2020屆貴州省高三普通高等學(xué)校招生高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題

AA33A高中化學(xué)月/段考試題AA33A貴州省2020屆高普通高等學(xué)招生高考適性測(cè)試?yán)砭C可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共小題，每小題6分共42分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?；瘜W(xué)品抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙的單體是丙烯B.消液的主要成分是次氯酸鈉C.用酸銨制備醫(yī)速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)的醫(yī)用酒精常用消毒，用95%的酒精消毒果更好『案』D『解』聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A項(xiàng)確；B.“84消液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此以用作速冷冰袋C項(xiàng)確；醫(yī)酒精是體積分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液度高或濃度太低都起不到殺菌效果項(xiàng)誤；答案選D『睛』注意醫(yī)用酒精的75%的體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%濃硫酸中的就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知是伏加德常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為正烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17N

AC.11.2L氯與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

A1L0.1mo1·L溶液中CH-數(shù)目為0.1N『案』A『解』A.質(zhì)數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9，子數(shù)=量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為

6+2-9=9

，A項(xiàng)確；正烷新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)子有個(gè)共價(jià)鍵，混合物1

高中化學(xué)月/段考試題的物質(zhì)的量是

60g+12g72g/mol

=1mol

，因此共價(jià)鍵的數(shù)目為

16N

A

，B錯(cuò)誤；C.未說(shuō)明條件，無(wú)法計(jì)算氯氣的質(zhì)的量項(xiàng)錯(cuò)誤；醋根是一個(gè)弱酸根離子，水會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于

.1N

A

，D錯(cuò)誤；答案選A兩個(gè)單共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物的碳原子稱螺原子』十一烷的結(jié)構(gòu)為

，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）一溴代物有三種與一碳烯互為同分異構(gòu)體C.分中所有碳原不可能在同一平面該合物完全燃燒需要『案』B『解』該子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種A項(xiàng)確；直從飽和度來(lái)判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為，而十一碳烯僅有個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體項(xiàng)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原，所以碳原子不可能在同一平面上C正確；該質(zhì)的分子式為

CH

，因此其完全燃燒需要氧，D項(xiàng)確；答案選B短周期素X、、、W的原子序數(shù)依次增大Y同族，的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）簡(jiǎn)單離子半徑Z＞＞Y＞最單氫化物的穩(wěn)定性WYC.X與Z可成離子化合物的化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸『案』C2

222242FeCl高中化學(xué)月/段考試題222242FeCl『析』首先發(fā)現(xiàn)Y形了雙鍵，因此推測(cè)Y氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大Y與同族W核電荷數(shù)是Y的倍，因此Y只是氧W是X為Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！航狻桓鶕?jù)以上分析可知XYZW分是HO、Na、。根分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為S2-2->Na+>H+，A項(xiàng)誤元的金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)氧的非金屬性強(qiáng)于硫最單氫化物的穩(wěn)定性＜Y，B項(xiàng)誤；C.氫和Na可形氫化鈉，這是一種金屬氫化物項(xiàng)確；硫有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸D項(xiàng)誤；答案選C利用如的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）甲裝置可將溶蒸干獲得晶乙置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙置可除去CO中丁置可將NH固中的I

分離『案』B『解加會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致

被氧氣氧化為

，最3

262l-xx6l-x262高中化學(xué)262l-xx6l-x262終無(wú)法得到FeCl，A項(xiàng)誤；2濃酸以脫去蔗糖中的水，黑面包實(shí)”，同時(shí)硫酸被還原得到

O

2

，

SO

2

使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性項(xiàng)確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變碳酸氫鈉，因此不能來(lái)除雜C項(xiàng)誤2氯銨固體受熱易分解熱易升華遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)誤；答案選B『睛』除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。某鋰離電池充電時(shí)的工作原理如圖所示LiCoO中Li并嵌入石墨C表）中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

穿過(guò)聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO-放時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放時(shí)端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+Li電總反應(yīng)為L(zhǎng)i+LiCoO

C+LiCoO『案』C『析』充時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽(yáng)極，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！航釧.充時(shí)，陽(yáng)離子（+）從極脫嵌，穿過(guò)薄膜進(jìn)入陰極，入石墨中A項(xiàng)確；放時(shí)當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B項(xiàng)確；C.根據(jù)分析，b為源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C錯(cuò)誤；4

2223322333332-222223322333332-22根分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于L+

在正極和負(fù)極之間不斷嵌-嵌的過(guò)程，D項(xiàng)確；答案選C『睛』鋰電池正極一般選用過(guò)渡金屬化合物來(lái)制作，例如本題中的鈷過(guò)渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便L+的入和脫嵌（Li+入時(shí)，過(guò)渡金屬化合價(jià)降低，Li+脫嵌時(shí)，過(guò)渡金屬化合價(jià)升高，因此無(wú)論L+

嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性實(shí)驗(yàn)測(cè)-1NaSO溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)液冷卻至25，加入鹽酸酸化的溶，能明顯觀察到白色淀。下列說(shuō)法正確的是（）溶中存在水解平衡2-H-溫升高，溶液降低的主要原因是SO2-水解程度減小C.a點(diǎn)均有+=2)+c(HSO-)+c(H』將b點(diǎn)液直接冷卻至℃，其于a點(diǎn)溶液『案』D『析是個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶3液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)是實(shí)際上堿性卻在減弱是什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分

S

2-3

被空氣中的氧氣氧化為

SO

，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！航狻凰夥磻?yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到

HSO

，A錯(cuò)誤；水一是吸熱的，因此越熱越水解B項(xiàng)誤；C.溫度升高溶液中部分

S

2-3

被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮

SO

，項(xiàng)誤；當(dāng)溶液直接冷卻至25℃后，因部分

S

2-3

被氧化為SO，當(dāng)于

2-3

的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱項(xiàng)確；答案選D8.ClO是種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔℃、沸點(diǎn)11，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣或空5

3232224224222222222222232322242242222222222222322222222222222氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O+Na+H

↑+2NaSO+HO。（1）HO可替Na制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是。（2）濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO固，以便運(yùn)輸和貯存。已知：=2NaClO+O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備的置如圖所示（加熱和夾持裝置略①產(chǎn)生的溫度需要控制在℃，應(yīng)采取的加熱方式；盛放濃硫酸的儀器為：；NaC1O的稱；②儀器作用__________________；冷水冷卻的目的_________________________________________任寫兩條③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaC1O的率，試解釋原因____________________________________________________________?！喊浮?1).O+HSO=2ClO↑+NaSO+H↑反中生的CO可起到稀釋的用，避免濃大時(shí)分解爆炸，提高了安全性

水加熱

分漏斗

亞氯酸鈉

安瓶，防倒吸

降NaClO的溶解度，增大ClO的溶解度，減少HO分，減少ClO分

空流速過(guò)快時(shí)，不被充分吸收：空流速過(guò)慢時(shí)ClO濃度過(guò)高導(dǎo)致分解『析』中的氯是+價(jià)，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉+5價(jià)氯還原，同2時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性來(lái)看實(shí)驗(yàn)裝置首三頸燒瓶中通入空氣一方面可以將產(chǎn)物吹入續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的用，防止其濃度過(guò)高發(fā)生危險(xiǎn)，2B起一個(gè)安全瓶的作用，而C是收裝置，將

ClO

2

轉(zhuǎn)化為

，據(jù)此來(lái)分析本題即6

324242324242223可?！涸斀狻唬?）用草酸來(lái)代替

NaSO

，草酸中的碳平均為+3價(jià)因此被氧化產(chǎn)4價(jià)二氧化碳程為+HSO+HO+2CO產(chǎn)生的CO可2稀釋ClO，止其濃度過(guò)高發(fā)生危險(xiǎn)；2（2①℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaClO中的氯元素為+3價(jià)，因此為亞氯酸鈉；②儀器一個(gè)安全瓶防倒吸而冰水浴一方面可以減少使變液體，增大產(chǎn)率；2

O22

的分解另一方面可以③當(dāng)空氣流速過(guò)快時(shí)，

ClO

2

來(lái)不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過(guò)慢時(shí)，

ClO

2

又會(huì)在容器內(nèi)滯留，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解。從銅轉(zhuǎn)煙灰（主要成分ZnO還Pb、、Cd、、元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用有要意義銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。己知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：（1若浸出液中鋅元素以『)

』2+

形式存在，則浸取時(shí)發(fā)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________（2在反應(yīng)溫度為℃反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí)測(cè)定各元素浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度______L。7

43sp44322433422322443sp443224334223224（3若浸出液中c（）=6.0×mol，現(xiàn)將8.0×10-3mo1-1

溶與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)K(FeAsO)=2.0×10，反應(yīng)后溶液中c(AsO。（4濾渣II

的主要成分；除雜是換除雜過(guò)程，則此過(guò)程主要除去的金屬有_________（化式（5沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH)C1，請(qǐng)寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_____________________________________________（6該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式__________________。（7取活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指劑、4滴再加入適量六亞甲基四胺，用-1

EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液『c(EDTA)=1.000mo1-1』相當(dāng)?shù)囊钥吮淼难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（代數(shù)式表示『案(1).ZnO+2NH?H『Zn(NH)

O(2).(3).

-19

CaF

Cu和CdZn(NH)ClO=Zn(OH)Cl(7).

8.139aV×100%或m『析』首先用氯化銨和氨水浸取煙，將鋅元素轉(zhuǎn)化[)]

2+

配離子，加入氯化鐵沉砷加氯化鈣可以得到CaF沉（石鋅可以將其它金屬離子全部置換出來(lái)得到濾渣III加入活性炭除去有機(jī)雜質(zhì)，加入鹽酸將鋅轉(zhuǎn)化為氧化鋅，據(jù)此來(lái)分析本題即可。8

Zn(NH)Cl2

，最后得到

3-322432高中化學(xué)月/段3-322432『

詳

解』（

）

根

據(jù)

題

目

信

息，

離

子

方

程

式

為

+

O=[Zn(NH)]+3H22

，這個(gè)方程可以從電荷守恒的角度來(lái)配平；（2觀察題圖，當(dāng)氯化銨的濃度為4mol/L時(shí)一方面元素的浸出率已經(jīng)接近，增加氯化銨濃度沒有太大意義一方面若濃度再高元素將進(jìn)入溶液法全除去鉛；（3等體積混合后相當(dāng)于兩種離子的濃度都變?yōu)橐话?，?/p>

c

，c(Fe3+)=4.0mol/L

，而兩種離子是沉淀的，設(shè)反應(yīng)后濃為

，則有

-3-3)=K=2.0-22sp

，解得n=2.0；（4根據(jù)分析，濾渣II為，除雜3主可以除去溶液中的C和Cd

；（5既然煅燒后得到

ZnO

，則煅燒前必然為

n(OH)

2

，即水解產(chǎn)物為

Zn(OH)

2

，據(jù)此來(lái)寫出方程式Zn(NH)ClO=Zn(OH)↓+2NHCl；（6水解后得到的氯化銨，又可以用于第一步的浸取，可以循環(huán)利用，其電子式為；（）根據(jù)n=先求出EDTA的耗量為mol，這些EDTA對(duì)的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aV

克，因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。甲醛HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I·

甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知CHOH(g)HCHO(g)+H(g)（1該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示H=______kJ?mol-1

9

3322323242222高中化學(xué)月/段考試題3322323242222（2為提高OH轉(zhuǎn)率，采取的措施____________________________________；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志___（填標(biāo)號(hào)混合氣體的密度保持不變混合氣的總壓強(qiáng)保持不變OH)=v(H)甲醛的度保持不變（3選用Ag/SiO—ZnO作化劑，在400～℃區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多應(yīng)溫度的變化曲線制甲醛的最佳反應(yīng)溫度____填標(biāo)號(hào)________________________________________℃

b.650℃

c.700℃

℃（4）T℃，在2L恒密閉容器中充入1mo1甲醇發(fā)生反應(yīng)：①OH(g)②OH(g)

HCHO(g)+H(g)平衡時(shí)甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1則反應(yīng)i

的平衡常數(shù)。II.甲醛的用途（5將甲醛水溶液與硫酸鎳)溶液混合，可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過(guò)程有產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為：收到（標(biāo)準(zhǔn)狀況論上轉(zhuǎn)移電mo1。『案(1).+84

升溫度

降壓強(qiáng)

bdc(6).此溫度甲醛的選擇性和甲醇的化率均高

1.575(8).HCHO+2Ni

+H+

『解1生成物和反應(yīng)物之間的能量差為

；（2該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，我們可以采10

32高中化學(xué)月/段考試題32用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法來(lái)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；再來(lái)看平衡的標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的a項(xiàng)誤；該反應(yīng)后氣體分子數(shù)不等，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)項(xiàng)正確；c.醇和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此無(wú)論何時(shí)都有v(CHOH)=v(H)

，c項(xiàng)誤；當(dāng)甲醛濃度保持不變，說(shuō)明其消耗速率和生成速率相同，即此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)正確；答案選bd（3在℃時(shí)甲選擇性和甲醇轉(zhuǎn)化率均較高此℃是最合適的溫度案選；（4平衡時(shí)甲醇為0.2mol因此有甲被消耗，其中甲醛有，說(shuō)明有0.7mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)①，有0.1mol甲發(fā)生了反應(yīng)②，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol

，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式有K=

c(HCHO)c(H)0.35mol/L0.45mol/L2=c(CH0.1mol/L3

1.575

；（5既是鍍鎳，則鎳被還原為單，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應(yīng)的離子方程式為+H+4H

；甲醛中的碳可以按處理，二氧化碳中的碳為價(jià)因此每生成1個(gè)氧化碳分子需要轉(zhuǎn)移個(gè)電子，而氧化碳的物質(zhì)的量為

22.4L/mol

，因此一共要轉(zhuǎn)移電?！狐c(diǎn)睛』對(duì)任意一個(gè)氧化還反應(yīng)，總有氧化劑得電子=還原劑失電子=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此只需求出最好求的那一項(xiàng)，另外兩項(xiàng)就迎刃而解了。元的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1如圖表示某短周期元素X前五級(jí)電離能I）的對(duì)數(shù)值，試推測(cè)并寫出X的素符號(hào)_________。11

233333A223高中化學(xué)月/段考試題233333A223（2化合物甲與SO所含元素種類相同，兩者互為等電子體，寫出甲的化學(xué)，甲分子中心原子的雜化類型是_________。（3配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)將5NH（紫紅色和?4NH（色）溶于水，加入AgNO溶，立即沉淀的AgCl分別為、1mol。則紫紅色配合物配離子的化學(xué)式___________，色配合物中配位數(shù)_____。（）某稀土元素M的化晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。①寫出該氧化物的化學(xué)式___________。②己知該晶體密度為ρg·cm-3

，晶胞參數(shù)為，N為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的對(duì)原子質(zhì)量Mr=_______________（用含、等代數(shù)式表示③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1M原）的坐標(biāo)為（

13，，原子2(M原子）的坐標(biāo)為。44『案』MgS或OS

sp

『)Cl』

6(6).MO

2

A

3

104

-21

-128

3,)4『解（1）據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測(cè)其為第二主族元素，而鈹只有個(gè)電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號(hào)為

Mg

；（2個(gè)氧原子換成一個(gè)硫原子的的化學(xué)式為或2

2

中硫原子是

s

2雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此

2

分子中心原子的雜化類型也為

s

2

；（3據(jù)分析1mol紫色的物質(zhì)中有2molCl

位于外界此下的1mol

位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為

[Co(NH)Cl]3

2+

而1mol綠的物質(zhì)有1mol位外此剩下的2mol

位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為＝612

高中化學(xué)月/段考試題（4①四個(gè)大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個(gè)算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按

來(lái)計(jì)算，位于棱心的氧原子按

來(lái)計(jì)算，位于面心的氧原子按來(lái)計(jì)算，位于體心的氧原子按個(gè)來(lái)計(jì)算，因此一共有

+12

1+6+1=82

個(gè)氧原子，根據(jù)分析，一個(gè)晶胞內(nèi)有個(gè)M離子和氧離子，因此其化學(xué)式為MO；②分子內(nèi)有個(gè)M8氧，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為

4M+8A

，晶體的體積為cm3，代入

ρ=

V

后化簡(jiǎn)即可得到M=r

ρN-21A4

；③把整個(gè)晶胞劃分為個(gè)小方塊，則1號(hào)小相當(dāng)于左、上、后小方塊的體心2號(hào)小球相當(dāng)于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標(biāo)為

1)

。聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電