高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界訓(xùn)練5

訓(xùn)練5雙休日自查自糾(測試內(nèi)容：第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì))一、選擇題1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起重要作用。下列分類標準合理的是()A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為溶液、膠體和濁液B．根據(jù)原子(原子團)的組合形式將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)元素的原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素答案：B解析：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，A項不合理；根據(jù)酸完全電離產(chǎn)生的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，C項不合理。D項不合理，如H元素與Na元素最外層均只有一個電子，但它們分別屬于非金屬元素和金屬元素。2．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2和CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。對熔融液中的三種物質(zhì)分類，A．均屬于酸性氧化物B．均屬于堿性氧化物C．均屬于純凈物D．均屬于非金屬氧化物答案：C解析：三種物質(zhì)均是化合物，必然屬于純凈物。其中氧化鐵與氧化鈣既屬于堿性氧化物，也屬于金屬氧化物；二氧化硅既屬于酸性氧化物，又屬于非金屬氧化物。3．H3PO4屬于三元酸，H3PO4與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，由此推測()A．H3PO2屬于一元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于磷酸鹽答案：A解析：次磷酸(H3PO2)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，說明H3PO2只能提供一個氫離子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能電離出氫離子，所以NaH2PO2不是酸式鹽；NaH2PO2不是磷酸鹽，屬于次磷酸鹽。4．下列敘述正確的是()A．1molH2O2的質(zhì)量為34gB．C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46C．×1023個SO2分子的質(zhì)量為32D．1mol任何物質(zhì)均含有×1023個分子答案：C解析：本題的易錯之處是錯用單位。A項，質(zhì)量的單位為g。B項，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1。C項，×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為mol，其質(zhì)量為64g·mol－1×mol＝5．下列表述正確的是()①2mol氫原子②1molAl3＋③常溫常壓下，Vm＝22.4L·mol－1④NH3的摩爾質(zhì)量是17g⑤c(Na2SO4A．②③④B．①④⑤C．①②⑤D．①③④答案：C解析：解答本題時需注意正確使用化學(xué)用語，掌握不同物理量單位的使用。③標準狀況下，Vm＝22.4L·mol－1。④摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1。6．下列敘述正確的是()A．molO3的質(zhì)量為16.0B．2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為196gC．NO的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)＝答案：D解析：本題易錯之處在于對概念掌握不牢，混淆語言表述。A項，m(O3)＝48g·mol－1×mol＝24.0g。B項，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，其數(shù)值與其粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，單位為g·mol－1，即M(H2SO4)＝98g·mol－1。C項，二者數(shù)值相同，但摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1。D項，40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，c7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L水含有NA個HB．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4LO2中含有2ND．16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為答案：D解析：本題易錯之處是混淆物質(zhì)的聚集狀態(tài)而錯選A。A項，水在標準狀況下不是氣態(tài)。B項，沒有給出溶液的體積，無法確定Na＋數(shù)目。C項，指定條件下O2的物質(zhì)的量小于1mol。D項，混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol。8．下列說法正確的是()A．不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)B．可溶于水的氧化物都是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電答案：C解析：本題的易錯點是對“電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電”這一標準的理解不到位，從而錯選A或B。碳酸鈣、硫酸鋇等雖難溶于水，但碳酸鈣、硫酸鋇溶于水的部分能電離得到Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，因此碳酸鈣、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，A項錯誤；是否為電解質(zhì)與能否溶于水沒有必然聯(lián)系，如SO2等溶于水得到的溶解能導(dǎo)電，但由于導(dǎo)電的原因是其與水反應(yīng)得到的亞硫酸能電離出離子，所以SO2不是電解質(zhì)，B項錯誤；部分熔融的電解質(zhì)，如液態(tài)HCl，不能導(dǎo)電，D項錯誤。9．1.6g某氣體中含有×1022個分子，A．16B．32C．64D．96答案：A解析：解答本題需注意多個物理量與n之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。n＝eq\f×1022,×1023)mol＝mol，M＝eq\fg,mol)＝16g·mol－1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為16。10．某固體物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，A分解的化學(xué)方程式為2Aeq\o(=,\s\up7(加熱))B↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d。則A的相對分子質(zhì)量為()A．2dB．C．5dD．10d答案：C解析：解答本題的關(guān)鍵是要正確理解相對密度的含義與應(yīng)用。生成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg·mol－1,2molA分解共生成5mol氣體，5mol氣體的質(zhì)量為5mol×2dg·mol－1＝10dg。則A的摩爾質(zhì)量為eq\f(10dg,2mol)＝5dg·mol－1，即A的相對分子質(zhì)量為5d。11．在標準狀況下，13g某氣體所含的分子數(shù)與14gA．1.25g·L－1B．2.32C．1.65g·L－1D．1.16答案：D解析：解答本題的關(guān)鍵是要正確理解兩氣體所含的分子數(shù)相等。14gCO的物質(zhì)的量為mol，則13g該氣體的物質(zhì)的量也為mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(13g,mol)＝26g·mol－1，該氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(26g·mol－1×1mol,L)＝1.16g·L－1。12．若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()\f,aNA)L\f,cNA)L\f,bNA)L\f,acNA)L答案：A解析：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題中信息求出氣體的摩爾質(zhì)量。設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，即eq\f(a,M)＝eq\f(b,NA)，解得M＝eq\f(aNA,b)。cg該氣體在標準狀況下的體積為eq\f(c,\f(aNA,b))×22.4L＝eq\f,aNA)L。二、非選擇題13．有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②銅絲；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥食鹽水；⑦碳酸鈉粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是________________________________；(2)屬于電解質(zhì)的是____________________________；(3)屬于非電解質(zhì)的是______________________________________；(4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________________________________________________________________________。答案：(1)②④⑥⑨(2)①⑦⑨⑩(3)③⑤⑧(4)①⑦⑩解析：①⑦⑩屬于電解質(zhì)，處于固體狀態(tài)，不能導(dǎo)電②屬于金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)④⑥屬于電解質(zhì)的水溶液，可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)③⑤屬于非電解質(zhì)，且為氣態(tài)，不能導(dǎo)電⑧屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電⑨屬于電解質(zhì)，處于熔融狀態(tài)，可導(dǎo)電14．如圖所示，純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。(1)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)填入下表相應(yīng)的物質(zhì)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式(2)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(2)H2SO4＋K2O=K2SO4＋H2O15．(1)在標準狀況下，有物質(zhì)①4gH2；②33.6LCH4；③1molH2O；④×1023個O2，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，含原子數(shù)最少的是________，質(zhì)量最大的是________，(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為________；物質(zhì)的量比為________；碳原子數(shù)比為________；原子數(shù)比為________。(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為________；密度比為________。答案：(1)①④②③③④②①(2)14：112：12：14：3(3)11：77：11解析：根據(jù)公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)依次求解。16．已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)(砒霜用X表示)：X＋6NaOH=2Na3AsO3＋3H2O。(1)根據(jù)以上反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式為________，砒霜屬于________(填序號)。①非金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物(2)根據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律判斷，對不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰處理，理由是___________________________________________。答案：(1)As2O3①②(2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可與As2O3反應(yīng)生成鹽和水解析：由原子個數(shù)守恒可得，砒霜的化學(xué)式為As2O3，與堿反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)為酸性氧化物。As為非金屬元素，As2O3屬于非金屬氧化物。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，可將As2O3反應(yīng)掉，故可用于處理散落的砒霜。17．將一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g。(1)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；(2)析出銅的物質(zhì)的量；(3)生成ZnSO4的質(zhì)量；(4)溶液的質(zhì)量改變了多少。答案：(1)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為mol。(2)析出銅的物質(zhì)的量為mol。(3)生成ZnSO4的質(zhì)量為16.1(4)溶液的質(zhì)量增加了0.1解析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差值可采用差量法進行計算。Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuΔm1mol161g1moln(Zn)m(ZnSO4)n(Cu)0.1n(Zn)＝eq\f(1mol×g,1g)＝mol，m(ZnSO4)＝eq\f(161g×g,1g)＝16.1g，n(Cu)＝eq\f(1mol×g,1g)＝mol。鋅的溶解能夠使溶液質(zhì)量增加，而銅的析出則能夠使溶液質(zhì)量減小，因此溶液質(zhì)量的改變?nèi)Q于溶解的Zn與析出的銅的質(zhì)量大小。因為溶解的鋅的質(zhì)量大于析出的銅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量等于鋅片減少的質(zhì)量，即0.118．相同條件下，H2、N2、CO2三種氣體按體積比1：2：3的比例混合，所得混合氣體中CO2的質(zhì)量為2