山西省呂梁市英雄街中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省呂梁市英雄街中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B2.下列離子方程式書寫正確的是

A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+

B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應(yīng)：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O

C．石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++===CaCO3↓

D．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+H2O參考答案：C3.某有機物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2112L。則該有機物X的分子式是A．C4H8

B．C2H4O

C．C4H8O2

D．C10H22O20參考答案：C略4.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓C．向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2

=Br2+2Cl－

D．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：D略6.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略7.對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)

()A.將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7%C.將1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/LD.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：CA項，因氨水以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1mol氨溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，可有以下表達式：＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞1.7%；C項，若將1mol/L的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5mol/L，由于氨水密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L；D項，因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3mol/L的氨水所占體積比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2mol/L.8.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C9.有甲（）、乙（）兩種有機物，下列說法中不正確的是（）A．可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物B．1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3molH2C．甲、乙互為同分異構(gòu)體D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．甲含有醛基、乙沒有醛基，所以可以通過檢驗醛基鑒別二者；B．碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)，乙中之間水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．甲含有醛基、乙沒有醛基，所以可以通過檢驗醛基鑒別二者，所以可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物，故A正確；B．碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3molH2，故B正確；C．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，這兩種物質(zhì)分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)，乙中之間水解生成的羧基和NaOH反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同，故D正確；故選C．【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別二者，題目難度不大．10.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）參考答案：B略11.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（137Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是A．HI比HF還原性強B．CsOH的堿性比KOH強C．每個13755Cs原子中有82個中子D．KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽參考答案：D略12.一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO2—4有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：C略13.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82

B.質(zhì)量數(shù)為198C.中子數(shù)為140

D.核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答?！驹斀狻?4058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。14.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用____

_次。（4）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________

__。方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是______________

_

_________。（7）有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通人N2（如右圖），Z反應(yīng)后通入N2的目的是

______

_

。參考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復(fù)上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)濃硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確性。（答案合理即可）

（3分）（7）將A、B裝置中的殘留CO2全部驅(qū)入C裝置的堿石灰中，減小實驗誤差（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。(2)下列說法正確的是____________。a．XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是______________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。參考答案：(1)第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)cd；(3)①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色;③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④0.68。試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。(1)W為Si元素，在周期表中的位置為第三周期IVA族，Y為O元素、Z為Al元素，兩元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子半徑由大到小的順序為O2-＞Al3+；由C與氫元素組成四原子化合物為乙炔，電子式為，故答案為：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)a．SiO2不溶于水，錯誤；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，錯誤；c．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，因此甲烷的穩(wěn)定性大于硅烷，正確；d．氫氧化鋁能夠被氫氧化鈉溶液，說明氫氧化鋁具有兩性，因此氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁，能夠說明Mg的金屬性比鋁強，正確；故選cd；(3)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-，故藍色會消失，故答案為：藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色③由圖示表明，pH至1～3時，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④S2O32-

～

I-

～

ClO2

1

1

1

1.0×10-3

mol/L×0.01L

1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為=0.675mg?L-1=0.68mg?L-1,故答案為：0.68。18.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通C12過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=0.4a,2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a,2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl–C．x=a,2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a,2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：B略19.（10分）地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為

。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如右下圖。a是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以