物質的量濃度溶液的配制(高三一輪復習課件-作者原創(chuàng))1

1物質的量濃度2目的儀器選擇、操作步驟、誤差分析重點難點掌握實驗原理、儀器選擇、操作步驟、實驗注意事項、誤差分析。誤差分析：體會分析誤差的方法3一、實驗名稱配制100ml0.1mol/LNaCl溶液二、實驗目的1、熟練掌握配制一定物質的量濃度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、實驗原理CB＝nB/V4思考：需要氯化鈉固體多少克？

配制100ml1.0mol/LNaCl溶液計算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)思考：有同學說準確稱量5.9g氯化鈉固體溶解在100ml水中即可。你認為是否合理？為什么？如何才能正確配制呢？說說你的思路。5配制100ml1.0mol/LNaCl溶液方法：用天平準確稱量5.9g氯化鈉固體溶解在適量水中稀釋最終使得溶液體積為100ml。思考：要準確配制此溶液關鍵是什么？準確稱量5.9g氯化鈉固體全部轉移到溶液中保證最終溶液體積為100ml計算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)6回憶！具體實驗操作步驟如何？各步驟用到哪些器材？各器材起什么作用？7四：實驗步驟總結1、計算2、稱量3、溶解4、移液選擇計算稱量溶解冷卻移液選擇稱量儀器及其規(guī)格、容量瓶規(guī)格計算出溶質的質量或者濃溶液的體積4、移液5、定容6、裝瓶洗滌移液振蕩定容搖勻裝瓶8五、實驗用品——器材托盤天平燒杯藥匙量筒玻棒滴管容量瓶

Nacl

固體、蒸餾水9附1、容量瓶的規(guī)格規(guī)格50ml100ml200ml250ml500ml1000ml注意容量瓶上必須有三個標記：刻度線、體積、溫度10附2、容量瓶的使用使用方法選規(guī)格查漏液洗滌存放去污后用蒸餾水洗凈之用后洗凈，瓶塞與瓶口間墊一紙條注意事項①V容量瓶≥V配制②洗凈后的容量瓶不能再潤洗③只能適用于配制規(guī)定溫度、規(guī)定體積的物質的量濃度溶液，即不能配制過冷過熱溶液，不能作試劑瓶盛裝試劑，更不能作反應容器使用④擱放容量瓶時，瓶塞與瓶口間應墊一紙條11不正確的操作會引起誤差，如何分析誤差？CB＝nB/VnB偏大濃度偏大V偏大結果偏小12稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（）m(左物)=m(右碼)+m(游)CB＝nB/V13正確：m(左)=m(右)+m(游)m(物）=5g+0.3g錯誤：

m(左)=m(右)+m(游)5g=m(物)+0.3g（2）藥品放在右盤，砝碼放在左盤。（1g以下用游碼）CB＝nB/V14能引起誤差的一些錯誤操作

因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼________②稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長

________③用濾紙稱量易潮解的物質(如NaOH)

________減小減小減小偏小偏小偏小15量取

④用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質時量筒內有水

________溶解轉移洗滌

⑥轉移時有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

________⑨溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

________減小減小

減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大16定容

⑩定容時，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

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____定容時，俯視刻度線

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