山西省呂梁市澤民中學2023年高三化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市澤民中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是(

)

A．元素原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B．元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C．只由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物

D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子參考答案：DA、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；B、發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；C、只由一種分子構成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。2.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略3. “稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，和屬于稀土元素，銩(Tm)可用來制造不需電源的手提式X射線機。下列有關說法不年,的是A.L與互為同位素B.與是不同的核素C.與的中子數(shù)相差4D.與的電子數(shù)相差3參考答案：D略4.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B5.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略6.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（

）

圖2A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②③④處參考答案：D

略7.下列解釋物質(zhì)用途的反應方程式不正確的是A．用Fe2(SO4)3凈水

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水

Hg2++S2-

HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4

Ca2++CO32-CaCO3↓

D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2參考答案：C8.（2005·江蘇卷）18.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC參考答案：AB本題主要考查有關化學平衡的相關問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2molA和1molB等效，且平衡時A的體積分數(shù)大于a%；A符合題意；而充入He時對所給化學平衡沒有影響，則B選項中A的體積分數(shù)亦大于a%，而C、D皆相當于在2molA和1molB達到平衡的基礎上，增大B的濃度使化學平衡向右移動，A的體積分數(shù)減小，故本題答案為A、B。

9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥1L2mol·L－1

FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA

⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略10.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、OH－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：B略11.下列敘述中正確的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18個元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：答案：C解析：F的最高價為0，但不等于族序數(shù)，A錯。周期與元素種類數(shù)關系為：一周期2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七周期目前為26種元素。故B錯。由元素周期表結構可看出副族元素中沒有非金屬元素，C對。ⅠA族中的H元素不屬于堿金屬元素，D錯。12.設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳參考答案：答案：B

考點：掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）解析：選項A中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關閉K時，反應不能停止；選項B中Zn為顆粒狀物質(zhì)，關閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強增大，能達到反應停止；選項C中與選項B相似，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO3與H2SO4反應生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應停止，達不到制取CO2的目的。相關知識點歸納：①啟普發(fā)生器原理：塊狀不溶于水的固體與液體反應，反應無需加熱也沒有明顯的熱效應，生成的氣體不溶于水或難溶于水。②中學階段能用啟普發(fā)生器制備的氣體有氫氣、二氧化碳、硫化氫，相關的化學方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑

；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。14.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【專題】壓軸題；化學反應中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；D、依據(jù)熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據(jù)熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反應2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，反應的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等．15.下列說法不正確的是

A、常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN

。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃時，將amo1·L-l的氨水與0．01moI·L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3·H2O的電離常數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

▲

(填儀器接口的字母編號)；（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；

▲

（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；A.加熱反應一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式

▲

；②該同學的判斷不正確，原因是

▲

；（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

▲

；（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

▲

。參考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。（1）基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_________(填化學式)（2）鹵素與硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有關三種分子的敘述正確的是A.化學鍵類型相同

B.空間構型相同C.中心原子的雜化軌道類型相同

D.中心原子的價層電子對數(shù)相同（3）CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ鍵（4）CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結構柑似，但SiCl4遇水易發(fā)生水解反應，導致二者性質(zhì)不同的原因是____________________________________。（5）鋁的幾種鹵化物的熔點如下：AlBr3的晶體類型是_________，AlI3晶體中存在的作用力有_________。（6）氮化鋁晶體為原子晶體，是一種新型無機非金屬材料，其晶體密度為ag/cm3，晶胞如圖所示。①鋁原子的配位數(shù)為_________。②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為_________nm。參考答案：(1)

AlF3

(2)A

(3)CO2、CO、SCN-

0.16

(4)硅原子有3d空軌道，能接受氧原子的孤對電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對電子。

(5)分子晶體

范德華力、共價鍵

(6)2

解析：（1）N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素Al與電負性最大的元素F組成的化合物是AlF3；（2）O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2，與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構型與鍵合方式與CS2相同；分子中存在4個Ni-C鍵，為σ鍵，含有4個C=O鍵，則含有4個σ鍵，3.42gNi(CO)4為0.02mol，共0.02×8mol=0.16mol；(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，硅原子有3d空軌道，能接受氧原子的孤對電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對電子,導致二者性質(zhì)不同；(5)AlBr3的熔點很低，為分子晶體，AlI3也為分子晶體中存在的作用力有范德華力、共價鍵；(6)①如圖，每一個N原子連接4個鋁原子，而每個鋁原子由兩個N原子共用，故鋁原子的配位數(shù)為2；②每個晶胞中鋁原子為個，氮原子為4個，晶胞的體積V=，則晶胞的邊長為，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長的倍，故為。點睛：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力的考查，涉及核外電子的排布、分子的空間構型、配位鍵、晶胞的計算等知識點，難度較大，會利用均攤法計算晶胞中含有的離子，注意運用余弦定理計算硫離子和鋅離子之間的距離。18.【化學-選修題5：實驗化學】苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為

．（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是

．（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是

．（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為

．（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是

；除去該固體操作為

．

參考答案：（1）防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)；（2）多次少量加入，不斷攪拌；（3）加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）；（4）布氏漏斗；（5）在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；抽濾．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）步驟1：乙酸易揮發(fā)，濃H2SO4與40mL冰醋酸混合放熱；（2）步驟2：二苯甲酮為有機物，易溶于有機溶劑三氯甲烷，溶于濃硫酸放熱，先用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，使?jié)釮2SO4、冰醋酸、過硫酸鉀充分混合，為控制溫度不超過15℃，后將二苯甲酮的三氯甲烷溶液分多次少量加入，并不斷攪拌；（3）步驟3：苯甲酸苯酯易水解，加水不超過1mL，原因是水多了苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率，且水和濃硫酸形成溶液放熱，導致溫度過高，降低產(chǎn)率；（4）步驟4：抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的，抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗；（5）濃硫酸具有脫水性，能使有機物脫水碳化，可通過抽濾除去該固體．【解答】解：（1）冰醋酸為純凈的乙酸，易揮發(fā)，濃H2SO4與40mL冰醋酸混合放熱，步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合，防止防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)，故答案為：防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)；（2）步驟2：先用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，使?jié)釮2SO4、冰醋酸、過硫酸鉀充分混合，得到