山西省呂梁市賀家坡中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

山西省呂梁市賀家坡中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于常見的有機物的說法中不正確的是（）A.乙醇能發(fā)生氧化反應B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別D.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質參考答案：CA、乙醇能發(fā)生氧化反應，A說法正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B說法正確；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以進行鑒別，故C說法錯誤；D、糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水是人體的重要的營養(yǎng)物質，故D說法正確。2.下列物質溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（

）

A.SO3

B.NO2

C.Na2O2

D.Cl2參考答案：A3.從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-參考答案：AA.碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳與水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正確；B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生硅酸沉淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D錯誤，答案選A。點睛：注意離子方程式的書寫注意事項：①非電解質、難電離的物質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。②氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。③金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。④多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，例如碳酸氫根離子等，但硫酸氫根離子在溶液中拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子。5.下列中和反應的離子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．硫酸氫鈉溶液和NaOH D．氫氧化鋇和稀硫酸參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，或強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，以此來解答．解答：解：A．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不選；B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不選；C．反應生成硫酸鈉和水，實質為H++OH﹣═H2O，故C選；D．反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不選；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大6.某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其數目b可能為離子Na+Al3+Cl-X數目3a2aab

A.OH-、8a

B.SO42-、4a

C.NO3-、4a

D.CO32-、4a參考答案：B溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數為n，則：A、OH-與Al3+反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之間不反應，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，選項B正確；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之間不反應，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），電荷不守恒，選項C錯誤；D、CO32-與Al3+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。7.下列化學用語正確的是（

）參考答案：D略8.下列性質的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略9.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強C．水玻璃是一種礦物膠，黏性強，性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英參考答案：B略11.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略12.下列說法正確的是A．H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同

B．N2的結構式為N—NC．一個D2O分子所含的中子數為10(質量數：D-2，O-16)D．NaCl的電子式為參考答案：C略13.下列關于化學反應與能量的說法中正確的是A.中和反應要吸收能量B.化學反應中有物質變化也有能量變化C.右圖所示的反應為放熱反應D.化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量參考答案：BA．中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C．生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D錯誤；故選B。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數分解反應、少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。14.將等物質的量濃度CuSO4的和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液PH隨時間t變化的曲線是（不考慮Cl2與H2O的反應）

參考答案：D15.將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是

。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）

。參考答案：（1）干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知反應A+3B==2C+D，在30s內A的濃度減小了0.5mol/L，則此段時間內以B的濃度變化表示的反應速率為

mol/（L·min），以C的濃度變化表示的反應速率為

mol/（L·min）。參考答案：略18.反應：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化劑是_________，還原劑是__________，氧化產物是_________________，還原產物是__________________，被還原的元素是__________________。請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目。參考答案：氧化劑是BrF3，還原劑是__BrF3、H2O__，氧化產物是___HBrO3、O2_，還原產物是__Br2_，被還原的元素是_______。略19.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol