高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測試(全國一等獎)_第1頁
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人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》測試題本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分,考試時間40分鐘。第一部分選擇題(共50分)一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意,每小題5分,共30分。)用水稀釋L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B.KHCO3C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體

④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥在25℃時,100mLL的鹽酸與等體積L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pHA.6 B.5 C.12 D.6.下列方程式書寫正確的是()-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-的電離方程式H2SO32H++SO32--的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-二、選擇題(每小題有2個選項(xiàng)符合題意,錯選0分,漏選2分,每小題5分,共20分。)7.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱8..下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD.·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-9.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C.中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同10.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是()A.氫氧化鈉溶液 B.甲酸溶液C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液

第二部分非選擇題(共50分)三、非選擇題(共50分)11.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先,然后再,以抑制其水解。(2)氯化鋁水溶液呈 性,原因是: (用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(3)硫化鈉溶于水時發(fā)生水解,其水解的離子方程式為,在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的 以抑制其水解。12.(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)系是m n。13.水的電離平衡曲線如下圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積從 增加到 。(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(3)體積

參考答案一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意,每小題5分,共30分。)題號123456答案BDCADA二、選擇題(每小題有2個選項(xiàng)符合題意,錯選0分,漏選2分,每小題5分,共20分。)題號78910答案ADACBCBC三、非選擇題(共50分)11.(1)酸,溶于較濃的硝酸中,用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)酸,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al2O3;(3)S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-(可不寫);NaOH。12.(1)堿性,>;(2)酸性,<;(3)中性,>;

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