2020屆貴州省高三普通高等學(xué)校招生高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試題

AA33A高中化學(xué)月/段考試題AA33A貴州省2020屆高普通高等學(xué)招生高考適性測試?yán)砭C可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共小題，每小題6分共42分在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。化學(xué)品抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙的單體是丙烯B.消液的主要成分是次氯酸鈉C.用酸銨制備醫(yī)速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)的醫(yī)用酒精常用消毒，用95%的酒精消毒果更好『案』D『解』聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A項(xiàng)確；B.“84消液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此以用作速冷冰袋C項(xiàng)確；醫(yī)酒精是體積分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液度高或濃度太低都起不到殺菌效果項(xiàng)誤；答案選D『睛』注意醫(yī)用酒精的75%的體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%濃硫酸中的就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知是伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的是（）-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為正烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17N

AC.11.2L氯與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

A1L0.1mo1·L溶液中CH-數(shù)目為0.1N『案』A『解』A.質(zhì)數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9，子數(shù)=量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為

6+2-9=9

，A項(xiàng)確；正烷新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個子有個共價鍵，混合物1

高中化學(xué)月/段考試題的物質(zhì)的量是

60g+12g72g/mol

=1mol

，因此共價鍵的數(shù)目為

16N

A

，B錯誤；C.未說明條件，無法計(jì)算氯氣的質(zhì)的量項(xiàng)錯誤；醋根是一個弱酸根離子，水會發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于

.1N

A

，D錯誤；答案選A兩個單共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物的碳原子稱螺原子』十一烷的結(jié)構(gòu)為

，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）一溴代物有三種與一碳烯互為同分異構(gòu)體C.分中所有碳原不可能在同一平面該合物完全燃燒需要『案』B『解』該子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種A項(xiàng)確；直從飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為，而十一碳烯僅有個不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體項(xiàng)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原，所以碳原子不可能在同一平面上C正確；該質(zhì)的分子式為

CH

，因此其完全燃燒需要氧，D項(xiàng)確；答案選B短周期素X、、、W的原子序數(shù)依次增大Y同族，的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）簡單離子半徑Z＞＞Y＞最單氫化物的穩(wěn)定性WYC.X與Z可成離子化合物的化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸『案』C2

222242FeCl高中化學(xué)月/段考試題222242FeCl『析』首先發(fā)現(xiàn)Y形了雙鍵，因此推測Y氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大Y與同族W核電荷數(shù)是Y的倍，因此Y只是氧W是X為Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。『解』根據(jù)以上分析可知XYZW分是HO、Na、。根分析，四種簡單離子半徑的大小為S2-2->Na+>H+，A項(xiàng)誤元的金屬性越強(qiáng)其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)氧的非金屬性強(qiáng)于硫最單氫化物的穩(wěn)定性＜Y，B項(xiàng)誤；C.氫和Na可形氫化鈉，這是一種金屬氫化物項(xiàng)確；硫有最高價氧化物對應(yīng)的水物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸D項(xiàng)誤；答案選C利用如的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）甲裝置可將溶蒸干獲得晶乙置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙置可除去CO中丁置可將NH固中的I

分離『案』B『解加會強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會導(dǎo)致

被氧氣氧化為

，最3

262l-xx6l-x262高中化學(xué)262l-xx6l-x262終無法得到FeCl，A項(xiàng)誤；2濃酸以脫去蔗糖中的水，黑面包實(shí)”，同時硫酸被還原得到

O

2

，

SO

2

使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性項(xiàng)確；C.碳酸鈉溶液會吸收變碳酸氫鈉，因此不能來除雜C項(xiàng)誤2氯銨固體受熱易分解熱易升華遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項(xiàng)誤；答案選B『睛』除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。某鋰離電池充電時的工作原理如圖所示LiCoO中Li并嵌入石墨C表）中。下列說法錯誤的是（）

穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO-放時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放時端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+Li電總反應(yīng)為Li+LiCoO

C+LiCoO『案』C『析』充時相當(dāng)于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可?！航釧.充時，陽離子（+）從極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，入石墨中A項(xiàng)確；放時當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B項(xiàng)確；C.根據(jù)分析，b為源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C錯誤；4

2223322333332-222223322333332-22根分析，整個鋰電池相當(dāng)于L+

在正極和負(fù)極之間不斷嵌-嵌的過程，D項(xiàng)確；答案選C『睛』鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便L+的入和脫嵌（Li+入時，過渡金屬化合價降低，Li+脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論L+

嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性實(shí)驗(yàn)測-1NaSO溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)液冷卻至25，加入鹽酸酸化的溶，能明顯觀察到白色淀。下列說法正確的是（）溶中存在水解平衡2-H-溫升高，溶液降低的主要原因是SO2-水解程度減小C.a點(diǎn)均有+=2)+c(HSO-)+c(H』將b點(diǎn)液直接冷卻至℃，其于a點(diǎn)溶液『案』D『析是個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶3液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)是實(shí)際上堿性卻在減弱是什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分

S

2-3

被空氣中的氧氣氧化為

SO

，據(jù)此來分析本題即可?！航狻凰夥磻?yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到

HSO

，A錯誤；水一是吸熱的，因此越熱越水解B項(xiàng)誤；C.溫度升高溶液中部分

S

2-3

被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮

SO

，項(xiàng)誤；當(dāng)溶液直接冷卻至25℃后，因部分

S

2-3

被氧化為SO，當(dāng)于

2-3

的濃度降低，其堿性亦會減弱項(xiàng)確；答案選D8.ClO是種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔℃、沸點(diǎn)11，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣或空5

3232224224222222222222232322242242222222222222322222222222222氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O+Na+H

↑+2NaSO+HO。（1）HO可替Na制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是。（2）濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO固，以便運(yùn)輸和貯存。已知：=2NaClO+O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備的置如圖所示（加熱和夾持裝置略①產(chǎn)生的溫度需要控制在℃，應(yīng)采取的加熱方式；盛放濃硫酸的儀器為：；NaC1O的稱；②儀器作用__________________；冷水冷卻的目的_________________________________________任寫兩條③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O的率，試解釋原因____________________________________________________________?！喊浮?1).O+HSO=2ClO↑+NaSO+H↑反中生的CO可起到稀釋的用，避免濃大時分解爆炸，提高了安全性

水加熱

分漏斗

亞氯酸鈉

安瓶，防倒吸

降NaClO的溶解度，增大ClO的溶解度，減少HO分，減少ClO分

空流速過快時，不被充分吸收：空流速過慢時ClO濃度過高導(dǎo)致分解『析』中的氯是+價，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉+5價氯還原，同2時要小心題干中提到的易爆炸性來看實(shí)驗(yàn)裝置首三頸燒瓶中通入空氣一方面可以將產(chǎn)物吹入續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的用，防止其濃度過高發(fā)生危險，2B起一個安全瓶的作用，而C是收裝置，將

ClO

2

轉(zhuǎn)化為

，據(jù)此來分析本題即6

324242324242223可。『詳解』（1）用草酸來代替

NaSO

，草酸中的碳平均為+3價因此被氧化產(chǎn)4價二氧化碳程為+HSO+HO+2CO產(chǎn)生的CO可2稀釋ClO，止其濃度過高發(fā)生危險；2（2①℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaClO中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；②儀器一個安全瓶防倒吸而冰水浴一方面可以減少使變液體，增大產(chǎn)率；2

O22

的分解另一方面可以③當(dāng)空氣流速過快時，

ClO

2

來不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過慢時，

ClO

2

又會在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。從銅轉(zhuǎn)煙灰（主要成分ZnO還Pb、、Cd、、元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用有要意義銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。己知：活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。請回答以下問題：（1若浸出液中鋅元素以『)

』2+

形式存在，則浸取時發(fā)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________（2在反應(yīng)溫度為℃反應(yīng)時間為lh時測定各元素浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度______L。7

43sp44322433422322443sp443224334223224（3若浸出液中c（）=6.0×mol，現(xiàn)將8.0×10-3mo1-1

溶與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時K(FeAsO)=2.0×10，反應(yīng)后溶液中c(AsO。（4濾渣II

的主要成分；除雜是換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有_________（化式（5沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH)C1，請寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_____________________________________________（6該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式__________________。（7取活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測液，加入指劑、4滴再加入適量六亞甲基四胺，用-1

EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液『c(EDTA)=1.000mo1-1』相當(dāng)?shù)囊钥吮淼难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（代數(shù)式表示『案(1).ZnO+2NH?H『Zn(NH)

O(2).(3).

-19

CaF

Cu和CdZn(NH)ClO=Zn(OH)Cl(7).

8.139aV×100%或m『析』首先用氯化銨和氨水浸取煙，將鋅元素轉(zhuǎn)化[)]

2+

配離子，加入氯化鐵沉砷加氯化鈣可以得到CaF沉（石鋅可以將其它金屬離子全部置換出來得到濾渣III加入活性炭除去有機(jī)雜質(zhì)，加入鹽酸將鋅轉(zhuǎn)化為氧化鋅，據(jù)此來分析本題即可。8

Zn(NH)Cl2

，最后得到

3-322432高中化學(xué)月/段3-322432『

詳

解』（

）

根

據(jù)

題

目

信

息，

離

子

方

程

式

為

+

O=[Zn(NH)]+3H22

，這個方程可以從電荷守恒的角度來配平；（2觀察題圖，當(dāng)氯化銨的濃度為4mol/L時一方面元素的浸出率已經(jīng)接近，增加氯化銨濃度沒有太大意義一方面若濃度再高元素將進(jìn)入溶液法全除去鉛；（3等體積混合后相當(dāng)于兩種離子的濃度都變?yōu)橐话?，?/p>

c

，c(Fe3+)=4.0mol/L

，而兩種離子是沉淀的，設(shè)反應(yīng)后濃為

，則有

-3-3)=K=2.0-22sp

，解得n=2.0；（4根據(jù)分析，濾渣II為，除雜3主可以除去溶液中的C和Cd

；（5既然煅燒后得到

ZnO

，則煅燒前必然為

n(OH)

2

，即水解產(chǎn)物為

Zn(OH)

2

，據(jù)此來寫出方程式Zn(NH)ClO=Zn(OH)↓+2NHCl；（6水解后得到的氯化銨，又可以用于第一步的浸取，可以循環(huán)利用，其電子式為；（）根據(jù)n=先求出EDTA的耗量為mol，這些EDTA對的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aV

克，因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。甲醛HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I·

甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知CHOH(g)HCHO(g)+H(g)（1該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示H=______kJ?mol-1

9

3322323242222高中化學(xué)月/段考試題3322323242222（2為提高OH轉(zhuǎn)率，采取的措施____________________________________；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志___（填標(biāo)號混合氣體的密度保持不變混合氣的總壓強(qiáng)保持不變OH)=v(H)甲醛的度保持不變（3選用Ag/SiO—ZnO作化劑，在400～℃區(qū)間進(jìn)行活性評價，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多應(yīng)溫度的變化曲線制甲醛的最佳反應(yīng)溫度____填標(biāo)號________________________________________℃

b.650℃

c.700℃

℃（4）T℃，在2L恒密閉容器中充入1mo1甲醇發(fā)生反應(yīng)：①OH(g)②OH(g)

HCHO(g)+H(g)平衡時甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1則反應(yīng)i

的平衡常數(shù)。II.甲醛的用途（5將甲醛水溶液與硫酸鎳)溶液混合，可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過程有產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為：收到（標(biāo)準(zhǔn)狀況論上轉(zhuǎn)移電mo1?！喊?1).+84

升溫度

降壓強(qiáng)

bdc(6).此溫度甲醛的選擇性和甲醇的化率均高

1.575(8).HCHO+2Ni

+H+

『解1生成物和反應(yīng)物之間的能量差為

；（2該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，我們可以采10

32高中化學(xué)月/段考試題32用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法來促進(jìn)平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率；再來看平衡的標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的a項(xiàng)誤；該反應(yīng)后氣體分子數(shù)不等，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)項(xiàng)正確；c.醇和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此無論何時都有v(CHOH)=v(H)

，c項(xiàng)誤；當(dāng)甲醛濃度保持不變，說明其消耗速率和生成速率相同，即此時達(dá)到了平衡狀態(tài)正確；答案選bd（3在℃時甲選擇性和甲醇轉(zhuǎn)化率均較高此℃是最合適的溫度案選；（4平衡時甲醇為0.2mol因此有甲被消耗，其中甲醛有，說明有0.7mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)①，有0.1mol甲發(fā)生了反應(yīng)②，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol

，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式有K=

c(HCHO)c(H)0.35mol/L0.45mol/L2=c(CH0.1mol/L3

1.575

；（5既是鍍鎳，則鎳被還原為單，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應(yīng)的離子方程式為+H+4H

；甲醛中的碳可以按處理，二氧化碳中的碳為價因此每生成1個氧化碳分子需要轉(zhuǎn)移個電子，而氧化碳的物質(zhì)的量為

22.4L/mol

，因此一共要轉(zhuǎn)移電?！狐c(diǎn)睛』對任意一個氧化還反應(yīng)，總有氧化劑得電子=還原劑失電子=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此只需求出最好求的那一項(xiàng)，另外兩項(xiàng)就迎刃而解了。元的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1如圖表示某短周期元素X前五級電離能I）的對數(shù)值，試推測并寫出X的素符號_________。11

233333A223高中化學(xué)月/段考試題233333A223（2化合物甲與SO所含元素種類相同，兩者互為等電子體，寫出甲的化學(xué)，甲分子中心原子的雜化類型是_________。（3配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)將5NH（紫紅色和?4NH（色）溶于水，加入AgNO溶，立即沉淀的AgCl分別為、1mol。則紫紅色配合物配離子的化學(xué)式___________，色配合物中配位數(shù)_____。（）某稀土元素M的化晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。①寫出該氧化物的化學(xué)式___________。②己知該晶體密度為ρg·cm-3

，晶胞參數(shù)為，N為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的對原子質(zhì)量Mr=_______________（用含、等代數(shù)式表示③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1M原）的坐標(biāo)為（

13，，原子2(M原子）的坐標(biāo)為。44『案』MgS或OS

sp

『)Cl』

6(6).MO

2

A

3

104

-21

-128

3,)4『解（1）據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測其為第二主族元素，而鈹只有個電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號為

Mg

；（2個氧原子換成一個硫原子的的化學(xué)式為或2

2

中硫原子是

s

2雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此

2

分子中心原子的雜化類型也為

s

2

；（3據(jù)分析1mol紫色的物質(zhì)中有2molCl

位于外界此下的1mol

位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為

[Co(NH)Cl]3

2+

而1mol綠的物質(zhì)有1mol位外此剩下的2mol

位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為＝612

高中化學(xué)月/段考試題（4①四個大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按

來計(jì)算，位于棱心的氧原子按

來計(jì)算，位于面心的氧原子按來計(jì)算，位于體心的氧原子按個來計(jì)算，因此一共有

+12

1+6+1=82

個氧原子，根據(jù)分析，一個晶胞內(nèi)有個M離子和氧離子，因此其化學(xué)式為MO；②分子內(nèi)有個M8氧，因此一個晶胞的質(zhì)量為

4M+8A

，晶體的體積為cm3，代入

ρ=

V

后化簡即可得到M=r

ρN-21A4

；③把整個晶胞劃分為個小方塊，則1號小相當(dāng)于左、上、后小方塊的體心2號小球相當(dāng)于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標(biāo)為

1)

。聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電