山西省呂梁市汾陽縣鄉(xiāng)林業(yè)技術中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山西省呂梁市汾陽縣鄉(xiāng)林業(yè)技術中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是

①電子總數

②原子總數

③分子總數

④物質的總能量

⑤物質的總質量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A略2.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內容。由短周期元素Y原子的內層電子總數是其最外層電子總數的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構，A正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si＞S＞C＞O,故D選項不正確。

3.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大C．a+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D略4.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

參考答案：D略5.下列化學實驗基本操作中正確的是

A.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內液面D.稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：A略6.設阿伏伽德羅常數為NA，下列有關說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數為4NAC．標準狀況下，22.4LNO2與水反應完全時，轉移的電子數為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數目為0.3NA參考答案：D略7.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：A．進氣管應插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時導管應長進短出，故A錯誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾法，故B錯誤；C．關閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時又可反應生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實驗操作，側重于化學實驗方案的評價的考查，題目難度不大，注意把握基本實驗操作方法和注意事項．8.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－參考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氫根離子先反應，故A錯誤；B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣時，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，正確的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B錯誤；C、配平錯誤，不滿足電荷守恒關系，應為：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C錯誤；D、過量SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，加溴水后HSO3－被氧化，故D正確。故答案選D9.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到現象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產生。下列判斷正確的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定沒有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C知識點:常見陽離子、陰離子的檢驗，離子共存問題

答案解析:C

解析：①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應的碳酸氫根離子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有強氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；④向③濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產生，則③含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點撥:本題考查了離子的檢驗，根據離子之間的反應來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗，硫離子易被氯氣氧化生成硫單質，離子反應一般考查方式有：離子反應方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗等，注意總結歸納，難度中等。10.下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為8的N原子：B．聚丙烯的結構簡式：C．Cl－的結構示意圖：D．CSO的電子式：參考答案：D略11.（2009·上海卷）以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.∶He

B.

C.1s2

D.參考答案：DA項只能表示最外層電子數。B項只表示了核外的電子分層排布情況。C項只是具體到亞層的電子數。D項完整體現了電子層數、亞層數以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。

12.（08上海12校第二次聯考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C13.120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．1mol/L參考答案：B略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（

）

A、a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

B、b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C、c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D、d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－參考答案：B略15.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實驗的操作是________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質量分數是多少？參考答案：（7分）解：設混合物中鈉元素質量為x

固體質量增加是因為鹵化鈉轉化為鹵化銀

Na+--------Ag+

△m

（1分）

23

108

108-23=85

X

33.14g-16.14g=17g

解得x=4.6g（3分）

鈉元素質量分數w=28.5%（3分）略18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH