2020-2021學(xué)年高一化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試卷

第六章《化學(xué)應(yīng)與能量》測(cè)試卷一、單選題(共15小題1.用鐵片稀硫酸反應(yīng)取氣時(shí)下列施不能使氫生成速率快的)A加熱高溫度B．改濃酸

C．滴少硫酸溶液D．不用片，改用粉2.一定溫下，一定體的器中生反：A(s)3B(g)反達(dá)到平衡的(的量發(fā)生化①單位時(shí)間生成a，時(shí)消耗amolC①容器中的強(qiáng)不變化①混合氣體密度再變①(A)①(B)①(C)①(D)①B的度不

2C(g)2D(g)，下列述中說(shuō)明A①①①①B．①①①①

C．①①①D．①①①3.下列放反應(yīng)的說(shuō)法正的是)A只要釋放熱量變化是放反應(yīng)C不需加熱就能反的學(xué)反就是熱反B．只是放熱的化變化就是放反D反應(yīng)的總能量于生物的能量的化學(xué)應(yīng)是放反應(yīng)4.下圖是電池示意圖當(dāng)電池作時(shí)下列描述不確的()A溶液無(wú)色逐漸為藍(lán)B．銅表有氣5.下列說(shuō)中不正確的()A普通電池工作將化能轉(zhuǎn)為電能B．鋅干池中鋅電是負(fù)極6.有關(guān)能的說(shuō)法不正的()A煤、油、天然均為石能B．化能屬不再生源

C．電表針發(fā)偏轉(zhuǎn)D．鋅是極，其質(zhì)逐漸小C．鋅干池屬一次池D．鋅錳電池中，電極生還反應(yīng)C．氫是再生源D．氫能核能均為污染高效源

7.下列電工作時(shí)，氧在極放的()AB．B8.已知鉛電池的反應(yīng)PbO的()

＋＋224

C．D．2PbSO＋O。下關(guān)于蓄電池的說(shuō)中確42A鉛蓄池屬于充電池B．鉛電的放與充是可逆反應(yīng)

C．鉛電放電，正不參與電極應(yīng)D．鉛蓄池充電時(shí)把化能轉(zhuǎn)為電能9.可再生源是我國(guó)重的源資，在足能源需求改善能源構(gòu)、少環(huán)污染、促進(jìn)濟(jì)發(fā)等方面具有要用。用太能光伏發(fā)電術(shù)實(shí)現(xiàn)能減的一重要措施。列關(guān)分不正確的是)A上圖太能光發(fā)電理圖，圖中A極為極

C．推可生能有利經(jīng)濟(jì)可持續(xù)展D．光發(fā)電量轉(zhuǎn)方式太陽(yáng)能直接變B．風(fēng)、陽(yáng)能生物能等屬于可生源為能10.種融碳鹽燃電池理示意圖如。列有該電的說(shuō)法正確()A反應(yīng)CH＋O＋CO每消耗1molCH轉(zhuǎn)移mol電子4224B．電上氣參的電反應(yīng)為H＋－O22

3232C．電工時(shí)，CO向極移D電極上生電極反應(yīng)為O＋2CO＋22反應(yīng)CO(g)＋O(g)CO＋(g)，到衡后再向反應(yīng)容中入含222經(jīng)一段時(shí)間后O存在于)ACOC．COCO2

的氧化碳，B．2

D．HO2

212.基酸銨解反為NHCOONH(s)24

(g)＋(g)，一體積定的密閉容中，發(fā)32生面的反應(yīng)，以斷該應(yīng)已達(dá)到平衡的()A密閉器中氨氣體積數(shù)不B．molNHCOONH分同時(shí)17g消243

C．密容中混氣體密度不變D．v(NH＝(CO)耗13.溫不變條件，在容密閉容器進(jìn)下列應(yīng)O(g)鳩(g)若O的度由24240.1mol·L1

降0.07mol·L1需要15s，么NO的濃度0.07mol·L1降0.05mol·L1所24需反應(yīng)時(shí)間)A等于5sB．等10s

C．大10sD．小于10s14.列關(guān)能轉(zhuǎn)換說(shuō)法正確的()A煤燃是化學(xué)能化為能的程B．化燃和植燃料燒時(shí)放出的量來(lái)源太陽(yáng)C．動(dòng)體葡萄被氧成二氧化碳熱轉(zhuǎn)變化學(xué)的過(guò)程D植物過(guò)光合作將二化碳化為葡萄糖太能轉(zhuǎn)成化能的程15.列法正的是)A原電是把電能變成學(xué)能裝置B．原池電子出的極是正極

C．原池負(fù)極到電發(fā)生還原反D．原電內(nèi)部的陽(yáng)子向極移二、實(shí)驗(yàn)題(共3小)16.學(xué)為了究鋅鹽酸應(yīng)過(guò)程中速的化，mL稀酸加入足量的，排水集法收集反應(yīng)出氫氣實(shí)驗(yàn)錄如下：填“～～2”“23”～或4～5”)min時(shí)段反應(yīng)速率最大，原因是____________________________________________________

66x61x266x61x222A22(填反應(yīng)濃度或溶液度升”)。填“～～2”“23”～或4～5”)min時(shí)段反應(yīng)速率最小，原因是____________________________________________________(填反應(yīng)濃度或溶液度降”)。(3)果要減緩應(yīng)速而又減少產(chǎn)生氫的，下措施認(rèn)為可行的。A加入餾水

B．通體C．入NaOH體17.圖示，試管入盛25①飽和澄清灰水的燒杯，管中始放幾小鎂片，再用滴滴入mL鹽酸于試管，試回答下問(wèn)：(1)驗(yàn)中觀察的現(xiàn)_______________________________________________________。(2)生上述現(xiàn)的原_______________________________________________________。(3)出有關(guān)反的離方程_________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)推知氯化溶液氫氣的總能________(填“大、小于或等)鎂和酸的能。18.鋰子電池經(jīng)成新一實(shí)用化的蓄池該電具有量密度大、壓高的特。鋰子電放電時(shí)電極應(yīng)為負(fù)反應(yīng)CLi－eLi＋(CLi表鋰子嵌石墨形成復(fù)合料正反應(yīng)：MO＋Li

＋e(LiMO表含鋰過(guò)渡屬氧化)。(1)電池放電電池反應(yīng)________________________________________________。(2)設(shè)放電過(guò)中消負(fù)極料5.6g，轉(zhuǎn)移的電子目________(N為阿伏德羅數(shù)的。科家設(shè)想利用陽(yáng)電池解水生的氣體制燃電池衛(wèi)星電，建立環(huán)保型衛(wèi)供電統(tǒng)。(3)知破壞1molH—H鍵、O==O鍵1H—O鍵分別需要收、498、kJ的能量下圖示H、轉(zhuǎn)化為水的反過(guò)程能量化，b＝。

1221223(4)研究性學(xué)小組探究與鹽酸反應(yīng)取質(zhì)量同體的鋅片、同度鹽酸做如下行實(shí)：實(shí)①：純鋅投入到盛有鹽酸的試中，現(xiàn)氫發(fā)生的速率化圖所；實(shí)①：純鋅投入到含F(xiàn)eCl的同濃工業(yè)稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)放氫氣量減。3實(shí)①：鹽酸滴入幾滴CuCl溶液生成氣速加快2試答下列問(wèn)題①試分析實(shí)驗(yàn)①t～速變化主要因_。t～速變化的主要因_。①實(shí)①放氫氣量減的原是_____________________________________________。①某同學(xué)認(rèn)實(shí)驗(yàn)反速率加快主要因是為形成了原池你認(rèn)是否確________(填“確或不正”。請(qǐng)擇下相應(yīng)或作答。a.若正確，請(qǐng)明原_。b.若正確寫(xiě)出實(shí)①原池的正極電反式：_________________________________。三、計(jì)算題(共3小)19.了高煤利用，人先把煤轉(zhuǎn)化CO和H，再將們轉(zhuǎn)為甲醇，某驗(yàn)員在定2溫下的密閉容中充入定量和CO，發(fā)反應(yīng)2H＋鳩HOH(g)，定223部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如：(1)500內(nèi)用H表示化學(xué)應(yīng)速率_________________________________________。2(2)1000內(nèi)CO表示化學(xué)應(yīng)速率_。(3)500時(shí)生成甲醇的濃度_。20.盛18g碳2L的閉容器中充入0.8mol，定條下發(fā)生C(s)＋CO，22反5時(shí)得CO的質(zhì)的量0.4。2(1)體碳減少質(zhì)量_______，體或純液體濃視為數(shù)，否可碳固體的濃變量來(lái)表該反應(yīng)的化反速率填“是或否。(2)完成下表相關(guān)格

(3)CO和CO分表示化學(xué)應(yīng)速率2系之比填相同”或不”。

＝________，它與化方程中CO、的計(jì)量221.等質(zhì)的的A、混合于的閉容器，發(fā)生如反應(yīng)＋B(g)

C(g)＋2D(g)，5min后測(cè)的濃度0.5mol·L，(A)①＝①5，的均應(yīng)速率為0.1。：(1)5min后的度(A)＝________mol·L，應(yīng)開(kāi)前容中的AB的質(zhì)量：n(A)＝(B)＝。(2)B的均應(yīng)速率＝________mol/(L·min)。(3)x的值為。四、填空題(共3小)22.校學(xué)研性學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)Fe、的金活動(dòng)性，他提出了以兩種案。你助他們完成關(guān)驗(yàn)項(xiàng)。(1)案：有人出將大小等的片和片同放入稀硫酸或稀鹽中，觀產(chǎn)生泡的快慢，據(jù)確定它們的動(dòng)。該理的子方程式_______________________________________________________________________________________________。(2)案①：有利用、作電極計(jì)成原電池以定它的活性。在下面的方內(nèi)出原池裝置圖，出電池電極料和電解質(zhì)液并寫(xiě)電極應(yīng)式(3)案①：結(jié)你所的知識(shí)，幫他再設(shè)一個(gè)證、活動(dòng)的簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)方(與案、①不能雷同：______________________________________________________；用子方程式表其應(yīng)原__________________________________________。23.同做如實(shí)驗(yàn)以檢反應(yīng)中的能變。

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)反應(yīng)(中度升，由此可以斷(a)反是________熱反應(yīng)；(b)中度降低由可以判斷中應(yīng)是_______熱應(yīng)。(2)出鋁與鹽反應(yīng)離子程______________________________________________。(3)(b)中應(yīng)物總能應(yīng)________其成物總能。24.讀面的述，答有問(wèn)題?！拔镔|(zhì)是由物動(dòng)物命體生得到的物的總稱。為人解決源危機(jī)重要徑一的“物質(zhì)”，主指樹(shù)木莊稼草類等植物接間接供的量。老的刀耕火、柴做飯燒炭取暖等放能方正在現(xiàn)代科學(xué)技所變。(1)物能源是代人社會(huì)以生存的重物基礎(chǔ)目前全球仍主要于化石能時(shí)期下列屬于化石能的________。A石油B．C．然氣．物質(zhì)(2)面有關(guān)生質(zhì)能的說(shuō)法，不確的_。A利用物質(zhì)能就是接用太能B．物質(zhì)能是可生的源C．物質(zhì)能是解農(nóng)村源的要途徑D生物能的缺點(diǎn)是重染環(huán)(3)氣是有機(jī)棄物樹(shù)、秸、草類及垃、便等在絕空的條下發(fā)酵分解成氣體主成分是甲烷農(nóng)沼氣中發(fā)后的池底剩物很好漚肥下面關(guān)敘述中，誤是。A沼氣一種清潔的源B．用沼氣作能可以護(hù)森C．用沼氣給農(nóng)的生帶來(lái)不便D使用氣是對(duì)化學(xué)的分利

答案解析1.【答案B【析】加熱升溫、滴少量酸銅溶液形原電)改用粉(增固體反物的表面)都加快化學(xué)反速；改濃硫，會(huì)使鐵表鈍，阻了進(jìn)步的應(yīng)，化學(xué)反速減小2.【答案B【析】①A的質(zhì)量發(fā)生變化，明逆反速率等，反應(yīng)達(dá)衡態(tài)，正確①單時(shí)間內(nèi)成amol，時(shí)耗amol，都現(xiàn)的反應(yīng)向，故錯(cuò)誤①容器中壓強(qiáng)再變，說(shuō)明體的物質(zhì)的不，反達(dá)平狀態(tài)，故正；①混合體的密度不變化，說(shuō)氣體質(zhì)量不，反應(yīng)達(dá)平狀，故確；①達(dá)平狀態(tài)時(shí)，(A)①n(B)①(C)①(D)可等①2，也能不等于，各質(zhì)的始濃及轉(zhuǎn)化率有，錯(cuò)誤①B的濃度變，說(shuō)明逆反速率相，反應(yīng)達(dá)平狀，故確。3.【答案B【析】釋放熱的化不定是熱反應(yīng)如硫酸溶于，有放熱的化學(xué)變化是放熱反；不需要加的應(yīng)不定是熱反應(yīng)如氧化鋇晶和氯銨固的反應(yīng))；應(yīng)的能量于生成物的能的化反應(yīng)吸熱反應(yīng)，不放熱應(yīng)。4.【答案A【析】因Zn的潑性于，Zn為極Cu正，Cu不反應(yīng)成Cu

，以溶液不會(huì)為藍(lán)色，故A錯(cuò)為極H在電上得子生氫氣，所以片表面有泡產(chǎn)，故B確；該原電池中失電子、子Zn經(jīng)線流向Cu片電流指針生偏轉(zhuǎn)，故正為負(fù)，失電生成，質(zhì)量逐漸減，正。5.【答案D【析】干電池作將化能轉(zhuǎn)為電能，鋅干池中鋅電是負(fù)，發(fā)生氧化應(yīng)6.【答案D【析】煤、石、然氣為化能源，不可生氫能可再、無(wú)染能源；核能生核射。7.【答案B【析】鋅錳電正放電物質(zhì)二氧化錳；蓄池正放電物質(zhì)二氧化鉛；鎘池正放電的物質(zhì)；料如氧燃料正極電的物質(zhì)是氣8.【答案A【析】鉛蓄電是見(jiàn)的電電，放電時(shí)把學(xué)轉(zhuǎn)化電能負(fù)極(鉛和極二化鉛都參電極反應(yīng)；電把電轉(zhuǎn)化化學(xué)能。鉛電的充和放是在同的條件下行反

應(yīng)它們不是可反。9.【答案A【析】在原電的電路，電由正極流向極由圖的電方向判斷A極為極，錯(cuò)；風(fēng)能、太能生物能在時(shí)間內(nèi)能形，于可生能B正；推廣再生源有利經(jīng)濟(jì)可持續(xù)展C正；光伏池發(fā)電是光能接轉(zhuǎn)為電能D正。10.答D【析】由CH＋O＋知當(dāng)有甲參加應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電。422①電極上產(chǎn)物二氧碳和，碳元素和元的化價(jià)升，發(fā)氧化反應(yīng)，極A為極氫氣參與的極應(yīng)式－＋2極其電極反應(yīng)為O＋＋2CO22

＋HO；通氧氣二氧碳的電極B為正22；電池工作時(shí)內(nèi)路中陰離碳酸根子從極極移負(fù)A極，離子負(fù)極向正極?！敬鸢窪【析】含

O

的氧化碳正向HO生成含2

O

的氧化碳，同含

O

的氧化碳又逆和H反應(yīng)成了氧化和水故最終COHO和中含有了18O。22212.答C【析】反應(yīng)混氣只有氣與氧化碳，二物的量比始為2①1，氨氣體積分?jǐn)?shù)變能說(shuō)明達(dá)到衡A項(xiàng)誤；molNHCOONH分同時(shí)17gNH消，NH的質(zhì)2433的為mol，耗17gNH生0.5molNHCOONH，應(yīng)未到平，向反應(yīng)方向進(jìn)324項(xiàng)誤；隨反應(yīng)行合氣的質(zhì)增大，容器容不變反應(yīng)合氣的密度增大當(dāng)度不變化，說(shuō)明到衡狀C項(xiàng)確；有指正、反應(yīng)速率，能判斷是達(dá)到衡或反向哪進(jìn)行，D項(xiàng)誤。13.答C【析N的度變化0.03mol·L24

1

需s，O的濃由0.07mol·L24

1

降0.05mol·L

1NO的度變?yōu)?.02，反速率變，則所需間24

＝，但隨著應(yīng)物濃度的小反應(yīng)率逐減小，故所時(shí)大于10，項(xiàng)確。14.答C【析】煤燃燒將學(xué)能化為能的過(guò)程；石料和物燃中的量均來(lái)自太能動(dòng)物內(nèi)葡萄糖被化成二化碳是化學(xué)能轉(zhuǎn)為能的程；物通光合作用將氧碳轉(zhuǎn)為葡萄糖，太能轉(zhuǎn)為化能的過(guò)程。15.答D【析】原電池把學(xué)能化為能的裝置。原池中活潑屬作極，失去電發(fā)氧

61x22661x226AA122化應(yīng)；不活潑屬正極溶液的陽(yáng)離子移正，在極上到電發(fā)生還原反；電子外電路中的向從負(fù)流向極，電子流的極為極，子流的一極為正。16.【答(1)2～溶溫升高(2)4～反物濃減小(3)A【析】鋅是足的隨著應(yīng)的行，鹽酸的度漸降，溫逐漸高，化學(xué)反速逐漸大，反應(yīng)到段間以，隨鹽酸濃度的低反應(yīng)率又漸減。計(jì)算反應(yīng)率大小可以根據(jù)單時(shí)內(nèi)生氫氣體積的多少進(jìn)簡(jiǎn)便計(jì)算17.【答(1)①片上有大量泡產(chǎn)生①鎂片漸解、燒中溶液變渾(2)與鹽酸反產(chǎn)生氣，反應(yīng)為放熱應(yīng)氫氧鈣在中的溶解度溫度升高減小有氫化鈣晶體析(3)Mg＋2＋2(4)于【析】鎂片與酸反應(yīng)放熱應(yīng)，反應(yīng)物鎂和酸的總能量高生成物(氯鎂氫氣的總量。放出的通小試傳遞飽和石灰水液使氫化鈣溶解下降而析出氧鈣晶。18.【答(1)CLi＋MO＋Li

x(2)0.8N(3)490kJ(4)①反應(yīng)放，溶溫度升高，應(yīng)率加

隨應(yīng)進(jìn)行，鹽的度減小大，反應(yīng)速減

①Fe

氧性大于H

，以鋅先與反，氫氣量減少

①確2H＋2e↑2【析】正負(fù)反應(yīng)疊加即得到電放電電池反應(yīng)式為

C＋MO＋61x22CLi。mol鋰去1mol電子，設(shè)放過(guò)程消耗負(fù)極材5.6g，鋰的物的量5.661xg÷71＝，則移的子數(shù)目為0.8N。反應(yīng)熱等于鍵收的量和成化學(xué)鍵所放的能量的差，根據(jù)意圖知＝4×465kJ－kJ－kJ＝kJ。①始度起主作用，純鋅稀酸反，放熱量，溫度高t～速率快；后期)起導(dǎo)作用，隨反應(yīng)進(jìn)行(H)降低t～反應(yīng)率減。鋅與氯鐵反，導(dǎo)與鹽酸反應(yīng)鋅質(zhì)量減，生成氫氣減①驗(yàn)(中與銅離子生置反應(yīng)成金銅，生成的與形成原電，鋅為負(fù)極銅正極負(fù)極極反應(yīng)式為－2e===Zn，反式為＋。219.【