2020年福建省福州市高考化學(xué)模擬試卷

33332020年福建省福州市高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

新型冠狀病毒主要由CH、ON、等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的用酒精殺滅新型冠狀病毒B.C.D.

葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒植物油長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì)，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋

某化妝品的組分Z具美白功效，從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的B.

XY和Z均使溴水褪色XZ均能與溶反應(yīng)放

C.D.

Y能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)Y可加聚反應(yīng)單體X可縮聚反應(yīng)單體

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的B.C.D.

溫度計(jì)要插入反應(yīng)混合液中圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為1：加熱時(shí)使液體溫度迅速升高到

己烷雌酚的一種合成路線如圖，下列敘述正確的B.

在一定條件，化合物Y可發(fā)生縮聚反應(yīng)用溶不能鑒別化合物XY

2323C.D.

在NaOH水液加熱，化合物X可生消去反應(yīng)化合物Y中含有手性碳原子

熔融鈉硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的能電池。如圖中的電池反應(yīng)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

難溶于熔融。

24

的電子式為B.

放電時(shí)正極反應(yīng)2Na

2C.

Na和

2

分別為電池的負(fù)極和正極D.

該電池是以為膜的二次電池

短周期元素X、、W在元素周期表中的位置如圖所示XY原子的最外層電子數(shù)之和為14下列說(shuō)法中正確的是。B.C.D.

Y的化物的水溶液顯酸性W的化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)X元素中形成化合物種類最多的元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

3

某溫度下，向一定體醋酸溶液中逐滴加入等濃的溶，溶液

與pH的化關(guān)系如圖所示，

M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)B.

N點(diǎn)所示溶液

3

C.D.

M點(diǎn)和N點(diǎn)示溶液中水的電程度相同Q點(diǎn)耗溶的體積于醋酸溶液的體積

23222332322233二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，48.0分

實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢含～的驗(yàn)過(guò)程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度如圖：

，其余為焦炭等不溶為料備的實(shí)反I

的目的是制備32

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；在通入l和比、廢渣量均一定的條件下，為l轉(zhuǎn)完全，可采取的合理施______．若濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因_____填號(hào)．漏中液面高于濾紙邊緣

濾已破損

濾未緊貼漏斗壁所試劑Y選KCl而用

3

的原因______．已3

?400℃?

3KClO3

℃?

2KCl實(shí)室可制高2固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝如圖、冰水．熱濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因．請(qǐng)充完整3

制備高固的實(shí)驗(yàn)方案：

向坩堝中加入一定量，______，在低溫下干燥固體．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素即鐵和碳的合金進(jìn)了以下探究活動(dòng)：【探究一】常下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因；

稱碳素放濃酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并集到混合氣體Y甲學(xué)認(rèn)為X中

之外還可能含有

.若確認(rèn)其中的

，應(yīng)選用______；溶和氯水鐵粉和溶

濃水酸4

溶液乙學(xué)標(biāo)狀氣Y通足量溴水中4反應(yīng)，然后加入足量溶，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固由推知?dú)怏wY中的積分?jǐn)?shù)為_(kāi)．【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的分析學(xué)為氣體Y還可能含有和兩氣體

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為.0893g有關(guān)氣體完全反．

為設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝圖中夾持儀器省略，假設(shè)裝中試劑的作用是；分Y氣中

氣體是如何生成的_____用化學(xué)方程式表；為認(rèn)

的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_____；之

間

B間

C間如氣體Y中

，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____．

是主要的溫室氣體之一可利用和的反應(yīng)生

3

減溫室氣體排放的同時(shí)供能量物質(zhì)。I.

·3

和的應(yīng)生成的化學(xué)方程式III為。下描述能說(shuō)明反應(yīng)I

在密閉恒壓容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的_________填項(xiàng)序號(hào)。體壓強(qiáng)不變

混氣體密度不變質(zhì)保持不變

溫為時(shí)容積為的閉容器中投時(shí)，測(cè)得各組分的體積分?jǐn)?shù)如表。

和發(fā)生反應(yīng)III應(yīng)達(dá)到平衡

a

c

的轉(zhuǎn)化率為；時(shí)反應(yīng)III

的平衡常數(shù)列計(jì)算式不要化；若增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施任兩點(diǎn)。將應(yīng)III

設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，氣體A為_(kāi)________________寫出原電池正極的電極反應(yīng)式：。11.

氮?dú)?、羥基乙胺和氮化鎵都含氮元素，其用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：基氮原子價(jià)層電子排布圖__________其中電子能量最高的能級(jí)__________

所含非金屬元素電負(fù)性由大到小順序_______，其中C和的化方式為_(kāi)，

中小于，其原因是_。

是一種常見(jiàn)的二齒配體，能和形成環(huán)狀配離子位元素周期表中______區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子_____

A3A3氮鎵為六方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖，其中作方最密堆積Ga充在N圍的_選：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙知晶胞底邊邊長(zhǎng)為為伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度·

列計(jì)算式即可。三、推斷題（本大題共1小題，15.0分12.

藥物W對(duì)癌的治療具有很好的效果，一種合成藥物W的線如下：已知以下信息：+3丁二酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為回答下列問(wèn)題：有物A中有官能團(tuán)有碳碳雙鍵______填名。第步應(yīng)中除生成

外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______(3)H的構(gòu)簡(jiǎn)式_。第步反應(yīng)類型是_____是物W同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的L_種不慮立體異構(gòu)；分中含有苯環(huán)，苯環(huán)上，有個(gè)代基既與3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能溶反應(yīng)生成氣體能完反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為四組峰，蜂面積比為1：2：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____寫由

制備丁烯二酸酐

的合成路線其他試劑任選。

32323232【答案與析】1.

答：A解：：A、酒精能使蛋白質(zhì)變性醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)的醫(yī)用酒精殺菌消毒不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的用精，故A錯(cuò)；B碳鈉俗名蘇打，其水溶液顯堿性萄含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故B正；C、物油含有碳碳雙鍵，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正；D、Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS，減少汞蒸氣的產(chǎn)生水銀溫度計(jì)不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；故選：A。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2.

答：解：、均酚，的、位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)Y含碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則、Y和均使溴水褪色，故A正；只與溶液反應(yīng)放出，則X、Z均與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)；含碳雙鍵、苯環(huán)可生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可生代反應(yīng)故正；含碳雙鍵，則Y可加聚反應(yīng)單體，而X含，X可縮聚反應(yīng)單體，故正；故選：。A.XZ均含酚的鄰位溴水發(fā)生取代反應(yīng)含碳雙鍵溴發(fā)生加成反應(yīng)；只與溶液反應(yīng)放出；含碳雙鍵、苯環(huán)；含碳雙鍵，X含酚．本題以有機(jī)物的制備考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．3.

答：

解：本題題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法機(jī)反應(yīng)中應(yīng)條件不同物不同一要記住反應(yīng)條件題目難度不大。反需要測(cè)定反應(yīng)溶液溫度，只有當(dāng)溫度計(jì)插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)時(shí)反應(yīng)液的溫度，避免副反應(yīng)的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度，故A正確；燒中入碎瓷片防止暴沸，故正；C.圓底燒瓶里注入酒精和濃硫體積比1混合均勻，故C錯(cuò)誤；溫要迅速上升，止時(shí)成副產(chǎn)物乙醚，故D正。故選C。4.

答：A解：：含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似，可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A確；含有酚羥基，可與氯化發(fā)生顯色反應(yīng)，可鑒別，故B錯(cuò)；為代烴，在氫氧化水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，如發(fā)生消去反應(yīng)，條件為氫氧化鈉醇溶液，故誤；連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)碳原子為手性碳原子Y中接乙基的碳原子為手性碳原子，故D錯(cuò)．故選A．A.Y含酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；含有酚羥基，可與氯化發(fā)生顯色反應(yīng)；為代烴，在氫氧化水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；根手性碳原子的定義判斷．本題為年蘇考題第改編題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．5.

答：解：：A、

2

的結(jié)構(gòu)類似過(guò)氧化鈉

2

電子式為，A正；B放電時(shí)，熔融硫作正極，電解質(zhì)中鈉離子向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)2Na

2

，故確；

33333C時(shí)做極反應(yīng)式

硫作正極反式

=S

，故C錯(cuò)；D、防熔融的鈉與熔融的硫接觸，?

3

為隔膜，可以傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，由提高提供信息，電池反應(yīng)為故選：。

為可以充電的二次電池，故D正確；根據(jù)圖片知時(shí)失子發(fā)生氧化反應(yīng)熔鈉作負(fù)極反式

，陰離子向負(fù)極移動(dòng)

為隔膜，熔融硫作正極，放電時(shí)電解質(zhì)中鈉離子向正極移動(dòng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為

?

，以此答題。本題考查化學(xué)電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極陰陽(yáng)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。6.

答：解：本題主要考查的是位結(jié)性質(zhì)的關(guān)系推斷元素是解本題的關(guān)鍵意把握元素周期律的遞變規(guī)律。XY、、均短周期元素，依其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位第二周期，Z位第三周期X的外層電子數(shù)之和為X的最外電子數(shù)為Y為為，即，解，此出X為碳Y為，為W為，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可；A.Y的化物是，的水溶液是氨水，呈堿性，故A錯(cuò)誤；的氫化物，在空氣中容易

氧化，不能在空氣中存放，故B錯(cuò)誤；C.C元形成的化合物種類最多，故C確；為磷的最高化合價(jià)，對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，故錯(cuò)。故選C。7.

答：解：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特，把握pOH的義，題目難度中等．

333333333333?400?333酸溶液中pOH越明溶液中氫氧根離子濃度越小液離子濃度越大性強(qiáng)著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液漸減小漸增大，結(jié)合若電解質(zhì)的電離解答該題．由醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)；點(diǎn)示溶液為堿性，據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此

，B錯(cuò)；3C.由于M點(diǎn)濃度等于N點(diǎn)濃對(duì)水的電離程度抑制能力相同以點(diǎn)水電離程相同，故確；D.Q點(diǎn)的溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)。故選：。8.答案緩慢通

攪漿料或控制合適的溫度

防止產(chǎn)物中含有較多雜

防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗控制溫度，3

充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾次解：反I

的目的是制備

3

，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為；使3

轉(zhuǎn)化完全，可緩慢通、

攪漿料或控制合適的溫；故答案為緩慢通

攪拌漿料或控制合適的溫度；若濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是：漏斗中液面于濾紙邊緣、濾紙已破損；故答案為：AB3

的溶解度隨溫度的升高而增大，防止產(chǎn)中有較多的雜質(zhì)，所加試劑Y選而用；故答案為：防止產(chǎn)物中含有較多的雜；為止濾液冷卻析出的晶堵塞漏斗濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)；故答案為：防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗；已3

3KClO，制備高純固體的驗(yàn)方案：向坩堝中加入一定量的，控制溫，充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾～次，在低溫下干燥得固體；

333；，333；，；故答案為：控制溫度，充分分，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾～次工業(yè)廢含～的，余為焦炭等不溶，入水打漿，通入氯氣化和氫氧化鈣反應(yīng)在生氯酸鈣和水過(guò)濾掉焦炭等不物向?yàn)V液中加入飽和溶轉(zhuǎn)為的溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到析的晶體，據(jù)此分析作答．本題考查了物質(zhì)的制備和分離提純的過(guò)程分析判斷，實(shí)驗(yàn)條件和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)和反應(yīng)流程、原理理解是關(guān)鍵，題目難度中等．9.答案鐵釘表被鈍化d檢驗(yàn)是除盡

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

D中體由黑色變紅色和中體由白色變藍(lán)色解：常下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應(yīng)片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，故案為：鐵釘表面被鈍化；亞離子具有還原性而酸性高錳酸鉀有氧化性生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色故答案為：；，，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式～

，設(shè)二氧化硫的體積為V，

～～～

，V所以二氧化硫的體積分故答案為：；

，二化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧硫是否除盡，故答案為：檢

是否除盡；碳鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

故答案為：

?eq\o\ac(△,?)

二化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗(yàn)二

氧化碳必須排除二氧化硫的干擾B裝是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應(yīng)放置在BC之，即在通入堿石灰之前檢驗(yàn)，故答案為C

1

氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度?L

，其相對(duì)分子質(zhì)量為，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這是驗(yàn)水的特征反應(yīng)，所以如果D中化銅變紅E中水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：中體由黑色變紅色和中體由白色變藍(lán)色．常下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；亞離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計(jì)算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算；二化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化；碳鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二化碳；用清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干；

1

氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度?L，其相對(duì)分子質(zhì)量為，所以是氫氣，氫氣驗(yàn)還原性，能含有氧化銅同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合用化學(xué)知識(shí)的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成了致密氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.答：

?1

；；

；增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降溫等；

解：本題考查蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡影響因素和電池原理的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重考查分析、計(jì)算和運(yùn)用能力，把握化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響素和原電池原理是解題關(guān)鍵，注意三段式格式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、結(jié)合電解質(zhì)條件書寫書電

2222222222極反應(yīng)式，題目難度中等。和的應(yīng)生成的學(xué)方程，2232232Ⅰ

?222

Ⅱ2H

33

，根據(jù)蓋斯定律：反I反應(yīng)II

計(jì)算

2

3H2的變熱化學(xué)方程Ⅲ++32223答案為+H；22232(2)恒體系中，體系的壓強(qiáng)終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯(cuò)；反I

是氣體體積不變的反應(yīng)器體積不變物均為氣體以混合氣體密度始終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯(cuò)誤；反無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平錯(cuò)；2質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征正；故答案為：；反III：是熱反應(yīng)，反應(yīng)三行式為，2232

2

3H+23起始量

變化量x3xxx平衡量

xx平衡時(shí)

休積分?jǐn)?shù)為2

得衡))22，，32的積分?jǐn)?shù)2

2

的轉(zhuǎn)化率

，故答案為：；；平常3))

0.2×0.232187

，故答案為：；2187反III：3H+H正是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、2232降低溫度、分離水蒸氣等措施均可使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：增大壓強(qiáng)，低溫度或離水蒸；

22222222√3A222222222√3A222222反I

正向吸熱，反應(yīng)III

正向放熱，升高溫度時(shí)，反應(yīng)I

正向進(jìn)行，反應(yīng)III

逆向進(jìn)行，當(dāng)二者進(jìn)行的程度相當(dāng)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)會(huì)基本不變，故答案為：溫度變化，反應(yīng)I和反應(yīng)III平移動(dòng)方向相反，程度相同；反III：+H中222

2

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，發(fā)失電子的氧化反應(yīng)，則通的極為正極，通的極為負(fù)極，結(jié)合裝置圖中電子流向可知，氣體A為，體為，在正極上得電子生

，電極反應(yīng)式為22

，故答案為；

2

。11.

答：

；；3斥力更大所致N和

；O有對(duì)孤電子對(duì)，而N只有一對(duì)孤電子對(duì)的電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)正面體空隙；?30?ac×102解：：基N原的價(jià)層子排布式2

，所以電子排布圖為

；依據(jù)氮元素核外電子排布可知能量最高的能級(jí)為第二電子層的能，即級(jí)；故答案為：；；222

所含非金屬元素有H周從左到右性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小H的負(fù)性最小，所以由大到小順序；中形成條鍵，無(wú)孤電子對(duì)采雜類型；N形3條鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，采取雜化類型C和N雜化方式均

中O有對(duì)孤電子對(duì)N只一對(duì)孤電子，O的電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大導(dǎo)小于。故答案為：；O有對(duì)孤電子對(duì)，而只一對(duì)孤電子對(duì)，O的電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大所致；鈷27號(hào)素，鈷原子核外有個(gè)電子，價(jià)電子排布式為

7

2

，所以在素期表中第四周期，Ⅷ族，所以在周期表d區(qū)

是只有和O存孤電子對(duì)，能提供電子

113A√33A