2020-2021學年高一化學下學期期中測試卷02(廣東省專用)

222222高化下期中試（考試時間75分試滿分：100分考試范圍：2019人教版必修第、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14Al-27一選題本題括16小題共分，—10小題2分共20分11每題4，共24分。在小列的個項，有個正的．下列反應(yīng)不屬于氮的固定的()A工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣C．科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨

B一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮D．電，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO【答案】B【解析】A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的合物氨，屬于氮的固定，故A不選；B．氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B選；C．科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨，是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，故不選；D．氮與氧氣反應(yīng)生成NO是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物NO，屬于氮的定，故D不。．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的)A硫粉在空氣中燃燒C．與氧氣反應(yīng)

B硝酸中加入銅片D．酸加入鋅?！敬鸢浮緼【解析】A．硫粉在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，與反應(yīng)物的用或濃度無關(guān)，故A選B．和硝酸溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，生成NO，果是稀硝酸，生成NO，與反應(yīng)物濃度有關(guān)系，故B不選；C．與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，過量生成二氧化碳，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C選；D．Zn和硫酸反應(yīng)生成，稀硫酸反應(yīng)生成H，以與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選。．下列物質(zhì)間不能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)的()A

NH3

3

B

H2

3C．

H22

4

D．

【答案】B【解析】A．氨氣、二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫銨，故A不合題意；B．氧化硅不能通過化合反應(yīng)生成硅酸，故B符題意；

2222332222222223322222233243C．氧化硫與雙氧水發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸，故不符合題意；D．氯鐵與鐵粉發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不符合題意。．五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列法錯誤的()A“車中幸有司南柄，試與迷途指大中“南柄的要成分為

Fe23B．地天賜硝磺”提到了黑火藥的主要成分C．用泥刻……燒令堅所描寫的印刷術(shù)陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D．寒浸楮舂夜所描寫的造紙術(shù)工藝過程中發(fā)生了化學變化【答案】A【解析】A．磁鐵的主要成分為

34

，A項誤；B．火藥的主要成分是硝酸鉀、硫磺、木炭B項正確；C．瓷屬于硅酸鹽材料C項正確；D．造術(shù)過程中涉及漂白，發(fā)生了化學變化D項確。半導體工業(yè)中一句行話從灘到用”即由SiO制取取過程中不涉及的化學反應(yīng)()A+2C

B．SiOO

C．

SiHCl+H

D．SiHCl+H

Si+3HCl【答案】B【解析A制Si用焦炭還原SiO制粗硅生反應(yīng)的化學方程式為SiO+2C

；A不合題意；B．SiO+H是的質(zhì)，制取、提純過程中不涉及該反應(yīng)B錯符合題意；C．D．

SiHCl+H用以提純硅不符合題意；Si+3HCl用提純硅，制取、提純過程中涉及該反應(yīng)不合題意。．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)系的是AN性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制取氨氣B．Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹C．NH具還原性，可用作制冷劑

32433323243332D．HNO具有強氧化性，可用于制備硝酸銨【答案】B【解析】A．N可以與氫氣反應(yīng)，用于制取氨氣，不是因為性穩(wěn)定A錯；B．Cl溶液呈酸性，可與氧化鐵反應(yīng)，用于除鐵銹B確；C．NH易化，用作制冷劑，和還原性無關(guān)C錯誤；D．HNO與發(fā)生非氧化還原反應(yīng)制備硝酸銨，與硝酸的強氧性無關(guān)D錯誤。．下列屬于吸熱反應(yīng)的()A氫氣在氯氣中燃燒

B鋁熱反應(yīng)C．

和Cl固反應(yīng)4

D．酸氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)A項誤；B．熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B錯誤；C．

和Cl固反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項正確；4D．硝與氫氧化鈉反應(yīng)為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錯誤。．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的)Av(A)=0.3C．

Bv(B)=0.5D．v(D)=2.0mol/(L·s)【答案】D【解析】將選項都變?yōu)橥N物質(zhì)的速率來比較，都變?yōu)榉磻?yīng)速率來比較A．=4=4×0.3mol?1

?s

=1.2mol?1B．υ(D)υ(B)=mol

?s

=1.0mol?1Cυ(D)=

4υ(C)×0.83mol?1?s

≈1.07mol?1

；．υ(D)=2.0?1?s?1

；因此D項中速率最快，故D符合題意。．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)海法氣脫硫含)工藝，海法煙氣硫工全過程海水的變大致趨勢如圖所示。圖中最低硫的主要存在形式()

3232422222232324222222222322A

2

B

C．

D．SO【答案】D【解析】由圖可知，第一步為海水噴淋，洗脫煙氣中的二氧化硫SO與水反應(yīng)生成亞硫酸，第步為將洗過煙氣的海水與氧氣充分接觸，亞硫酸根離子被氧氣氧化為硫酸根離子，圖中最低點時溶液p值小，溶液的酸性最強，則最低點硫的主要存在形式是硫酸，答案選。．照反應(yīng)Br+H的量對反應(yīng)歷程的示意圖，列敘述中正確的()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．入催化劑，該化學反應(yīng)的放熱量變多C．應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】A【解析】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，即該反為吸熱反應(yīng)，故A正；B．據(jù)A選，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯；C．據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；D．升溫度，無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大，故D錯。11被稱之軟電池的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO+H。列說法正確的是A該電池中作極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池反應(yīng)中MnO起化作用C．電池工作時電子由MnO經(jīng)線流向D．該池正極反應(yīng)式為MnO+HO=MnOOH+OH-【答案】D【解析A該電池中鋅元素化合價由變?yōu)閮r鋅電子作負極發(fā)氧化反應(yīng)故A項誤；B．原電池中，錳元素化合價+4價為價，化合價低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項誤C．電池工作時，電子從負極Zn沿線流向，故C錯誤；D．正上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M＋＋O=MnOOHOH

，故D項確。．于反應(yīng)+HO+CO，列判斷正確的是)

23222232222223222232222322222232223223A用HCl和CaCl表的化學反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．能用的度的變化來表示化學反應(yīng)速率，但可以用水來表示C．HO和CO表的化學反應(yīng)速率相同D．用位時間內(nèi)CaCl濃的減少來表示其化學反應(yīng)速率【答案】A【解析】A．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用H和表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但表示的意也相同，故A合題意；B．CaCO是固體HO為液體也不能用來表示化學反應(yīng)速率，故

不符合題意；C．O為液，不能用來表示化學反應(yīng)速率，故C不合題意；D化反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示是生成物不用它的濃度的減少來表示，則可用單位時間內(nèi)濃的增加表示其反應(yīng)速率，故D不符合題。．定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)N(g)(g)，下列法能表明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是)Av(N)=v(H)C．、、NH在器中共存

B．N、H、NH的濃度相等D．、H、的濃度均不再變化【答案】D【解析】A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，不能為，未指明速率正逆視為同向的速率，不能說明達到平衡，故A不合題意；B．衡狀態(tài)時各組分的濃度不變，但各組分的濃度相等不是平衡的特征，故不符合題意；C．應(yīng)物和生成物共存是可逆反應(yīng)的特征，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不符合題意；D．化平衡狀態(tài)的特征是各種物質(zhì)的濃度和含量不再發(fā)生變化，故D符題意。．列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是實驗將盛有等量15%的雙氧水溶液的兩支試管分別放入室溫

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A

探究溫度對雙氧水分解速率的影響℃的水浴中氫氧化鈣溶液分別滴入濃度相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫B

鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液鈉溶液C

向某溶液中加入鹽酸酸化的溶，生白色沉淀

該溶液中一定含有

O

2-

A22A223A3A2222222A223A322A22A223A3A2222222A223A322D

某樣品焰色反應(yīng)呈黃色

樣品一定含鈉鹽【答案】A【解析】A．兩組實驗僅有溫度不同，實驗操作符合對實驗?zāi)康牡木緼確；B．酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)加入氯化鈣溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸氫鈉不會B錯；C．溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中也可能含有Ag

，誤；D．焰反應(yīng)呈黃色說明樣品中含有鈉元素，不一定是鈉鹽錯。．N表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的()AN與量氧氣充分反應(yīng)，反應(yīng)后體系中NO分數(shù)小于2NB．1molN與3molH反后含有NH分C．50mL8mol/L濃酸與足量銅反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為D．標狀況下SO中含有氧原子1.5N【答案】A【解析A28g的物質(zhì)的量為，和足量氧氣反應(yīng)時先生NONO與氧氣反應(yīng)生成NO，根據(jù)元素守恒可知生成2molNO但NO中在平衡

N所反應(yīng)后體系中分數(shù)小于，A正；B．氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以1N與3molH反后含有NH分數(shù)小于2N，錯；C．硫酸與銅反應(yīng)過程中會變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量無法確定錯；D．標下不氣體，不能用22.4L/mol計其物質(zhì)的量，錯。．CO在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的()A的電子式為

2223223242222322324222322B．化劑可以降低該反應(yīng)過程中的活化能C．催化循環(huán)中共產(chǎn)生了5種間粒子D．總應(yīng)方程式為【答案】C

CO=HOCHOH223【解析】A．CO分子中C原與兩個O原子分別共用兩對電子，電子式為

，A項正確；B．化劑可以改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)過程中的活化能B項正確；C．流程可知，催化循環(huán)中產(chǎn)生了氫原子和5種碳離子等共6種間粒子C項誤；D．由可知反應(yīng)物為和H，終產(chǎn)物為OH和O總反應(yīng)方程式為CO3HHOH23

，項確。二非擇（大包小，分。．（14分某小組為探究在適當溫度和催化劑的條件下SO與O反后的混合氣體的成分，設(shè)計了以下實驗。已知SO的熔點是16.8℃沸點是44.8℃。(1)裝置A中應(yīng)的化學方程式_。(2)導管的途______。(3)裝置中SO的用______。(4)實驗中為使有較高的轉(zhuǎn)化率，在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作。(5)實驗中發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，分析可能的原因為_______。(6)用a粉與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O一段時間，測得裝置C中收集到的晶體g則實驗中的化率_用、b的數(shù)式表?！敬鸢浮浚?）

HSOSOHSO32422

（分（）平衡氣壓，以利于液體利流下分（3干燥氣體，控制反應(yīng)氣體的體積比分）先加熱催化劑，再滴加濃硫酸分（）

23242322322422324232232242332244444442Na變變成NaSO（分）裝置A中濃H濃度太小（分）（6

80a

（2分【解析】裝置A中利用濃硫酸和硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，之后和氧氣同時通入濃硫酸中進行干燥，混合的干燥氣體在催化劑加熱的條件下反應(yīng)，生成的氣態(tài)在裝置C中行冷凝，生石灰吸收未反應(yīng)的。(1)裝置A中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，化學方程式為HNaSOSO42

；(2)導管連了分液漏斗的上下段，可以平衡氣壓，以利于液體順利流下；(3)濃硫酸可以干燥二氧化硫和氧氣，同時通過觀察氣泡來判斷氣體流，控制反應(yīng)氣體的體積比；(4)為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)先加入催化劑，使硬質(zhì)玻璃管中溫升高，再滴加濃硫酸，這樣可以使混合氣體接觸到催化劑時就開始反應(yīng)；變質(zhì)變成裝置A中的濃H濃太小都會導致反應(yīng)速率減慢氧化硫體產(chǎn)生緩慢；(6)根據(jù)元素守恒可知molNaSO粉末理論上可以產(chǎn)生amolSO置收集到的晶體即本次實驗中獲得的，為

b80

，所以實驗中SO的轉(zhuǎn)化率為。80a（14）某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因_______(3)實驗室中現(xiàn)有Na，MgSOAgK四種溶液，可與上述實驗中CuSO溶起似作用的是_(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施_______答種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響同設(shè)計了下實驗將表中所給的混合溶液分別加入到個有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗A

BDEF混合溶液4molL

-1

H

2

/mL

V

1

V

2

V

3

V

4

V

5飽和溶/mL

0.5

2.5

V

6

HO/mL

V

7

V

8

V

9

V

10

26104444242424444244442426104444242424444244442444244424424156104①請完成此實驗設(shè)計，其中：V=______V=_____，V。②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量C溶時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入uSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原?！敬鸢浮浚?）Zn+CuSO+Cu2）SO=ZnSO（）（2CuSO溶與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的與形、Zn原池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率2分（3（1分（4）升高反應(yīng)溫度（1分適當增加硫酸的度或把鋅粒換為鋅粉等）（5）30（分（1分（分②當加入一定量的CuSO后生成的單質(zhì)Cu會積在Zn的面，降低了Zn與液的接觸面積分）【解析】若研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗中除硫酸銅量不同之外，其他物質(zhì)的量均應(yīng)保持不變，則每組硫酸的量要保持相同，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同(1)用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中加入少量硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)鋅先與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，再與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為=ZnSOZn+H=ZnSO答案為=ZnSOZn+H=ZnSO+H；(2)鋅為活潑金屬，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使化學反應(yīng)速率加快答案為溶與Zn反產(chǎn)生的與形成原池加快了氫氣產(chǎn)生的速率；SOMgSOSOK四種溶液中，只有硫酸銀溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，則硫酸銀液能與硫酸銅溶液起相似作用稀酸溶液中形成銀原電池使化學反應(yīng)速率加快答案為SO；(4)由影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大等可知，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答為：升高反應(yīng)溫度；適當增加硫酸的濃度或把鋅粒換為鋅粉等；(5)①若研究的對H生速率的影響，則實驗中除的不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，每組硫酸的量要保持相同，則=VVV，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同，由實驗F可，溶液的總體積均為，則V=10，V=15故答案為；；15；②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)直硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣酸量較多時應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：加入一定量的后生成的單質(zhì)沉積在的面，降低了Zn與溶液的接觸面積。．14分如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成某些物質(zhì)已經(jīng)略)其中X為溶于水的白色晶體，常溫下ACD為無色氣體A不燃C能濕潤的紅色石蕊試紙變藍B常溫下為無色液

23A3222223A2223A3222223A22體，F(xiàn)是紅棕色氣體。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式X：；：；：。(2)寫出→D變的化學方程式；每生成molD轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。(3)寫出F→G變的化學方程_______，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物_______。填化學)【答案】（1）

HCO43

（2分

NO（）

HNO（2分（2）

2Na+2COCO2222

（分

N（2分（3）

3NO+HO=2HNO2

（分

NO（2分）【解析C能濕潤的紅色石蕊試紙變藍C遇水顯堿性并且為色氣體，故C為NHA和D為色氣體，并且A與氧化鈉生成D，

2NaO+2COCO2223

，故A為CO，為O；+CO+H+B為H氣氧氣加催化劑生一氧化氮和水，322ΔΔ故ENO一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，故為NO；二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，故為HNO3(1)根據(jù)分析可知X：

43

；F：NO；：HNO；(2)→D變的化學方程式O+2COCO2223N；

生1mol氧轉(zhuǎn)移2mol電電數(shù)為(3)F→G化的化學方程式為

3NO+H2

，還原產(chǎn)物為NO20.（分H能慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H分反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于

和2+化效果的結(jié)論。有同學認為該實驗不能比較

和

的催化效果，理由是。

222222222222222222222222(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的稱_。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開，觀察活塞是否回到原來的位置。這一操作的實驗?zāi)康腳__。實驗時以2min時為準，需要測量的數(shù)據(jù)是___其它可能影響實驗的因素均已忽)(3)定量分析：利用丙裝置探究對HO分的催化效果。將30mL5%H溶液一次性加入盛有粉末的燒瓶中，測得標準狀況