山西省臨汾市向陽(yáng)高級(jí)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市向陽(yáng)高級(jí)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該金屬是()A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn參考答案：A略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略3.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4參考答案：C4.摩爾是（

）A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中大量存在的離子有A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A略6.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）

①放出的氣體中除SO2外還有H2

②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol

A．①B．②C．②③D．①②參考答案：略7.汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2參考答案：D解析：反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車(chē)尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。8.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是：（

）A.8gH2和8gO2

B.5.6LN2（標(biāo)況）和11gCO2C.2.24LH2（標(biāo)況）和0.1molN2

D.9gH2O和0.5molBr2參考答案：C【詳解】A.8gH2的物質(zhì)的量為n(H2)==4mol，n(H)=2n(H)=8mol；8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.25mol，n(O)=0.5mol,氫原子和氧原子的物質(zhì)的量不相等，所以氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)不相同，故不選A；B.5.6LN2（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為n(N2)==0.25mol,n(N)=2n(N2)=0.5mol；11gCO2（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.25mol原子的物質(zhì)的量為3n(CO2)=0.75mol；氮?dú)夂投趸妓脑游镔|(zhì)的量不同，所以氮?dú)夂投趸嫉脑訑?shù)不相等，故不選B；C.2.24LH2（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為n(H2)==0.1mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，所含原子數(shù)相同，故選C；D.9gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.5mol，原子的物質(zhì)的量為3n(H2O)=1.5mol；0.5molBr2所含原子的物質(zhì)的量為1.0mol，9gH2O和0.5molBr2所含原子的物質(zhì)的量不相等，故不選D；所以本題答案為C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)，求算物質(zhì)的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)換成對(duì)應(yīng)元素原子的物質(zhì)的量，再進(jìn)行比較。10.某粒子含有10個(gè)電子，10個(gè)中子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則它的化學(xué)符號(hào)是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D11.已知下列元素原子的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m參考答案：B12.

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L參考答案：A略13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略14.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.

SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D.

反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是(

)

A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

B、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe質(zhì)量為56g/mol

D、1molNH3占的體積約為22.4L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號(hào)）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)_______（填寫(xiě)操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，說(shuō)明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。參考答案：Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸發(fā)

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀鹽酸

(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

(3)氯水顏色變淺（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根據(jù)裝置可知，A裝置制備SO2，C裝置制備Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縄I.（1）涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實(shí)驗(yàn)中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，反應(yīng)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，對(duì)于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無(wú)二氧化硫生成，不能證明有Na2SO3，而稀硫酸會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應(yīng)，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進(jìn)后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應(yīng)中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說(shuō)明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀。（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，則最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

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。若要一次性完全收集這些氣體，你認(rèn)為可以用實(shí)驗(yàn)室里普通的集氣瓶進(jìn)行收集嗎？（請(qǐng)回答“能”或“不能”）

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。若不能，那么你認(rèn)為可用

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來(lái)收集這些氣體。參考答案：略18.某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，已知1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g，又知道1molHxROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol，求R的原子序數(shù)。參考答案：R的原子序數(shù)為17解析根據(jù)