2 2 2OH－。②由題給反響可知，陽極區(qū)生成了S2－，S2－可以理解為(n－1)S＋S2－，加n nS單質(zhì)同時還有HS2答案(1)Mn2＋＋2HO－2e－===MnO＋4H＋

氣三種氣體，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，需要通入適量的HCl，還需要參加適量的水。]6．A[AK與NXFe＋2 2(2)①2HO＋2e－===H↑＋2OH－

HSO===FeSO＋H↑，所得溶液pHBX為NaCl2 2 2 4 4 2②S2－＋2H＋===(n－1)S↓＋HS↑

FeO

＋4e－＋2HO===4OH－，錯誤；n 2 2 2【兩年模擬試題精練】1．A[ABC是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；D2C故不能設(shè)計成原電池，即A、B電源的正極相連，選項C3．D[AAl3＋氧化性小于H＋，陰極上H＋放電生成HB2氧化，做電解池的陽極。]4．D[鈦電極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，A2Cu＋2OH－－2e－===CuO＋HO，OH－由陰極

C，K與MXHO2掉，則硫酸濃度增大，pHD項，是電解NaCl陽極反響式：2Cl－－2e－===Cl27．A[A項，假設(shè)電解液為CuCl溶液，電解的總反響為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋2Cu，無法得到Fe(OH)B項，要得到Fe(OH)，陰極即b電極發(fā)生HO2 2 2電離的H＋放電反響，H＋濃度減小，促進HO的電離，使得溶液中OH－濃度增大，2故pHCa正確；D項，參加苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸，以趕出溶解在其中的O2止Fe(OH)2解析(1)由電池總反響可知，鎂作負極；不能用熔融氯化鋁代替熔融2 2項正確；氧化鋁作電解質(zhì)，由于氯化鋁為共價化合物，熔融時不電離，不能導(dǎo)電。(2)電解精煉時，不純的金屬作陽極，純的金屬作陰極，純金屬的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。(3

0.01mol，2 2通過陽離子交換膜的為H