高中化學(xué)歷屆高考分類(lèi)試題選原電池-電解池資料

高中化學(xué)歷屆高考分類(lèi)試題選原電池_電解池資料五年高考分單元詳解原電池電解池一、選擇題：1．(00〔〕．．．A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表消滅氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表消滅一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表消滅一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2．(00〔〕—+A．2H+2e→H2B．2H2O+O2+4e→4OH—C．Fe－2e→Fe2+D．4OH－4e→2H2O+O23．(04廣西)pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是〔〕A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO44．(01〔〕A．陰極B．正極CD．負(fù)極5．(00〔惰性〕電解以下溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2O2〔〕A．稀NaOHB．HClC．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO36．(02所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬?gòu)?fù)原反響的是〔〕A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響B(tài)．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響7．(00Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→CuAg++e→Ag1.92g，則析出銀的質(zhì)量為〔〕A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g8．(02電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2菌力量的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)bNaClONaClB．a(chǎn)極，bNaClONaClC．a(chǎn)bHClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，bHClONaCl9．(02亞汞〔亞汞的化合價(jià)-1-為＋1〕溶液，假設(shè)被復(fù)原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n〔硝酸銀〕︰n〔硝酸亞汞〕＝2︰1，則以下表述正確的選項(xiàng)是〔〕A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n〔銀〕︰n〔汞〕＝2︰1B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子Hg2(NO3)2〔〕A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH－B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:111．(03CuCl2c、d則以下有關(guān)的推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)bB．a(chǎn)b為陰極C．電解過(guò)程中、dD．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變12．(03斑，在此變化過(guò)程中不．發(fā)生的化學(xué)反響是〔〕．．A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓－C．2H2O+O2+4e＝４OHD．Fe－3e＝Fe3+13．(01廣東)鎳鎘〔Ni—Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反響按下式進(jìn)展：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O放電由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是〔〕A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)14．(04大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn+2MnO2+H2O(l)==Zn(OH)2+Mn2O3以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．．電池工作時(shí)，鋅失去電子電池正極的電極反響式為：2MnO2+H2O(1)+2e=Mn2O3+2OH(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D0.2mol6.5g15．(04示，以下表達(dá)不正確的．．．是〔〕—A．a(chǎn)B．b4OH－4e→2H2O+O2C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源-2-——充電D．氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的型發(fā)電裝置〔〕A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH－B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pHC．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117．(99產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反響式是依據(jù)此反響式推斷，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極四周溶液的PH不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被復(fù)原D．電池放電時(shí)，H218．(99全國(guó))惰性電極電解M〔NO3〕某的水溶液，當(dāng)陰極上增重agbL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：M〔〕A．22.4a11.2aB．bbC．5.6a2.5aD．bb19．(98〔〕銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O222．(980.052(5.2%)的NaOH1〔密度為1.06/毫升〕用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH0.010(1.0%)時(shí)停頓電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是〔〕ABCNaOH0.062(6.2%)0.062(6.2%)0.042(4.2%)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量〔克〕191521.2-3-陰極析出物的質(zhì)量〔克〕152199.4D0.042(4.2%)9.41.21．(0421既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谟覉D空框中填上循環(huán)過(guò)程中反響物和生成物的分子式，以完成抱負(fù)的氫能源循環(huán)體系圖〔循環(huán)中承受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在〕，從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程II (3) 能轉(zhuǎn)化為 (4) 能。2．(00蘇浙理綜)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3Na2CO3COCO2650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反響式：電池反響式：陽(yáng)極反響式：2CO+2CO32→4CO2+4e陰極反響式： 總電池反響： 活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)．目前常用的鎳〔Ni〕鎘〔Cd〕電池，其電池總反響可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)2水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正充電放電確的是①以上反響是可逆反響②以上反響不是可逆反響③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③②④④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．①④D．②③-4-某aAY電解液a；某、Y請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕假設(shè)某、YaNaCl時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中某極上的電極反響式為在某極四周觀(guān)看到的現(xiàn)象是②Y極上的電極反響式為，檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是〔2〕如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4式是②Y〔說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫(xiě)出〕5．(04全國(guó)理綜)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極四周的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停頓通電，取出電極，用攪棒上下猛烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。依據(jù)上述試驗(yàn)答復(fù)：〔1〕陽(yáng)極上的電極反響式為 。陰極上的電極反響式為 原上層液體是 ?！?〕原下層液體是 。攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的緣由是 。要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是-5-參考答案及解析一、選擇題：1．【答案】C【解析】A、D表中排在鐵之后，不能置換鐵。2．【答案】C【解析】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負(fù)極鐵原子失去2個(gè)電子2－價(jià)離子，〔3〕；正極O2O2與水分子結(jié)合生成OH－。3．【答案】A【解析】A、B、DPHA上升，BDCPH4．【答案】D5．【答案】A、C6．【答案】B、C【解析】原電池是直流電源，工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反響，正極得到電子發(fā)生復(fù)原反響；電解池是用電器，工作時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)作陰極，得到負(fù)極流來(lái)的電子發(fā)生復(fù)原反響，與電源正極相連的電極稱(chēng)作陽(yáng)極，需給出電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流回電源的正極爾發(fā)生氧化反響。7．【答案】B【解析】n〔Cu〕＝1.92g＝0.03mol64g/moln〔e－〕＝0.03mol由電子守恒，n〔Ag〕＝0.03mol所以m〔Ag〕＝0.03mol108g/mol＝6.48g8．【答案】B【解析】要讓氯氣充分與NaOH極，應(yīng)與電源的正極相連；上部生成H2和NaOH，是陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連；氯氣與NaOHCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OD+1價(jià)的銀和汞在陰極得到的電子應(yīng)當(dāng)相等，則生成的銀－－和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等，所以A4OH－4e=O2↑+2H2OBn〔AgNO3〕：n〔硝酸亞汞〕＝2：11mol2mol+1CDD【解析】A、B、CA，電解含氧酸，水分解后，酸濃度增－大，c〔H+〕增大，溶液PHB，電解堿溶液，水分解后，溶液濃度增大，c〔OH〕增大，PHC，電解活潑金屬的含氧酸鹽，水分解后，雖然Na2SO4－c〔H+)與c〔OH)仍相等，所以PH-6-C【解析】由物理學(xué)問(wèn)：電流從電源的正極流出，經(jīng)外電路回到電源的正極，而電子流淌方向恰好相反。D【解析】金屬在作為電極參與電極反響時(shí)，總是“過(guò)量”的，所以鐵在電極反響－3A、B、C〔再加Fe－2e＝Fe2+就全了〕。注：B13．【答案】C【解析】對(duì)于可逆電池：電池充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，是電解池的原理。電池放電是將儲(chǔ)存的化學(xué)能變?yōu)殡娔芗丛姵氐墓ぷ髟怼?4．【答案】C【解析】原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反響，所以A、D，C原電池的電極－反響的書(shū)寫(xiě)：先確定簡(jiǎn)潔的電極反響，如此題，負(fù)極反響：Zn－2e＝Zn2+，另一極的電極反響則從總反響中減去前面確定的電極反響，如此題：Zn+2MnO2+H2O(l)==Zn(OH)2+Mn2O3－－)負(fù)極反響：Zn－2e==Zn2+————————————————————————————－－正極反響：2MnO2+H2O+2e==2OH+Mn2O3B－－注：燃料電池的簡(jiǎn)潔電極反響一般是正極反響：O2+2H2O－4e=4OH15．【答案】B【解析】燃料電池的一般狀況是：〔1〕燃料一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反響；氧氣一極是正極，發(fā)生復(fù)原反響?！?〕電極反響則要留意是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境：－－酸性環(huán)境：原電池中，正極發(fā)生復(fù)原反響O2+2H2O+4e=4OH，由于電解質(zhì)溶液顯酸－－4OH+4H+=4H2O，兩式合并得酸式電池的正極反響式為O2+4H++4e＝2H2O；－2H2－4e=4H+，因在堿性溶液中4H++4OH－－－2H2+4OH－4e＝4H2O。2016．D17．CD18．C19．AC20．B1．【答案】〔1〕H2O〔2〕H2、O2〔3〕化學(xué)能〔4〕電【解析】該題雖然簡(jiǎn)潔根底，但肯定要留意把圖讀正確，不然很簡(jiǎn)潔發(fā)生錯(cuò)誤。－【答案】O2＋2CO2＋4e→2CO322CO+O2→2CO22022空。〔1〕BNi(OH)2Cd(OH)2鋰的摩爾質(zhì)量??；2Li+2H2O→2LiOH+H2↑+－