山西省大同市云岡中學高一化學期末試題含解析

山西省大同市云岡中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2在反應中只作氧化劑

B．FeSO4在反應中作氧化劑C．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物參考答案：D略2.實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收參考答案：略3.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C

D．單質B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略5.某強酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-

B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+

D．K+、SO42-、Na+、NO3-參考答案：B略6.下列實驗操作中錯誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA、實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差。如量取6.0mL液體，應選用10mL量筒；選項A正確；B、蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項B正確；C、分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無關，選項D錯誤。答案選D。7.下列物質中屬于電解質的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略8.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B試題分析：比較所占體積最大即氣體的物質的量最大，n=m/M得，氣體等質量，即摩爾質量越小，物質的量越大，故氫氣的物質的量最大，體積最大，答案選D．9.下某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標成分是指A．分子

B．原子

C．單質D．元素參考答案：D10.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)為A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L參考答案：A略11.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質量

C．摩爾

D．時間參考答案：C略12.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略13.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3參考答案：B14.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液參考答案：C15.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。參考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，工業(yè)上用Mg（NO3）2代替濃H2SO4作為制取濃硝酸的吸水劑（以下數(shù)據(jù)為溶質質量分數(shù)）。65%的硝酸（質量為M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（質量為M2）后蒸餾，分別得到97．5％的硝酸和60％的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸餾過程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均無損耗，求蒸餾前的投料比M1／M2值__________。(2)若蒸餾過程中，水的損耗占總質量（M1＋M2）的5.0％，則投料時，比值M1／M2__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(1)M1＋M2＝，＝0.60（3分）

(2)增大（2分）解析：(1)由題意可知，蒸餾前后溶液質量不變，所以M1＋M2＝，解得＝0.60；(2)M1＋M2＝＋0.05(M1＋M2)，解得：＝＞0.6

18.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol·L-1·min-1，請計算：（1）2min末時Y的濃度。（3）化學反應方程式中n的值是多少？（2）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。參考答案：（1）0.25mol·L-1（2分）（2）n=4（2分）（3）0.05mol·L-1·min-1（2分）略19.已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經(jīng)過濃H2SO4后，質量增加1