山西省臨汾市晉槐高級(jí)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省臨汾市晉槐高級(jí)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：C2.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略3.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A略4.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)

C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：

D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

參考答案：D略5.X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最?。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

（

）選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略7.下列敘述正確的是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．A．①④⑤

B．①⑤⑥C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故①正確；②濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，故②錯(cuò)誤；③二氧化硅可以和HF酸反應(yīng)、和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，CO2是酸性氧化物，和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故⑤正確；⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氧化鐵膠體加熱會(huì)聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確．故選B．8.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中

c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略9.(08宣城三摸)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出重大貢獻(xiàn)的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾?；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)研究范疇的是（）A．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氯化銀在水中的溶解平衡

D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C10.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL參考答案：A略11.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是(

)

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

參考答案：D略12.下列物質(zhì)屬于酚類的是（

）參考答案：B13.下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是A．水電離出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋參考答案：C14.如圖，a曲線是298K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在298K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：（1）“廢渣1”的主要成分是

．（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：

MnO﹣4+

Mn2++

=

MnO2↓+

H+（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在

試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO4過量．（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：

．（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是

．（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有

．（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式

．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化鉀；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42﹣；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應(yīng)器2中反應(yīng)離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，共降低3價(jià)，Mn2+中+2價(jià)升高為MnO2中+4價(jià)，升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項(xiàng)為水，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平；（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO4過量；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成水的質(zhì)量，計(jì)算氧化鋅、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算堿式碳酸鋅中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物質(zhì)的量之比確定組成．【解答】解：粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應(yīng)器2中反應(yīng)離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故答案為：Fe（OH）3；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，共降低3價(jià)，Mn2+中+2價(jià)升高為MnO2中+4價(jià)，升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項(xiàng)為水，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案為：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO4過量，故答案為：淀粉碘化鉀；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol，故答案為：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42﹣，故答案為：K+、SO42﹣；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，得到ZnO2.43g，物質(zhì)的量為=0.03mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×44g/mol=0.44g，故水的質(zhì)量為3.41g﹣2.43g﹣0.44g=0.54g，水的物質(zhì)的量為=0.03mol，則n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.03mol﹣0.02mol=0.01mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.01mol=1：2：1，故堿式碳酸鋅的組成為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，故答案為：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題以工藝流程為載體，考查學(xué)生閱讀獲取信息能力、對(duì)操作步驟的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)配平、物質(zhì)組成的測(cè)定等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的