山西省呂梁市汾陽(yáng)縣鄉(xiāng)林業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市汾陽(yáng)縣鄉(xiāng)林業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的總能量

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A略2.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以Y為14號(hào)元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2與SO2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為Si＞S＞C＞O,故D選項(xiàng)不正確。

3.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略4.25℃時(shí)，Kw=1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時(shí)，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時(shí)，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

參考答案：D略5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是

A.分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：A略6.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略7.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關(guān)閉止水夾，如長(zhǎng)頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，如長(zhǎng)頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時(shí)又可反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的考查，題目難度不大，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)．8.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－參考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氫根離子先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣時(shí)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，正確的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B錯(cuò)誤；C、配平錯(cuò)誤，不滿足電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，加溴水后HSO3－被氧化，故D正確。故答案選D9.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定沒有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C知識(shí)點(diǎn):常見陽(yáng)離子、陰離子的檢驗(yàn)，離子共存問題

答案解析:C

解析：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；④向③濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則③含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗(yàn)，硫離子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗(yàn)等，注意總結(jié)歸納，難度中等。10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為8的N原子：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CSO的電子式：參考答案：D略11.（2009·上海卷）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.∶He

B.

C.1s2

D.參考答案：DA項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)。B項(xiàng)只表示了核外的電子分層排布情況。C項(xiàng)只是具體到亞層的電子數(shù)。D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。

12.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余。設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強(qiáng)如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C13.120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．1mol/L參考答案：B略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（

）

A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－參考答案：B略15.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：（7分）解：設(shè)混合物中鈉元素質(zhì)量為x

固體質(zhì)量增加是因?yàn)辂u化鈉轉(zhuǎn)化為鹵化銀

Na+--------Ag+

△m

（1分）

23

108

108-23=85

X

33.14g-16.14g=17g

解得x=4.6g（3分）

鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=28.5%（3分）略18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計(jì)算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH