高中化學金屬鈉,性質與應用教案

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1、熟悉鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌管鈉的化學性質。

2、掌管鈉的化合物的性質，掌管鈉及其化合物的有關計算

一、鈉的性質

物性：色，質地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸點_____，導電導熱性____。

[思]:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?

金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還?。欢胰埸c(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。

化性：(1)跟氧氣回響：

Na+O2──（切面很快變___,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉化成____）

Na+O2──（_____火焰,大量煙,生成__________固體）

以上回響說明Na2O2比Na2O（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。

(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=(現象：)

(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S：Na+S

(4)鈉與水回響，可見到以下現象：

①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向急速游動結果消散——熔點低。③鈉立刻跟水回響，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產生氣體。④回響后的水溶液使酚酞變紅——與水回響生成NaOH。

該化學回響的化學方程式：

(5)鈉與酸回響：鈉與酸的回響比水回響更強烈，極易爆炸，要更加提防。

（6）鈉與醇的回響試描述鈉與乙醇回響的現象：_

（7）與鹽溶液的回響

與FeCl3溶液化學方程式_____________________，__________________

與碳酸氫鈣溶液化學方程式___________________，________________

2．鈉的存放和取用

少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉那么存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把外觀的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關測驗。

[例1]將4.6g鈉與1.6g硫粉急速混合起來，并放在石棉網上加熱，回響后生成的固體是()

A.黃色固體混合物B.硫粉與硫化鈉C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉

[例2]以下滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）

A.干冰B.黃沙C.干粉(含NaHCO3)滅火劑D.泡沫滅火劑

[例3]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的理由

解題思路:。

易錯點:。

課堂反應

1.金屬鈉分別與以下溶液回響時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）

A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液

2.以下關于鈉的表達錯誤的是（）

A．測驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中B．用一般的化學恢復法不能制取金屬鈉

C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

3.金屬鈉著火時，能用來滅火的是（）

A.水B.濕抹布C.泡沫滅火器D.干沙

4.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧回響中被氧化和被恢復的物質的質量比為

A.1：1B.2：1C.3：1D.3：2

二、氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉過氧化鈉

色、態(tài)

化學式

電子式

氧元素的化合價

穩(wěn)定性

與H2O回響的方程式

與CO2回響的方程式

氧化性、漂白性

用途

三.碳酸鈉的性質

碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結晶水,化學式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很輕易_____________,并逐步碎裂成粉末.

在兩支清白的試管中分別參與2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,查看測驗現象.

現象_________________________________________________________

回響方程式______________________________________________________

按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸參與瓶中,查看測驗現象.

現象____________________________________________________________

回響方程式______________________________________________________

用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.

現象_____________________________________________________________

結論_____________________________________________________________

在一只燒杯中參與50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗明凈.對比浸入碳酸鈉溶液前后銅片外觀的處境.

現象_____________________________________________________________

結論_____________________________________________________________

碳酸鈉被稱為“純堿”的理由是什么?

_________________________________________________________________

碳酸鈉在確定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉化回響方程式分別為

_________________________________________________________________________________

1.以下物質熱穩(wěn)定性最好的是

A．石灰石B．小蘇打C．純堿D．碳銨

2.以下各物質中的雜質(括號內)可用加熱的方法除去的是

A．Na2O2（Na2O）B．NaHCO3（Na2CO3）

C．Na2O（NaOH）D．NaOH（Na2CO3）

3.以下物質的俗名所對應的化學式（括號內）錯誤的是：

A．火堿（NaOH）B．純堿（Na2CO3）

C．蘇打（NaHCO3）D．食鹽（NaCl

4.等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量的0.100mol/L的鹽酸回響，以下表達中正確的是：

A．NaHCO3產生的氣體多B．Na2CO3產生的氣體速率快

C．Na2CO3產生的氣體多D．NaHCO3消耗的鹽酸的質量多

5.一般處境下，將以下物質置于空氣中，不發(fā)生變化的是

A．Na2CO310H2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O

6.關于NaHCO3的性質，以下說法正確的是（）

A．和酸回響放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B．一致溫度下溶解度比NaCO3要大

C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3小

D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

7.質量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質量變?yōu)閎克，當NaHCO3完全分解時，b值為

A．53a/168B．137a/168C．53a/84D．159a/190

8.在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再參與足量鹽酸，乙不經加熱也參與足量鹽酸，回響完全后，甲，乙兩坩堝中實際加入回響的鹽酸的質量比為

A.1∶1.5B.1∶1C.1∶2D.2∶1

9.可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的測驗方法是

A．加熱時有無氣體放出

B．滴加鹽酸時有無氣泡放出

C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

10.欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質，最易選用參與的物質是（）

A．干冰B．鹽酸C．碳酸氫鈣D．氫氧化鈣

11.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最正確方法是

A.參與適量鹽酸B.參與NaOH溶液

C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO2

12.在確定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中參與1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量為

A.等于1.06gB.等于2.86gC.大于1.06g而小于2.86gD.大于2.86g

13.通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出回響的方程式。不允許采用NaOH溶液的理由是，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的理由是_______________。

14.把AgNaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)锽g。求：

(1)未分解的NaHCO3的質量和生成的Na2CO3的質量。

(2)當B為多少時，說明NaHCO3完全分解。

15.有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全回響。試求：(1)原混合物中各物質的質量。（