山西省呂梁市嵐縣高級中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

山西省呂梁市嵐縣高級中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報道，里約奧運會游泳池因誤多加H2O2

導致水體變綠，發(fā)生反應H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（

）A.該反應是置換反應

B.Cl2發(fā)生還原反應C.H2O2

是氧化劑

D.生成1molO2轉移電子2mol參考答案：CA、由反應方程式可知，符合置換反應的定義，故A正確；B、反應中Cl2作氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；C、H2O2中O元素從-1價升高為0價，作還原劑，故C不正確；D、反應中O元素從-1價升高為0價，生成1molO2需要轉移2mol電子，故D正確。本題正確答案為C。2.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：108OB.Mg2+的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HCl的形成過程：參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為10的氧原子為：，A錯誤；B.Mg是12號元素，Mg原子失去最外層2個電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結構示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D.HCl是共價化合物，H原子與Cl通過一個共用電子對結合，所以HCl的形成過程表示為：，D錯誤；故合理選項是B。

3.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應：根據此反應判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.得電子，被氧化C.電池放電時，溶液的酸性增強D.負極反應是參考答案：D【分析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據電池反應式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C．電池放電時，硫酸參加了反應，同時生成了水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。

4.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋參考答案：B略5.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略6.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO參考答案：D略7.下列說法正確的是

（

）A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內酸液的濃度都降低 B．可用鐵制容器儲存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能產生白色沉淀參考答案：A8.下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：CA.鋁片與稀鹽酸的反應是金屬與酸發(fā)生的置換反應，是氧化還原反應，也是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.灼熱的炭與CO2反應生成CO，是吸熱的氧化還原反應，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選C。9.在“十二五”期間，江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．加大稀土資源的開采和出口，保證經濟快速發(fā)展D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：C略10.下列敘述不正確的是（

）

A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅B．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：B略11.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B12.關于反應速率的說法中，正確的是(

)A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是溫度C．可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，升高溫度都能增大反應速率參考答案：AD略13.下列試劑保存方法正確的是（

）A.氯水存放在無色試劑瓶中B.Na2SiO3可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放C.濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D.金屬鈉保存在水中參考答案：C【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，選項A錯誤；B、硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶口與瓶塞粘到一起，無法打開，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，選項B錯誤；C．硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，選項C正確；D、金屬鈉和水之間能反應，所以不能保存在水中，選項D錯誤；答案選C。14.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol

分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中，生成氣體的體積在相同條件下A.鈉最多

B.一樣多

C.鐵最多

D.鋁最多參考答案：A15.下列邏輯關系圖中正確的是參考答案：D試題分析：A、氣溶膠包含在膠體中，故A錯誤；B、吸熱放熱反應不一定是氧化還原反應，故B錯誤；C、鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D、混合物、單質、電解質、非電解質是四個不同概念，圖中關系正確，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查物質分類的方法和依據，膠體和分散系，反應類型、電解質非電解質概念的分析判斷是解題關鍵。注意電解質、非電解質都是化合物，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。參考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀

坩堝

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯氣中的氯化氫

(5)濃硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應的化學方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）濃鹽酸反應一段時間后濃度變小，反應停止，最后溶液中的溶質為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子則可能是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-離子中的某一種（不重復）。

(1)若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色。

(2)若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據以上實驗事實推斷它們的化學式為：A

B

C

D

寫出B鹽與鹽酸反應的離子方程式

參考答案：

A

BaCl2

B

AgNO3

C

CuSO4

DNa2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓略18.V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。參考答案：H；O；Al；S；K19.（10分）四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：（1）甲是元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為：

；（2）乙是元素（填元素符號），原子結構示意圖為

；（3）丙是元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置

；（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質有、．（填化學式）參考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；（3）碳；第二周期第IVA族；（4）氧；Na2O、Na2O2．

考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲為Na元素；丙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故則丙是C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，據此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲為Na元素；丙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層