山西省呂梁市合會鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市合會鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定，Pb元素的+2穩(wěn)定，由此推知SnCl2突出的一個性質(zhì)是A.氧化性

B.還原性

C.易分解

D.以上均不對參考答案：B2.下列儀器及其名稱不正確的是()

A.量筒

B.試管

C.蒸發(fā)皿

D.分液漏斗參考答案：C根據(jù)儀器構(gòu)造可知四種儀器分別是量筒、試管、坩堝和分液漏斗，答案選C。3.石灰石是許多工業(yè)的原料，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制燒堿參考答案：C略4.某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1參考答案：C溶液中電荷守恒式為：c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），則c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L+2×0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，答案選C。點(diǎn)睛：當(dāng)溶液中含有離子較多時，可用電荷守恒巧解離子物質(zhì)的量濃度。5.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略6.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D分析：金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2

、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）詳解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯誤；

③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因為氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，故錯誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故錯誤；

故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯選項是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)。7.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x﹣2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選B．點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．8.某種堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是(

)A.工作時，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 B.工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e—=2H+ D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2參考答案：B【詳解】A.工作時，正極反應(yīng)生成OH-，而負(fù)極反應(yīng)消耗OH-，所以電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動，故A錯誤；B.工作過程中，不斷生成水，所以電解液中c(OH—)減小，故B正確；C.負(fù)極氫氣失電子結(jié)合OH-生成水，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e—+2OH-=2H2O，故C錯誤；D.沒有說明此時的外界條件，所以消耗的氣體的體積無法計算，故D錯誤，故選B?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在D項，在涉及氣體的體積時，一定要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。9.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出

B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D、經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略10.下列電離方程式書寫正確的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--參考答案：C略11.據(jù)報道，里約奧運(yùn)會游泳池因誤多加H2O2

導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（

）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C.H2O2

是氧化劑

D.生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：CA、由反應(yīng)方程式可知，符合置換反應(yīng)的定義，故A正確；B、反應(yīng)中Cl2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2O2中O元素從-1價升高為0價，作還原劑，故C不正確；D、反應(yīng)中O元素從-1價升高為0價，生成1molO2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。本題正確答案為C。12.下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C略13.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為

的烴，下列說法中正確的是

（

）A．分子中至少有4個碳原子處于同一直線上

B．該烴的一氯代物最多有四種C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D．該烴是苯的同系物參考答案：C略14.同溫同壓下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是A.H2

B.N2

C.CO

D.SO2參考答案：D略15.用漂白粉消毒過的自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水用日光照射一段時間后，再注入魚缸。這樣做的主要目的是A.促使水中的次氯酸分解B.增加水中的微生物C.提高水的溫度D.增加水中的含氧量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應(yīng)進(jìn)行了30min時恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速