山西省臨汾市翼城縣翼城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省臨汾市翼城縣翼城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該類(lèi)試題的關(guān)鍵是要抓住特征條件，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用。進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。

2.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為ks5u

參考答案：C3.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：A【詳解】A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。

4.下列性質(zhì)可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略5.下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化B.反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小C.可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：DA、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反?yīng)，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)，故C正確；D、燃煤發(fā)電需經(jīng)過(guò)化學(xué)能轉(zhuǎn)成熱能，再轉(zhuǎn)換成機(jī)械，再轉(zhuǎn)成電能，不可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法中不正確的是

（

）A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂，生成物化學(xué)鍵的形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D略7.圖中曲線(xiàn)表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略8.將SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是

(

)A．氯水

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(NO3)2

溶液參考答案：D略9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）(

)參考答案：D略10.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Zn片

D．電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C11.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁CO32－+CO2+H2O=HCO3－參考答案：DA．Na與稀硫酸反應(yīng)本質(zhì)是鈉與硫酸電離的氫離子反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑，故A正確；B．Na2O2溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故B正確；C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉和水，離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉未完全溶解，溶液變渾濁2Na++CO32－+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷的一般方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C，注意與“碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈣”的區(qū)別。12.已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92.0kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出

的熱量為(

)[忽略能量損失]

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定參考答案：C略13.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略14.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過(guò)濾 D.加入適量鐵粉并過(guò)濾參考答案：D試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確。點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。15.長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（

）A.H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D.LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA參考答案：B分析：H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析，結(jié)合同位素的定義進(jìn)行判斷；根據(jù)LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合價(jià)分析LiH、LiD、LiT的氧化性或還原性即可；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量；LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此分析。詳解：A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯(cuò)誤；D、LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤(pán)天平d．溫度計(jì)e．分液漏斗(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫(xiě)編號(hào))。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫(xiě)編號(hào))。(3)稱(chēng)取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱(chēng)取

的樣品質(zhì)量為_(kāi)_______g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________，有關(guān)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。參考答案：鈉浮于液面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中有紅褐色沉淀析出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl或2FeCl3＋3H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl解析：鈉與鹽溶液反應(yīng)分兩個(gè)過(guò)程，一是鈉與水反應(yīng)，二是NaOH與鹽的反應(yīng)。18.（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為

；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為

其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。參考答案：(8分)__1:2_

，_2:1__

，

__3:1__

____,

2:3

.（每空2分）略19.三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL3mol/L稀硝酸。①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸_______mL；②如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用的是_________（填序號(hào)）。除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_________（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線(xiàn)，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。C．配制溶液時(shí)，