山西省臨汾市晉槐高級學校2022-2023學年高三化學測試題含解析

山西省臨汾市晉槐高級學校2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：C2.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略3.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A略4.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是

（

）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大

參考答案：D略5.X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最??；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應。下列說法錯誤的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質參考答案：C略6.下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)關系轉化的是

（

）選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略7.下列敘述正確的是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質．A．①④⑤

B．①⑤⑥C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故①正確；②濃硫酸具有吸水性和強氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，故②錯誤；③二氧化硅可以和HF酸反應、和強堿溶液反應，CO2是酸性氧化物，和強堿溶液反應，不能與任何酸反應，故③錯誤；④玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故④錯誤；⑤濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故⑤正確；⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質三氧化二鐵，故⑥正確．故選B．8.向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中

c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（

）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略9.(08宣城三摸)2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾?；瘜W家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學研究范疇的是（）A．氫氧燃料電池中電極上的反應

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氯化銀在水中的溶解平衡

D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C10.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL參考答案：A略11.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是(

)

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

參考答案：D略12.下列物質屬于酚類的是（

）參考答案：B13.下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是A．水電離出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋參考答案：C14.如圖，a曲線是298K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在298K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：（1）“廢渣1”的主要成分是

．（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：

MnO﹣4+

Mn2++

=

MnO2↓+

H+（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在

試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：

．（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是

．（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有

．（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO2.43g和標準狀況下CO20.224L，堿式碳酸鋅的化學式

．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化鉀；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42﹣；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應器2中反應離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價降低為MnO2中+4價，共降低3價，Mn2+中+2價升高為MnO2中+4價，升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項為水，再結合原子守恒、電荷守恒配平；（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，根據(jù)質量守恒計算生成水的質量，計算氧化鋅、二氧化碳、水的物質的量，再根據(jù)原子守恒計算堿式碳酸鋅中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物質的量之比確定組成．【解答】解：粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應器2中反應離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，故答案為：Fe（OH）3；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價降低為MnO2中+4價，共降低3價，Mn2+中+2價升高為MnO2中+4價，升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項為水，再結合原子守恒、電荷守恒配平，反應離子方程式為：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案為：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量，故答案為：淀粉碘化鉀；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol，故答案為：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42﹣，故答案為：K+、SO42﹣；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，得到ZnO2.43g，物質的量為=0.03mol，CO2的物質的量為=0.01mol，質量為0.01mol×44g/mol=0.44g，故水的質量為3.41g﹣2.43g﹣0.44g=0.54g，水的物質的量為=0.03mol，則n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.03mol﹣0.02mol=0.01mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.01mol=1：2：1，故堿式碳酸鋅的組成為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，故答案為：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．【點評】本題以工藝流程為載體，考查學生閱讀獲取信息能力、對操作步驟的分析評價、物質的分離提純、熱化學方程式書寫、氧化還原反應配平、物質組成的測定等，是對所學知識的綜合運用與能力的考查，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的