山西省呂梁市離石區(qū)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市離石區(qū)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，不屬于第三周期的是

A．氮

B．硅

C．鎂

D．鋁參考答案：A略2.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑。A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B略3.白磷（P4）的分子結(jié)構(gòu)、三氧化二磷（P4O6）的分子結(jié)構(gòu)和五氧化二磷（P4O10）的分子結(jié)構(gòu)見下圖，下列說法中錯誤的是

P4

P4O6

P4O10

A、P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成C、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角都是60°D、P4O6分子中4個P原子構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成正八面體參考答案：AC4.下列說法正確的是()A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C略6.下列判斷錯誤的是

A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔點：SiC>NaCl>SiCl4參考答案：A略7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A8.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（

）BA．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B9.在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。下列措施：綠色

藍色①加鋅粉②加蒸餾水③通入HCl氣體④濃縮，能使呈藍色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是()A．①②

B．①③C．②③

D．③④參考答案：D稀CuCl2溶液呈藍色，濃CuCl2溶液呈綠色；通入HCl氣體，增大了溶液中Cl－濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)榫G色。10.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式不正確的是（）A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正確；D、據(jù)反應(yīng)①②的熱化學(xué)方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯誤；故選：D．點評：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系11.有機物CH3CH(OH)CHO不能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解參考答案：D略12.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽離子交換膜，允許H＋通過D.Na2SO4溶液從E口加入?yún)⒖即鸢福篈13.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是·（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略14.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0，右圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線, 可采用的措施是 （

）A．增大A的濃度 B．增大容器的體積

C．加入催化劑 D．升高溫度參考答案：C略15.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達式為A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1).用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由____色變?yōu)開____色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止(2).若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填編號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________________________________________。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)顏色變化黃

橙(2)26.10(2)D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識，按要求完成下列各題：（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有

（填元素名稱）．（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有種，屬于d區(qū)的有種．（3）某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了

．（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

．參考答案：（1）鉀、鉻、銅；（2）2；8；（3）洪特規(guī)則；（4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．【考點】原子核外電子排布．【分析】（1）根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu；（2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族，d區(qū)包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族；（3）能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；（4）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光．【解答】解：（1）根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個電子的元素有：4s1、3d54s1、3d104s1，分別為K、Cr、Cu，故答案為：鉀、鉻、銅；（2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族，有K、Ca2種元素；d區(qū)包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族，有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素，故答案為：2；8；（3）P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應(yīng)該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則；故答案為：洪特規(guī)則；（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，元素原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．18.__________molCO2中含有3g碳。標況下，___________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是______________。參考答案：0.25，

2.8，

0.5，

22g19.（8分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是