（新教材）【人教版】高中化學(xué)第二章 訓(xùn)練6

訓(xùn)練6化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]一、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及其判斷1．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\o\al(18,8)O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，eq\o\al(18,8)O原子存在于 ()A．O2 B．SO2 C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO2．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是 ()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3．一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)未達(dá)到平衡的是 ()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA消耗4nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．C的百分含量達(dá)到最大值4．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 ()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等5．下列說(shuō)法中不正確的是 ()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變?nèi)?、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6．一下條件下,可逆反應(yīng)2AB＋3C,在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－17．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 ()A．容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B．單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2生成，同時(shí)就有xmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2被消耗，同時(shí)就有2xmolAB生成D．單位時(shí)間內(nèi)有xmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2xmolAB被分解8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 ()A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制9．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是 ()A．多加煤以使?fàn)t火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒10．天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 ()A．減少空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量C．減少空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量[能力提升]11．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c則下列判斷不合理的是 ()①c1∶c2＝1∶3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①② B．③④ C．①④ D．②③12．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol·L1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)v(HI)＝______________；v(H2)＝______________；氫氣的起始濃度＝___________。(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__________________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”13．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。已知容器的容積為5.0L，(1)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是____________。14.已知：①工業(yè)上合成氨：N2＋3H22NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；②鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，能同等程度的加快合成氨的正、逆反應(yīng)速率，但不能改變合成氨反應(yīng)的限度；③在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)上述合成氨反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)限度？(2)t3時(shí)，向反應(yīng)混合物中加入了鐵觸媒，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出t3后的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線圖。[拓展探究]15．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________________________。比較此反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是________。答案1．D2.B3．B4.C5.C6.D7.D8.C9.D10.B11.D1