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文檔簡介
山東省青島市黃島區(qū)第四中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.參照反應Br+H2HBr+H的能量對應反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是()A.正反應為吸熱反應B.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生C.反應物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率參考答案:A略2.對于A2+3B22C的反應來說,以下化學反應速率中,最快的是:A.v(B2)=0.8mol/(L?s)
B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)
D.v(B2)=0.2mol/(L?s)參考答案:B如果都用物質(zhì)B表示反應速率,則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知選項A~D中的反應速率分別是0.8、1.2、0.9、0.2,所以最快的是選項B,答案選B。點睛:同一個化學反應,用不同的物質(zhì)表示其反應速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應速率快慢時,應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。3.下列反應中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32-→CO2
B.HNO3→NO2
C.HCl→Cl2
D.MnO4-→Mn2+參考答案:C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn),則選項中為還原劑的氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答?!驹斀狻緼.CO32-→CO2中,元素的化合價無變化,沒有發(fā)生氧化還原反應,故A不選;B.HNO3→NO2中,N元素的化合價降低,加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn),故B不選;C.H2→HCl中,H元素的化合價升高,需要加氧化劑實現(xiàn),故C選;D.MnO4-→Mn2+中,Mn元素的化合價降低,需要加還原劑實現(xiàn),故D不選;答案選C。【點睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應。4.耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是
(
)
A.二氧化硅和金剛石
B.石墨和氯化鎂
C.氧化鎂和氧化鋁
D.碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案:C略5.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時,Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z參考答案:A【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來,活潑性X>Z;X和Y組成原電池時,Y為電池的負極,所以活潑性Y>X;因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y>X>Z。故選A。
6.量取10mL碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振蕩后靜置,實驗現(xiàn)象為A.液體分層,上層為四氯化碳層,黃色
B.液體分層,上層為水層,紫色
C.液體分層,下層為四氯化碳層,紫色
D.液體分層,下層為水層,黃色
參考答案:C略7.下列電子式正確的是
參考答案:CD略8.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.在無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、SO42-C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下,強酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案:D【分析】A.強堿性溶液中存在大量氫氧根離子,鎂離子與氫氧根離子反應;
B.銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
C.碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀;
D.強酸性溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應,且都不與氫離子反應?!驹斀狻緼.Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故B錯誤;C.Ca2+和CO32-之間反應生成難溶物碳酸鈣,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應,都不與酸性溶液反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確。故選D。9.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否與酸反應
④白酒中是否存在甲醇A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
參考答案:C略10.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液
B.50mL
0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液
D.200mL
0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案:B略11.關于硫酸性質(zhì)的描述,不正確的是A.濃硫酸可使蔗糖炭化表現(xiàn)脫水性
B.濃硫酸可用作某些氣體干燥劑
C.濃硫酸與鋁在常溫下不起反應
D.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性參考答案:D12.右圖表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度C為2,則量筒中液體的體積是A、4.8mL
B、3.2mL
C、3.20mL
D、4.80mL
參考答案:B略13.下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(
)①過濾
②蒸發(fā)
③溶解
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④參考答案:D略14.同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體,有下列幾種敘述,其中正確地是①密度之比1:2:3;
②質(zhì)子數(shù)之比6:3:2;③中子數(shù)之比0:3:4;
④體積之比6:3:2;A.只有①②
B.①②③④C.只有③④
D.只有②④參考答案:B略15.下列實驗能達到預期目的的是(
)
①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氫氧化銅溶液,可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③為除去乙醇中含有的水,加入足量生石灰,再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴
A.①④⑤
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.全部都可以參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖中E裝置名稱是_____________。(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:_____________;從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):試劑A為_______;試劑C為_________(填序號)。①稀HNO3溶液
②稀鹽酸
③碳酸鈣
④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出),若試劑C為溴化鉀溶液溶液外,還需要用到的試劑有:試劑A為________;試劑B為________。參考答案:(1)分液漏斗
(2)N、C、Si
①
④(3)濃鹽酸
二氧化錳三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu.當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g.將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g.(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是;生成沉淀的摩爾質(zhì)量是.(2)原混合氣體中甲烷的體積是.(3)求原混合氣體中氮氣可能的體積.參考答案:1.0.4mol
100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L.考點:有關混合物反應的計算.專題:差量法.分析:(1)根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量;將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀為CaCO3;(2)發(fā)生的反應為:CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu,當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g,可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,利用差量法計算甲烷的物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積;(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成10g沉淀是CaCO3,根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量,可知反應后的二氧化碳總的物質(zhì)的量,根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算反應生成的二氧化碳的物質(zhì)的量,進而計算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量,再計算原混合物中CO2的體積,進而計算氮氣的體積;若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成10g沉淀是CaCO3,根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量,再根據(jù)碳元素守恒計算反應后的二氧化碳總的物質(zhì)的量,減去反應生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量,計算二氧化碳體積,進而計算氮氣的體積.解答:解:(1)混合氣體的物質(zhì)的量==0.4mol,設甲烷的物質(zhì)的量為x,當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g,則:CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu
質(zhì)量減輕△m1mol
16×4gx
4.8g,解得x==0.075mol,將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀為CaCO3,其摩爾質(zhì)量為100g/mol,故答案為:0.4mol;100g/mol;
(2)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol,體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L,故答案為:1.68L;(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成10g沉淀是CaCO3,碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol,故反應后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol,甲烷反應生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol,故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol,原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故原混合氣體中氮氣的體積為:8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L,若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成10g沉淀是CaCO3,物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol,故反應后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,甲烷反應生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol,故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol,原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L,故原混合氣體中氮氣的體積為:8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L,答:原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L.點評:本題考查了混合物的有關計算,難度中等,(3)注意反應后的二氧化碳不一定完全轉(zhuǎn)化碳酸鈣沉淀,可能生成碳酸氫鈣,據(jù)此討論計算.18.(8分)常溫下,將20.0g
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